【课件】认识有机化合物课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

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第七章有机化合物

第一节认识有机物第1课时有机化合物中碳原子的成键特点、烷烃的结构目标展示——美之所向以美育美美美共美1.

知道有机化合物是有空间结构的，以甲烷为例，认识有机物中碳原子的成键特点。2.通过认识有机化合物中碳原子的成键特点，从微观的化学键视角探析有机化合物分子的结构。3.知道同系物、同分异构体的概念，能根据结构式或结构简式判断他们是否为同系物或同分异构体。课前导入

碳在地壳中的含量很低，但是含有碳元素的有机化合物却分布极广。有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。目前，人们在自然界发现和人工合成的物质已超过1亿种，其中绝大多数都是有机化合物，而且新的有机化合物仍在源源不断地被发现或合成出来。有机化合物为什么如此繁多？它们的结构和性质具有哪些一般特点？自主学习——各美其美自主学习——各美其美一、有机化合物的定义和通性1．定义：有机化合物主要由碳元素、氢元素组成，是一定含碳的化合物。含碳的化合物一定是有机物吗？2．通性

①大多数有机物熔点较低，难溶于水，易溶于有机溶剂；②易燃烧，受热易分解；发生化学反应较复杂，常伴有副反应发生。有机方程式书写一般用“→”不是所有含碳的化合物都是有机物。自主学习——各美其美2、碳原子结构特点碳原子原子结构示意图碳原子电子式1、碳元素在周期表中的的位置第二周期ⅣA族请写出最简单的有机物甲烷的CH4的结构式与电子式结构式：电子式：自主学习——各美其美(1)键的个数每个碳原子形成4个共价键（4对共用电子对）(2)成键的类型(3)碳骨架形式碳原子之间可构成链状结构，也可构成环状结构。碳原子不仅可以与其他原子形成共价键，而且碳原子与碳原子之间也能形成共价键，可以形成单键、双键或三键。合作学习——美美共美请结合下图显示的4个碳原子相互结合的几种方式，分析以碳为骨架的有机物种类繁多的原因。自主学习——各美其美3.有机物种类繁多的原因：（1）碳原子间成键方式多样①碳碳之间的结合方式有单键、双键、三键②多个碳原子可以相互结合成链状，也可以结合成环状（且可带支链）③C还可以和H、O、N、S、P以及卤素等多种非金属原子形成共价键。（2）组成有机物的碳原子数目灵活有机物分子中可能只含有1个或几个碳原子，也可以含有成千上万个碳原子。自主学习——各美其美

注意：(1)呈直链状的有机物分子不能理解成所有的碳原子都处在同一条直线上，如果有机物分子链状碳骨架结构中仅存在碳碳单键，则含3个及以上碳原子的分子呈锯齿状。(2)链状碳骨架结构中的碳原子最少是1个，环状碳骨架结构中的碳原子最少是3个(构成环)。(3)碳骨架结构中，碳原子余下的价键可以与氢原子或氧原子等结合，从而使碳原子最外层达到8电子稳定结构。反馈检测——追求至美【微自测】1.下列描述中正确的打“√”，错误的打“×”(1)碳原子最外层有4个电子，可以形成4个共价键(

)(2)碳原子能与其他原子形成4个共价键，且碳原子之间也能相互成键(

)(3)在有机化合物中，碳原子间所成的骨架只能为直链状(

)(4)在有机化合物中，碳原子间只能形成单键(

)(5)有机化合物种类繁多的原因之一与碳原子间的成键方式及碳骨架不同有关(

)√√××√练习1.有机物分子中的碳原子与其他原子的结合方式是()A.通过两个共价键B.通过非极性键C.形成四对共用电子对D.通过离子键和共价键2.碳原子的不同结合方式使得有机物种类繁多，下列碳原子的结合方式中错误的是()CC反馈检测——追求至美自主学习——各美其美二.

烷烃的结构①甲烷是正四面体结构②碳原子为中心，4个氢原子为顶点③4个C-H键的长度和强度相同，键角均为109°28′结构式是表达原子之间共用电子对情况的平面模型，并不能把物质的空间结构真实表达出来。实际上甲烷中的5个原子并不是处于同一平面，其中最多有3个原子在同一平面上。自主学习——各美其美正四面体结构示意图【思考1】如果甲烷中的氢原子被氯原子替换,形成的有机化合物

CH3Cl、CH2Cl2

、CHCl3、CCl4分子还是正四面体结构吗?CCl4分子4个C-Cl键长均相等，4个键角仍然是109°28′，所以仍然为正四面体。比例模型合作学习——美美共美(1)与甲烷结构相似的有机化合物还有很多，随着分子中碳原子数的增加，还有乙烷、丙烷、丁烷等一系列有机化合物。请根据碳原子的成键规律和下表提供的信息，写出丁烷的结构式和乙烷、丙烷、丁烷的分子式，并由此归纳这类有机化合物分子式的通式。C2H6C3H8C4H10大家写出的丁烷结构式是否相同？自主学习——各美其美a.单键：碳原子之间都以_____结合。b.饱和：碳原子剩余价键全部跟________结合。c.结构：每个碳原子都与其他原子形成_______结构。结构特点:单键氢原子四面体结合图中的分子结构模型，总结这类有机化合物的组成和分子结构特点注意：烷烃中碳原子间结合成链状，链状不是“直线状”，而是呈锯齿状，链上也可以分出支链。自主学习——各美其美2、链状烷烃通式：_____________。CnH2n＋2(n≥1)三

烷烃分子中只含有碳和氢两种元素，分子中的碳原子之间都以单键结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”。这样的一类有机化合物称为饱和烃，也称为烷烃。根据以下烷烃的分子式，总结出烷烃的通式：甲烷乙烷丙烷丁烷戊烷CH4C2H6C3H8C4H10C5H12链状烷烃分子中的共价键数为1、定义：(2n＋2)＋(n－1)＝3n＋1自主学习——各美其美3.烷烃的命名——习惯命名法(3)当碳原子数n相同，结构不相同时，用正、异、新表示。

带支链的烷烃:用正、异、新表示戊烷C5H12C8H18辛烷CH3CH2CH2CH3CH3CHCH3CH3正丁烷无支链异丁烷带一支链(1)1-10个C原子的直链烷烃:称为甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸

烷(2)11个C原子以上的直链烷烃：C11H24

称为十一烷（相应汉字数字＋烷）自主学习——各美其美请观察丙烷、丁烷、正戊烷的结构，看看它们在组成上的区别？提示：结构相似、碳碳之间均以单键结合成链状，且每个碳原子均形成4个共价单键；相差CH2原子团自主学习——各美其美4.同系物(1)定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。(2)构成同系物的三个特点：a.通式相同的同类物质；b.结构相似;c.分子式不同、组成上相差一个或若干CH2原子团。(3)规律：①同系物随着碳原子数增加，分子间作用力增大，其熔沸点逐渐升高。②同系物之间的化学性质相似。③不同碳原子数的链状烷烃互为同系物。自主学习——各美其美说明

①同系物所含元素种类一定相同，除C、H外其他种类元素原子数必须相同。②同系物一定具有不同的碳、氢原子数和分子式。③同系物一定具有不同的相对分子质量(相差14n)。同系物的判断标准自主学习——各美其美5.同分异构现象和同分异构体(1)同分异构体现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构现象，叫做同分异构体现象。(2)同分异构体：具有同分异构体现象的化合物互称为同分异构体。如：正戊烷C5H12、异戊烷C5H12、新戊烷C5H12互称为同分异构体。理解三同分子式相同、分子组成相同、分子量相同两不同结构不同、性质不同自主学习——各美其美名称熔点/0C沸点/0C相对密度正丁烷-138.4-0.50.5788异丁烷-159.6-11.70.557比较：正丁烷和异丁烷的某些物理性质(3)同分异构体性质:物理性质：支链越多，熔沸点密度化学性质：不一定相同自主学习——各美其美(4)同分异构体种数①随着碳原子数的增加,烷烃的同分异构体的种数也就越多。②甲烷、乙烷、丙烷无同分异构体。丁烷有2种,戊烷有

种,己烷有

种。同分异构现象的广泛存在也是有机物种类繁多的重要原因之一(5)烷烃同分异构体的书写主链由长到短，支链由整到散，位置由中心到两边。方法：例：请书写C5H12同分异构体35自主学习——各美其美步骤：(以书写C5H12同分异构体为例)①将分子中全部碳原子连成直链作为主链。C—C—C—C—C②从主链一端取下一个碳原子作为支链(即甲基)，依次连在主链中心对称线(虚线)一侧的各个碳原子上。③从主链上取下两个碳原子作为一个支链(即乙基)或两个支链(即2个甲基)依次连在主链中心对称线一侧或两侧的各个碳原子上。注意：甲基不能连在第一个碳上，乙基不能连在第二个碳上。以此类推。课堂小结——追求至美同系物、同分异构体、同素异形体、同位素的区别同系物同分异构体同素异形体同位素组成结构类别分子相差一个或若干个CH2原子团分子组成相同分子组成不同质子数相同，中子数不同结构相似结构不同结构不同化合物单质化合物同一元素的不同原子反馈检测——追求至美1.下列说法正确的是(

)A.同系物具有相同的最简式B.同系物一定是同类物质，化学性质基本相似C.分子组成相差若干个CH2原子团的两种有机物互为同系物D.符合通式CnH2n＋2的不同烃一定互为同系物B2.下列有关同系物的说法，错误的是(

)①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机物是同系物③若有机物中碳、氢元素的质量分数相同，则它们必定是同系物④若两种有机物的相对分子质量相差14n(n为正整数)，则必为同系物A.①②③④ B.只有②③C.只有③④ D.只有①②③A反