2023人教版新课标九年级化学下册全册复习教学案

课题一金属材料一、金属材料(考点一)1、金属材料纯金属(90多种)合金(几千种)(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)(3)有良好的导热性、导电性、延展性、确定的韧性二、合金(考点二):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金焊锡金形态记忆金属生铁钢黄铜成分%%铜锌合金铜锡合金铅锡合金金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低(1)熔点高、密度小优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好(3)抗腐蚀性能好2、初步相识置换反应，并能解析常见的化学反应3、能用金属活动依次对有关置换反应作简洁的推断，并能解析常见的化学反应2、金属+酸→盐+H₂置换反应(条件：活动性：金属>H)当确定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参与反应的金属>化合物中金属元素)现象：铜丝表面有银白色物质消灭，液体由无色变为蓝色。②Fe在参与置换反应时，生成+2价的亚铁盐。考点二、置换反应1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物考点三、常见金属活动性依次： 金属活动性由强渐渐减弱(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不行用浓硫酸、硝酸)(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)1、知道一些常见的铁矿和铝矿2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法3、了解防止金属腐蚀的简洁方法4、知道废弃金属对环境的污染，相识回收金属的重要性考点一、铁的冶炼1、原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。2、现象：红色粉末渐渐变为黑色，产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊。3、书上图8-20需留意：①先通CO再加热的目的：排出装置内的空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发②试验完毕后接着通入CO的目的；防止氧化铁被还原成铁后，在较高的温度下重新被③尾气的处理：由于CO有毒，所以尾气中的CO气体要经过处理，变成无毒的气体。可点燃使其生成无毒的二氧化碳气体。常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe₃O₄)、赤铁矿(主要成分是Fe₂O₃)考点二、含杂质化学反应的计算含杂质的物质质量与纯物质质量的转化：纯物质的质量=含杂质的物质质量×纯物质的纯度考点三、铁的锈蚀①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂疼惜膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③变更铁的单一结构，制成不锈钢(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应刚好除去。(4)铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻挡铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。考点四、金属资源的疼惜和利用：1、疼惜金属资源的途径：①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④找寻金属的代用第八单元复习测试题①延性②展性③导电性④传热性A.球墨铸铁铁B.氧化锌C.不锈钢D.硅钢()4.生铁中碳的质量分数为()5.在下列条件中，铁最简洁生锈的是A.仅与空气接触B.仅与水接触C.与空气和水同时接触D.不与空气和水接触()6.以下列矿石(括号内为各种矿石主要成分的化学式)为原料，通过高温冶炼制取金属，在所产生的废气中，对空气造成污染较少，并不易造成酸雨危害的是()7.下列物质中，铁元素化合价最低的是赤铁矿[FeO]黄铁矿[FeS]方铅矿PbS]黄铜矿[CuFeS]ABCD()8.在下列铁的化合物()9.用一氧化碳在高温下跟铁矿石反应冶铁，在这个反应里，CO作A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.既是氧化剂又是还原剂()10.下列有关铁的叙述中错误的是A.生铁是含杂质很多的铁合金B.不锈钢所含主要元素有Fe、Cr、C、Ni等C.铁能跟盐酸发生置换反应D.铁是构成血红蛋白的成分之一()11.下列有关铁的叙述不正确的是A.纯铁有银白色光泽，铁属于黑色金属B.生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D.地壳中的铁均以化合物形式存在()12.血红蛋白的相对分子质量为68000,血红蛋白中铁的质量分数为0.33%,则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是[相对原子质量：Fe-56]()13.在下列各种状况下，埋在地下的输油铸铁管道被腐蚀速度最慢的是A.在潮湿，疏松的土壤中B.在含铁元素较多的酸性土壤中C.在干燥、致密、不透气的土壤中D.在含砂粒较多，潮湿透气的土壤中()14.为了防止钢铁制品生锈，可实行的措施是①涂油②刷油漆③保持干燥④镀上其他金属⑤烤蓝⑥包塑料布()15.下列反应方程式中正确的是点燃A.4Fe+3O₂2Fe₂O₃B.2Fe+6HCl=2FeC13+3H₂t二、选择题(以下各题，有一个或两个符合要求的答案。错选、多选不给分，有二个答案的，只选一个且正确，给2分。每小题2分，共10分)A.溶液由蓝色变成浅绿色B.铁钉表面有气泡逸出①不锈钢属于合金，生铁不属于合金，②高炉炼出的是生铁③氧化物只能作氧化剂④钛具有耐腐蚀性⑤锌常用于电镀，制造干电池⑥铝可用于制造电线()18.用28g铁粉和28g镁粉分别与足量的稀硫酸反应都生成1g氢气，由此可以得出A.铁粉、镁粉都含有杂质B.铁粉、镁粉都是纯洁物C.铁粉是纯洁物，镁粉含杂质D.铁粉含杂质，镁粉()19.某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应状况，进行了如下试验：取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相等的稀硫酸反应，都生成+2价金属的硫酸C.X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe/g()20.若有3g不纯的锌(含有杂质金属M)反应时间/s和3g不纯的第Ⅱ卷(共60分)三、填空题(本题共29分)21.[5分]铁在氧气里燃烧是一种的氧化反应，其产物名称为,铁生锈是一种缓慢氧化反应，铁锈的主要成分为。这两个反应的反应物都是铁和氧气，但反应后的产物22.[3分]把一团光亮的细铁丝塞入大试管中，将试管倒插水中后再固定好(如右图),放置足够的时间(约一周，室温不变)后，视察到铁丝表面有生成，试管内水面将(填“上升”、“下降"或"不变”),此时试管内的压强(填“大于”、“小于”或"等于”)大气压。材属于(填“金属单质”或"合金")。桥身钢结构掩盖氟碳涂料，可以保证50年不生锈，其防锈的原理是(依据生锈条件说明)。24.[2分]金属钛(Ti)是航空、宇航、化工等方面的重要金属材料，被称为“21世纪的金属”。在高温工业上可用镁在高温下与TiCl₄反应制取金属钛，反应的化学方程式为TiCl₄+2MgTi+2MgCl2。此反应说明金属钛的活动性比镁(填"强"或"弱");在TiCl,中钛元素的化合价为25.[3分]经过课外学习发觉，锰(Mn)也能排入下列金属活动性依次中：(1)用元素符号将上述金属活动性依次补充完整。(2)已知锰盐中锰元素显+2价，写出一个有金属锰参与的置换反应试验方案：依据下表要求，任选一种猜想，设计一个试验方案来作验证。四、试验题(本题共22分)BBACDE次 CCCCCC (2)装置乙的作用是,装置丙的作用是(3)试验结束时，先熄灭戊处酒精灯，还必需从甲处排出一些混合气体直至试管冷却其主要缘由五、计算题(本题共7分)[相对原子质量：Zn-65,H-1]31.[7分]小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，试验室只供应了一瓶稀盐酸和相(2)为了测定该合金的组成，小华称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，试验数据如下：第一次连续加入盐酸的体积(ml)生成氢气的质量(g)(3)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气g。一、选择题题号123456789CABCCAAABACDCDD二、选择题题号26、铜氧化铁氧化铁和铜等加入足量的稀盐固体不溶解铜固体全部溶解氧化铁固体部分溶解氧化铁和铜30、ADEFGHIBC防止高温下生成的铁粉重新被氧化检验生成的气体除去二氧化碳气体红色固体变为黑色固体31、略液均一性：指溶液各部分的性质、组成完全相同，外观表现为透亮、澄清、颜色c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)2、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)三、物质溶解时的热效应(考点二)②溶解放热：如NaOH溶解、浓H₂SO₄溶解③溶解没有明显热现象：如NaCl溶解1、了解饱和溶液与不饱和溶液、溶解度的含义；初步了解溶解度曲线2、驾驭溶解度的概念，特殊留意区分饱和溶液和不饱和溶液3、能看得懂溶解度曲线图，能依据图上的数据进行计算饱和溶液：指在确定温度下，向确定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能接着溶解时所得的溶液。不饱和溶液：指在确定温度下，向确定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能接着溶解时所得的溶液。留意：饱和溶液、不饱和溶液是针对某一溶质而言，不是对全部溶质而言。2、推断方法：看有无不溶物或接着加入该溶质，看能否溶解。若能溶解，则是不饱和溶液；若不能溶解，则是不饱和溶液。3、饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)₂和气体等除外，它的溶解度随温度上升而降低②最牢靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂4、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不愿定是浓溶液②不饱和溶液不愿定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在确定温度时，同一种溶质的饱和溶液确定要比它的不饱和溶液浓1、固体的溶解度(1)溶解度定义：在确定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量留意：溶解度是指溶质的质量四要素：①条件：确定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克(2)溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：①在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl②在20℃时，NaCl溶解在100克水中达到饱和状态时的质量为36克(3)影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质(种类)②温度(外在因素)大多数固体物质的溶解度随温度上升而上升；如KNO₃少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度上升而降低。如Ca(OH)2(4)溶解度曲线①曲线的意义：表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变更的状况②曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度，溶液是饱和溶液。③两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。④曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液。2、气体的溶解度(1)气体溶解度的定义：在压强为101kPa和确定温度时，气体溶解在1体积水里达到(2)影响因素：①气体的性质②温度(温度越高，气体溶解度越小)③压强(压强越大，气体溶解度越大)3、混合物的分别(1)过滤法：分别可溶物+难溶物(2)结晶法：分别几种可溶性物质结晶的两种方法①蒸发溶剂：适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐)②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度上升而上升的物质，如初步学会有关溶液的计算2、计算类型：(考点一)(1)依据概念计算：干脆利用公式求溶液中溶质质量分数(或三个量中的其他任凭一个量)(3)与化学方程式计算结合进行确定的拓展(这是中考的主要命题均势03、在饱和溶液中：S即饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。4、配制确定溶质质量分数的溶液(考点二)①步骤：计算、称(固体)量(液体)、溶解②仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒(2)用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变)①步骤：计算、量取、稀释②仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒第九单元复习测试题(满分70分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)1、(2023·河南)将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是()2.(2023·海南)t℃时，向一支盛有0.1g熟石灰的试管内加入10mL水，充分振荡后，静置，试管底部仍有未溶解的白色固体。对于试管内上层澄清液体的叙述正确的是()A.溶液是t℃时的饱和溶液B.上升温度溶液变为不饱和溶液C.溶液中溶质的质量等于0.1gD.溶液中溶质的质量分数等于1%3.(2023·河南)现用98%的浓硫酸配制1000mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14g/mL)。下列说法正确的是()A.配制时应将水当心地加入浓硫酸中B.该稀硫酸中，溶剂质量：溶质质量C.试验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管等D.配制该稀硫酸必要加水800法正确的是()A.甲物质的溶解度随温度上升而减小B.温度降低到t₁℃时，得到甲、乙的饱和溶液C.温度降低到t℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液D.t₂℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液5.(2023·海南)已知KNO₃在不同温度下的溶解度如下表：温度/℃0下列说法不正确的是：()B.在10℃时，将25gKNO₃加入75g水中，充分搅拌，可得25%的KNO₃溶液6.(2023·南昌)小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发觉塑料片的水结了冰。她加入的物质是()C.生石灰D.氢氧化钠固体A.氯化铵的溶解度最大B.随着温度上升，硫酸钠的溶解度不断增大C.40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%D.把40℃时饱和溶液降温到20℃,硫酸钠析出晶体最多温度/%8.(2023·恩施)要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操温度/%作中正确的是()A.将10g氯化钠固体干脆放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数签9.(2023·泰州)右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线.下列说法正确的D.当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可接受降温结晶的方法析出丙D.溶解NaClA.硝酸钾中混有少量氯化钠，接受蒸发结晶进行提纯B.氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出D.全部物质的溶解度均随温度的上升丽增大或随温度的降低而减小12.(2023·佛山)甲、乙两种固体的溶解度曲线如右下图。将①②两试管中的甲、乙饱和溶液(均有少量未溶解的固体)放进盛有热水的烧杯里。上升温度后，下列有关说法正确的是()B.上升温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,必要加水200gD.硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有集中吸热过程14.(2023·荆州)下列说法中错误的是()A.某物质的不饱和溶液经升温不行能变成饱和溶液溶液D.KNO₃中混有少量NaCl,可接受降温结晶法提纯KNO₃15.(2023·绵阳)在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的水C..在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液16.(2023·重庆)(3分)固休A,B的溶解度曲线如右图(1)10℃时，10g水中分别溶解A、B达饱和，溶解得更多的物质是(3)把100g质量分数10%的B溶液从30℃降温到10℃,此时B溶液的质量分数是。17(2023潼南)(3分)A和B两物质的溶解度曲线如右图。质量AB(填">"、"="或"<")。(2)t℃时A和B的饱和溶液中溶质的质量分数AB(填"或"<")。(3)有t₂C时含有A和B的混合溶液，要得到A的晶体，应接受的方法(1)计算：碳酸钠的质量为g,水为g。(3)溶解：用量筒来量取所需的水(水的密度为1g/cm³),,量筒的规格是(从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL);溶解碳(4)反思：若称取的碳酸钠中喊有水分，则所配制的溶液的质量分数会(填"偏大”、"偏19.(2023·青岛)(3分)过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：温度(℃)0溶解度(g)(2)在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为(填"饱和”或"不饱和")溶液；将其温度上升至60℃(不考虑溶剂的变更),则该溶液中溶质的质量分数为(精确到0.1%)21(2023·荆州)(5分)下图是配制确定量的质量分数为0.9%的NaCl溶液的过程示意图。(1)请指出图中两个明显的错误处，说明改正方法。(2)若依据上述图示操作(假定再无其他错误),则所配制溶液的质量分数(选填"大(3)若将(1)中的错误更正后重新配制溶液，测得溶液的质量分数大于0.9%。请你分析可能的缘由(写两条):。(1)配制200g质量分数为8%的氢氧化钠溶液。①计算：必要氢氧化钠固体的质量为g,水的体积为mL(水的密度近似看作1g/cm³)。操作的先后依次选填字母),直至天平平衡。A.将氢氧化钠固体加入烧杯中B.按必要添加砝码、移动游码该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的缘由是(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20g某稀盐酸发生反②当加入15g氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 ③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程)23.取100g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液，加入确定量溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液，恰好完全反应，反应的化学方程式CuSONaOHCuOHNaSO(1)反应生成沉淀的质量。(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到0.1%)第九单元测试题参考答案：一、选择题123AACC二、填空题(本题共5小题，共18分)18.(1)10.689.4(2)左盘(3)100MI加快溶解(4)偏小20(1)增大(2)饱和52.4%三、试验题(本题共2小题，共15分)四、计算题(本题共1小题，共7分)则第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱1、相识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途紫色无色无色1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途态"纯洁":无色液体工业用盐酸；黄色(含Fe3+)无色粘稠、油状液体无挥发性(挥发出氯化氢气体)(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性①金属除锈③人体胃中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油留意：①浓盐酸密封保存的缘由：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。2、酸的化学性质(具有相像性质的缘由：酸离解时所生成的阳离子全部是H+)(2)金属+酸→盐+氢气置换反应(条件：活动性：金属>H)H₂SO₄+MgMgSO₄+H₂f2HCl+Mg=MgCl₂+H2+3H₂SO₄+2AIAl₂(SO)₃+3H₂+6HCl+2Al=2A1Cl₃+3H2tH₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂HClZnZnClH₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂f2HCl+Fe=FeClFe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(注FeCl₃溶液：黄色)CuO+2HCl=—CuCl₂+2H₂O(注CuClCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O(注CuSO₄溶AgNO₃及HNO产生白色沉淀①Ba(NO₃)2及HNO₃②HNO₃及产生白色沉淀浑浊氢氧化钠氢氧化钙态白色固体，极易溶于水(溶解放热)易潮解白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀熟石灰、消石灰用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸化钠尔多液③建筑：③氢氧化钠敞口放置在空气中会变质(属于化学变更),由于它会与空气中的二氧化碳④假如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲2、碱的化学性质(具有相像性质的缘由：离解时所生成的阴离子全部是OH)色2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH₃·H₂O)盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠2、酸→氢离子+酸根离子碱—→氢氧根离子+金属离子盐→金属离子+酸根离子3、酸具有相像化学性质的缘由：酸溶液中都有氢离子。即酸的化学性质表现为氢离碱具有相像化学性质的缘由：碱溶液中都有氢氧根离子。即碱的化学性质表现为氢氧根离子的化学性质4、酸性溶液：具有酸相像化学性质的溶液。溶液中确定存在氢离子。碱性溶液：具有碱相像化学性质的溶液。溶液中确定存在氢氧根离子。5、酸碱指示剂与溶液酸碱性的关系：(考点四)紫色无色无色几种离子的检验：几种离子的检验：-变红变红沉淀不溶解沉淀不溶解1、相识中和反应及应用2、会用PH试纸检验溶液的酸碱性，知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响考点一、中和反应HClNaOHNaClHClCaOHCa2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应留意：反应物只能是酸与碱3、实质：0H+H¹==H₂O4、盐：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物(1)变更土壤的酸碱性。例如：假如土壤显酸性，则加熟石灰中和；假如土壤显碱性则加碳酸水中和(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)(3)用于医药。例如：用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多；当我们不当心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上；被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。考点二、溶液酸碱度的表示法——pH(3)酸碱性与酸碱度关系：溶液酸碱性石蕊无色中性紫色无色(4)变更溶液PH值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH值不断增大，接近于7;加碱性溶液，溶液PH值不断增大，最终PH值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH值不断减小，接近于7;加酸性溶液，溶液PH值不断减小，最终PH值小于7(5)pH的测定：最简洁的方法是运用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡比照，读出溶液的pH(读数为整数)影响结果：使酸性溶液的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不(6)酸雨：正常雨水的pH约为5.6(由于溶有CO₂);pH<5.6的雨水为酸雨(2)金属+酸→盐+氢气置换反应(条件：活动性：金属>H)H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂12HCl+Mg=MgCl₂+H₂t3H₂SO₄+2AFAl₂(SO₄)₃+3H2+6HCl+2Al=2A1Cl₃+3H₂tH₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂f2HCl+Zn=ZnCl₂+H₂fH₂SO₄+Fe=FeSO₄+H₂f2HCl+Fe=FeCl₂+H₂fFe2O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(注FeCl₃溶液：黄(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的缘由)第十单元复习测试题123456789物质泡菜葡萄玉米粥选项ABCD10分钟测一次PH,其数据如下表所示，其中雨水酸性最强的时刻是：测定时间中中害消费者。猪肉的簇新度可以通地测试PH来推断。有资料显示，PH与猪肉的簇新度的关系为：名称簇新肉次鲜肉变质肉13.下列所示图像能正确反映对应的试验或事实的是ABCD图像7总黄量总黄量0时间试验或事实向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释20℃时，向一杯不饱和的KNO₃KNO₃晶体向稀盐酸中滴加空气)加热14.(1)硫化氢(HS)是一种易溶于水的气体，测定它水溶液的酸碱度，可选用。(2)硫化氢与浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水。在这个反应中，全部含硫物质硫元素的化合价共有种。硫化氢在空气中点燃可完全燃烧，生成二氧化硫和水。这一反应的化学方程式15.小政同学在复习Ca(OH)₂化学性质时，归纳出了Ca(OH)₂与其它物质间相互反应的关系如图4(图中“”表示相连的两种物质能发生反应)。(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，(2)依据图4所示的物质间关系，写出其中两个化16.食品吸潮和吸氧后简洁变质，为了延长食品保质期，通常在包装袋中加入1小包干燥剂。某化学爱好小组经过查阅资料，发觉常见的食品干燥剂主要有'两种：一种是以生石灰为主要成份的千燥剂(简称A类，下同);另一种是以硅胶为主要成份的干燥剂(简称B类，下同)。请问答下列问题：“氧化物”),其中Si的化合价为。17.小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术(如下图1),看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化9小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢?他进行了如上图2的试验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是(写溶液名称),吐蛋的原理是18.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧溶液进行中和反应的试验时，反应过程溶液的pH的变更曲线如图(1)要得到此变更曲线，所进行的操作是(填序号)。(1)人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的(填序号)消退。①稀盐酸②食醋③肥皂水④食盐水(2)白蚂蚁除了会蛀蚀木头以外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不简洁被蚁酸腐蚀的是(填字母)A.铜栏杆B.钢筋C.大理石D.玻璃20.某爱好小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)干燥剂产生了新颖，于是他们对这包干燥剂的成猜想三：全部是Ca(OH)2;猜想四：是Ca(OH)₂和CaCO₃的混合物。另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与试验，并方案一试验操作【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的缘由，相识到试意。意21.某爱好小组同学将CO₂分别通入澄清石灰(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程B王②李莉提出质疑，她认为上述试验不严谨，其理由是。要得到科③杨红通过检验生成物：向B试验后的溶液中加入,视察到现象，从而④你认为两试验中存在平安隐患的是(填代号),理由是22.氯气(Cl₂)是黄绿色气体，水溶液叫氯水。把品红试纸(染有品红的纸)伸入氯水中，品红褪【猜想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的；猜想2:是氯水中的(填化学式)使品红褪色的；猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的；猜想1:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。试验操作①把品红试纸伸入水中没有褪色猜想1不成立②把品红试纸伸入干燥的氯气中没有褪色猜想2不成立没有褪色猜想3不成立【结论】综合分析：氯水中的(填化学式)使品红褪色，具有漂白作用(能(3)向氯水中滴加紫色石蕊试液，视察到的现象是。[试验探究]取紫卷心菜、牵牛花的花瓣、胡萝卜，分别在研钵中捣烂，加入酒精(乙醇与水的体积比为1:1)浸泡，用纱布将浸泡出的汁液挤出，分别加入到蒸馏水、稀蒸馏水紫卷心菜红色紫色红色胡萝卜(1)计算小青必要称取NaOH的质量。(2)小青将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，溶液的质量削减了5g,溶质质量分数也求(计算结果精确到0.1%):第十单元测试题参考答案一、选择题123456789ADADDBBADCBBD二、填空题14.(1)pH试纸；(2)4;2H₂S+3O₂点燃2SO₂+2H₂O;19.(1)③(2)D(3)HCOOH浓硫酸CO+H₂O21.(1)CO₂+Ca(OH)₂CaCO23.紫卷心菜(或牵牛花);牵牛花(或紫卷心菜);胡萝卜；酸；pH试纸(pH计)四、计算题24.解：(1)m(NaOH)=125g×10%=12.5gm(NaOH)=4gm(NaCI)=5.85答：略25.解：设反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的质量为x,反应后所得溶液中y=12.6%答：(1)反应前溶质质量分数为10%的氢氧化钠第十一单元盐化肥课题一、生活中常见的盐2、能区分典型常见的酸、碱、盐3、初步相识复分解反应，并能解析常见的化学反应物质俗称物理性质氯化钠溶液有咸味，溶解度受温度影响不大(1)作调味品(2)作防腐剂(3)消退积雪(降低雪的熔点)(4)农业上用NaCl溶液来选种布，促进细胞内外物质交换Cl促生盐酸、挂念消化，增进食欲碳酸钠白色粉末状固体，易溶于水用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、碳酸氢钠NaHCO₃小苏打白色晶体，易溶于水医疗上，治疗胃酸过多碳酸钙石灰石、大理石白色固体难溶于水建筑材料、补钙剂备注1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸取空气中的水分而(无水氯化钙可用作干燥剂)2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合确定数目的水分子，化学式为碳酸钠晶体Na₂CO₃·10H₂O(纯洁物),俗称自然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。(化学变更)3、2NaHCO₃△—Na₂CO₃+H₂O+CO₂NaHCO₃+HCl===NaCl+H₂O+CO₂t其中玻璃棒的作用溶解过滤铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、玻璃棒引流蒸发铁架台(带铁圈)蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+CaCO₃:C0,f+CaCl,+H₂O(1)与酸的反应：2HCl+Na₂CO=(2)与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na₂CO3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：+HCl+CO₂+CuOCa0-NaOHNa₂CO₃1、酸：大多数都可溶(除硅酸H₂SiO₃不溶)硫酸盐除BaSO₄难溶，Ag₂SO₄、CaSO₄微溶外，其余多数可溶；1、盐(可溶)+金属1→金属2+新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)2、盐+酸→新盐+新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应H₂SO₄+BaCl₂=BaSO4↓+2HCl(注BaSO4HCl+AgNO₃=HNO₃+AgC1↓(注AgC1沉淀：白色，不溶于稀硝酸)3、盐+碱→新盐+新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)4、盐+盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)现象：消灭白色沉淀离子种类检验方法(所加试剂)产生白色沉淀先加Ba(NO3)2(或BaCl₂)溶液，再加稀HNO₃产生白色沉淀先滴加稀HCl,再将气体通入澄清的石灰水中浊滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液先加碱溶液(溶液)加热，再用潮湿的蓝色石蕊试纸试验有无色气体产生，试纸变蓝H₂SO₄+Mg=MgSO₄+H₂f2HCl+Mg=MgCl₂+H2f3H₂SO₄+2AFAl₂(SO₄)₃+3H₂+6HCl+2Al=2A1Cl₃+3H₂tH₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂fHClZnZnClH₂SO₄+Fe=FeSO+H₂12HCl+Fe=FeClFe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+FeClCuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O(注CuSO₄溶液：蓝色)HNO₃+AgCl↓(注AgCl沉淀：白色，色(3)酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O2HCl+Ca(OH)₂=CaCl₂+2H₂O(4)盐+碱→另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)二、化学肥料(氮肥、钾肥、磷肥)(考点一)(2)、常用氮肥：运用留意事项易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质(如草木灰、熟石灰等)混合施用易爆，结块不行用铁锤砸长期运用会使土壤酸化、板结长期运用会使土壤酸化、板结含氮量最高的氮肥(有机物)加水稀释后施用不稳定，易放出NH₃↑(3)、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取2、钾肥(1)作用：促使作物生长健壮、茎杆粗3、磷肥农村最常用钾肥(主要成分为K2CO₃),呈碱性(1)作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满(催果),抗旱抗寒，促进作物提早成熟钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)三、运用化肥、农药对环境的影响(考点二)(1)土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质(3)引起水体污染：N、P过多，导致水体富养分化，赤潮、水华等现象2、合理运用化肥(1)依据土壤状况和农作物种类选择化肥四、氮、磷、钾三种化肥的区分方法(考点三)看外观灰白色粉末灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声大多数不溶于水加Ca(OH)ɔ放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱(NaOH、Ca(OH)2等)、潮湿的红色石蕊试纸NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃f+H₂O第十一单元复习测验题一、单项选择题(每小题2分，共20分)1.下列各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是()C.Na₂CO₃纯碱碳酸钠D.NaHCO₃苏打碳酸氢钠C.浓硫酸溶于水时吸取热量D.不能用食盐3.钾肥能增加作物对病虫害和倒伏的抵制实力。下列物质中，能用作钾肥的是()4.下列转化不能一步完成的是()5.合理运用化肥，有利于农作物的生长和削减环境污染。下列有关化肥的说法不正确的是()A.为保证高产尽量多施用化肥B.不能将氯化铵与碱性物质混合施用6.能与无色硝酸银溶液反应，使溶液变为蓝色的金属是()7.某星期天，小明回家发觉父亲正欲将草木灰(呈碱性)与一种化肥混合，预备以此达到同时向稻田里增施氮肥和钾肥的目的。经视察化肥的名称后，小明向其父亲提示：此种化肥不宜与草木灰混合，否则会使其中的肥效受到损失。你认为小明向父亲提示的可能是下列化肥中的()8.下列依据试验目的所设计的试验操作中，正确的是()选项试验目的试验操作A检验NaCl中含有Na₂CO₃B鉴别NaOH和Ca(OH)₂溶液加Na₂CO₃溶液C除去CaO中的CaCO₃D除去CO₂中的CO9.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透亮溶液的是()10..下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是()二、选择填充题(每小题选择和填充各1分，共10分)17.17.(3分)右图是小宇对常见化合物的分类整理。无机化合物三、填空与说明题(每空1分，共35分)16.(4分)有下列的物质：①烧碱②干冰③大理石④纯碱⑤甲烷⑥金刚石,请按18.(8分)废干电池内的黑色固体含有MnO₂、ZnCl₂、NH₄Cl、C墨色操作I过滤固体加水浊液，(4)仅用硝酸银溶液(填“能”或"不能")区分E和F。某同学认为固体E是NH₄Cl,操作I"偏低"或“不变”)若测得各物质质量(g):样品质量为a,所用硫酸溶液质量为b,完全反应后混合溶液质量为c,20(7分)A、B、C、D、E、F六种物质都是学校化学内容中涉及的化合物，转化关系如下图(3)反应③属于反应(填写基本反应类型)21.(4分)酸、碱、盐溶解性表是学习化学的重要工具。下表列出了“部分酸、碱、盐在20°(1)查BaCO₃溶解性(3)推断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生反应及其理由是;22.(6分)赣南是我国的脐橙之乡。脐橙适宜生长在PH为5.5～6.5的土壤环境中，对于PH为5.5以下的土壤，经过改良后也可种植。在脐橙生长过程中，为了防治“脐橙炭疽病”的发生，可适时喷洒农药波尔多液(熟石灰和硫酸铜的混合液)。成熟的脐橙果实香甜可口。依据(2)某块山地的土壤PH为5.5～4.8,欲种植脐橙，应实行的改良措施是(3)从事脐橙种植的果农们在配制农药波尔多液时，均运用塑料桶或木桶，而不运用铁桶，其缘由是(用化学方程式表示):;(4)成熟的脐橙果实香甜可口是化肥、农家肥协作运用的结果。运用农家肥的优点是 (填一点就可以)。某块地的脐橙植株矮小，枝叶枯黄，很不茂密，可能缘由四、试验与探究题(每空1分，共25分)23.(8分)小爱好小组同学发觉试验台上整齐摆放的药品中(见右下图),有一试剂瓶的标签【提出问题】这瓶试剂的成分是什么?【讨论】依据受损标签及试验室药品分类摆放的原则，这瓶试剂不行能是(1)小明用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到潮湿的pH试纸上，测得pH=10,他A.方法正确，结果正确，且结论正确B.方法不正确，结果偏小，但结论正确C.方法不正确，结果偏大，结论不正确D.方法正确，结果正确，但结论不正确只需选择上图已有的试剂就能把它鉴别出来。他们又进行了试验。结论及化学方程式取样于试管中猜想②正确相关的化学方程式24.(11分)试验室有一瓶化肥的标签已脱落，只知道它是NH₄Cl、(NH₄)₂SO₄、NH₄HCO₃和【猜想】猜想①:该化肥是NH₄Cl,猜想②;该化肥是猜想③:该化肥是NH₄HCO₃,猜想④:该化肥是尿素。(1)取少量样品在研钵中与熟石灰研磨，有剌激性气味的气体放出，证明猜想(2)如右(图1),另取少量样品于试管中，滴加适量水振荡，再选(图2)中溶液滴入(3)在步骤(2)的试管中再滴入(图2)中25.(6分)铝制品在日常生活中应用广泛，但铝制品却不宜长时间盛放食盐腌制食品。资料"铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜疼惜……氯化钠【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了破坏作用?试验序号试验2试验3化销溶液未的算硫翳溶液的铝片CC[的铝片D(填一种钠盐)溶液BA中铝片表面有红色固体析出；B中铝片无明显现象。②与A中的现象相同结论溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是除去表面氧化膜的铝片会与CuSO₄溶学方程式③。验证了试验1的结论。(1)硝酸钾的相对分子质量为(2)硝酸钾中氮元素与钾元素的质量比为氮元素的质量分数是(3)某蔬菜生产基地欲配制该养分液200kg,必要硝酸钾的质量为27.(6分)许久运用的热水瓶底部有一层水垢，主要成分是CaCO₃和Mg(OH)₂,某学校化测量5分钟内生成气体的质量，结果如下表：三、16.②④⑤③17.(1)氧化物(2)C2H5OH(或乙醇)(3)硫化钠、氯酸钾(或Na2S、KC103)18.(1)搅拌，以加快溶解速度(2)ABC(4)不能取样于试管中滴加NaOH溶液并在管口放上潮湿石蕊试纸，假如石(5)氮19.(1)样品质量偏低(2)a+b-c21.(1)不溶(2)BaSO4等(3)不能，理由是它们的离子交换后产生不了沉淀、气体或H2O22.(1)酸性(2)在土壤中增施熟石灰，降低其酸性(4)可以改良土壤结构，使土壤疏松透气缺少氮肥【猜想】(2向其中滴入适量的稀盐酸(或氢氧化钠溶液、氯化钡溶液)有气泡产生(或有白色沉淀生成)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂T(3)紫色石蕊24.(11分)猜想②:(1分)(NH)2SO₄(或硫酸铵)【试验探究】(1)(3分)④(1分)方程式2分[2NH,Cl+Ca(OH)z=CaCl₂+2H₂O+2NH₃(2)(2分)HCl溶液(或盐酸)③(3)(5分)BaCl₂溶液(或氯化钡溶液，1分)无白色沉淀(1分)有白色沉淀(1分)(NH;)2SO₄+BaCl₂==BaSO₄↓+2NH,Cl(2分)25.①氯离子(或C1)②铝片表面有红色物质析出③2A1+3CuSO₄==Al。(SO4)₃+3Cu④NaCl(或氯化钠)⑤钠离子(或Na')27.(1)已(2)75%课题一人类重要的养分物质1、了解对生命具有重要作用的有机物(糖、淀粉、油脂、氨基酸、蛋白质、维生素)2、知道一些有毒物质(一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等)对人体健康的损害成人每天需60-70g2、存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分、奶类、蛋类、鱼类、牛肉、瘦肉植物的种子(如花生、大豆)3、构成：由多种氨基酸(如丙氨酸、甘氨酸等)构成蛋白质→人体氨基酸合成水解人体所需各种蛋白质5、几种蛋白质(维持生长发育，组织更新)(1)血红蛋白：由血红素(含Fe²)和蛋白质构成CO中毒机理：血红蛋白与CO结合实力比与02结合实力强200倍，导致缺氧而死。(2)酶：生物催化剂例；淀粉(能使碘变蓝)麦芽糖→葡萄糖(人体可干脆吸取的6、蛋白质的变性(不行逆):破坏蛋白质的结构，使其变质引起变质的因素物理：高温、紫外线等化学：强酸、强碱、甲醛、重金属盐(Ba²、Hg²"、Cu²、Ag'等)等应用：用甲醛水溶液(福尔马林)制作动物标本，使标本长期保存。考点二、糖类是生命活动的主要供能物质(60%—70%)1、组成：由C、H、0三种元素组成。又叫做碳水化合物2、常见的糖(1)淀粉(C₆H₁₀O₅)n:存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、马铃薯等。(2)葡萄糖C₆H₂O₈(人体可干脆吸取的糖)呼吸作用：(15.6KJ/g供机体活动和维持体温须要(3)蔗糖C₂H₂O₁:主要存在于甘蔗、甜菜中。生活中白糖、冰糖、红塘中的主要成分是蔗糖考点三、油脂1、分类植物油脂：油动物油脂：脂肪2、功能：供应大量能量39.3KJ/g每日摄入50g-60g3、脂肪：维持生命活动的备用能源4、存在：花生、花生油、豆油、菜子油、牛油和奶油★糖类、蛋白质和脂肪能为人体供应能量。水、无机盐和维生素不能为人体供应能量考点四、维生素多数在人体中不能干脆合成，需从食物中摄取1、存在：水果、蔬菜、鱼类、种子食物、动物肝脏、肌肉、鱼肝油、蛋类、牛奶和2、作用：调整新陈代谢、预防疾病、维持身体健康缺V,:夜盲症缺Vc:坏血症课题二化学元素与人体健康了解某些元素(钙、铁、锌)对人体健康的重要作用一、组成人体的元素50多种(考点一)人体内主要元素氧、碳、氢、氮以水、糖类、油脂、蛋白质、维生素的形式存在；其他元素主要以无机盐形式存在常量元素(11种)在人体中含量>0.01%Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg微量元素在人体中含量<0.0FeZnSe二、人体中的常量元素1、钙99%在于骨骼和牙齿中(考点二)(1)成人体内约含钙1.26g,主要以Cao(PO₄)。(OH)2晶体的形式存在(2)来源：奶类、绿色蔬菜、水产品、肉类、豆类(3)钙过多：结石、骨骼变粗过少：青少年佝偻病、发育不良(4)补钙产品：钙中钙；葡萄糖酸钙；2、钠和钾(考点三)K'存在于细胞内液成人每千克含钾约2g(2)作用：维持人体内的水分和维持体液恒定的pH(如血液的pH7.35-7.45)三、人体中的微量元素必需元素(20多种)Fe、Zn、Se、I、F等(考点四)元素对人体的作用摄入量过高、过低对人体的影响血红蛋白的成分，能挂念氧气的运输缺铁会引起贫血肝脏、瘦肉人、蛋、鱼、豆类、芹菜影响人体发育缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良脏、奶类、豆类、小米有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角质化和癌症。如摄入量过高，会使人中毒I(碘)甲状腺素的重要成分缺碘会引起甲状腺肿大，幼儿缺碘会影响生长发育，造成思维迟钝。过量也会引起甲状腺肿大F(氟)能防治龋齿缺氟易产生龋齿，过量会引起氟斑牙和氟骨病是否含有碳元素无机化合物有机化合物(不包括CO、CO₂和Na₂CO₃、CaCO₃等碳酸盐)(依据相对分子质量大小)L有机高分子化合物(有机高分子)如：蛋白质、淀粉等(1)分类「自然有机高分子材料如：棉花、羊毛、蚕丝、自然橡胶等合成有机高分子材料塑料(三大合成材料)合成纤维：涤纶(的确良)、锦纶(尼龙)、晴纶合成橡胶二、有机合成材料(考点二)(1)常见的有机高分子合成材料塑料聚乙烯、聚氯乙烯、酚醛塑料制塑料薄膜、塑料袋、电源插座等合成纤维涤纶、锦纶、腈纶制作服装、绳子等胶丁本橡胶、顺丁橡胶、氯丁橡胶广泛用于工农业、国防、交通及日常生活等(2)