2022年黑龙江省哈尔滨市江湾中学高二化学期末试卷含解析

2022年黑龙江省哈尔滨市江湾中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质中，属于官能团异构的是A．O2和O3B．CH2＝CHCH2CH3和CH3CH＝CHCH3C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH3和CH3(CH2)2CH3参考答案：C略2.A、B为短周期元素，二者可以组合成多种中学生所熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A∶B=1∶2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2

②n＋3

③n＋4

④n＋5

⑤n＋8

⑥n－5⑦n－7⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是(

)A．①④

B．②⑧

C．③⑤

D．⑥⑦参考答案：C3.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH—=Zn（OH）2B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH—=FeO42—+4H2OC.放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略4.、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、氧化反应、加成反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：C5.美丽的“水立方”(WaterCube)是北京奥运会游泳馆，采用膜材料ETFE(四氟乙烯和乙烯的共聚物)，为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是A．乙烯和四氟乙烯的结构简式分别为CH2－CH2和CF2－CF2B．四氟乙烯与乙烯发生取代反应得到ETFEC．ETFE的结构中，存在—CF2—CF2—CH2—CH2—连接方式

D．ETFE材料是热固型(体型结构)的塑料参考答案：C6.欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确（

）

A．分液

B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入FeCl3溶液后，过滤

D．加入过量溴水，过滤

参考答案：A略7.下列关于蛋白质的叙述中,正确的是()A.蛋白质溶液里加入(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质B.重金属盐使蛋白质变性,所以吞服“钡餐”会引起中毒C.温度越高,酶对某些反应的催化效率越高D.任何结构的蛋白质遇到浓硝酸都会变成黄色参考答案：A(NH4)2SO4溶液使蛋白质溶液发生盐析,多次进行盐析,即可提纯蛋白质,A正确;“钡餐”主要成分是BaSO4,难溶于水和酸,溶液中重金属离子浓度非常低,不会使蛋白质变性,B错误;酶是蛋白质,加热变性后失去催化作用,C错误;只有含有苯环的蛋白质遇到浓硝酸会变黄色,D错误。8.下列元素中属于人体生命活动必需微量元素的是

A．H

B．O C．Fe

D．Na参考答案：C9.在下列元素中，没有负化合价的是()A．Na

B．P

C．Cl

D．H参考答案：A略10.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热⑤取上层液体；⑥取下层液体A．②④⑤③①

B．②④⑥③①C．②④⑤①

D．②④⑥①参考答案：A略11.据最近的美国《农业研究》杂志报道，美国的科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，则下列说法错误的是

（

）A．半胱氨酸，属于a-氨基酸B．半胱氨酸是一种两性物质C．两分子半胱氨酸，脱水形成的二肽结构简式为：D．HS—CH2—CH2—COONH4可与NaOH溶液反应放出一种碱性气体参考答案：C略12.下列化学工业中有关设备、原料、反应条件配套的是 ()A.联合制碱法制纯碱:吸氨塔、碳酸塔、食盐、二氧化碳、氨、30~35℃的氨化饱和食盐水吸收CO2B.接触法制硫酸:氧化炉、硫铁矿、V2O5、常温、常压C.合成氨:沸腾炉、焦炭、铁触媒、500℃D.氨氧化法制硝酸:合成塔、空气、铂铑合金、8000℃参考答案：A解析：接触法制硫酸的适宜温度为400~500℃,B项错误;合成氨不使用沸腾炉,其主要设备为合成塔,C项错误;氨氧化法制硝酸的温度不需要8000℃高温,D项错误。13.下列叙述中正确的是

A．含金属元素的离子，一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D14.下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略15.T℃时，将5molA和7molB气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，反应过程中A、B、C浓度变化如图Ⅰ所示。若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示：则下列结论正确的是()A．T℃时，将4molA,4molB和2molC气体通入体积为10L的密闭容器中(容积不变)，达到平衡时，C的浓度为0.4mol·L－1B．保持其他条件不变，在(t1＋10)min时，加入催化剂，平衡向正反应方向移动C．保持其他条件不变，在(t1＋10)min时，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动D．保持其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，A的转化率也增大参考答案：A解析：由题目中图Ⅰ可知反应为A＋3B2C，又由题目中图Ⅱ可知T1>T2，升高温度，B的体积分数增大，则正反应放热。即A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH<0。加入催化剂平衡不移动。温度和体积不变时通入惰性气体，平衡不移动。升高温度A的转化率减小。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100.00mL稀H2SO4溶液；取上述稀H2SO425.00mL用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C、用蒸馏水洗干净滴定管。D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E、检查滴定管是否漏水。F、另取锥形瓶，再重复操作一次。G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→_________→_________→_________→F；②在G操作中如何确定终点？____________。

(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)_________。

(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要仪器是（写一种）_________。(4)如有1.00mol/L和0.10mol/L的NaOH溶液，

应用____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_________(选填“甲”或“乙”)中。(下图)

(6)观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_________(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度_________(计算结果到小数点后二位)。参考答案：(22分)阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。(1)①ECDBAGF；②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。

(2)偏大(3)100mL容量瓶

(4)0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小

(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：

（1）判断反应达到平衡状态的依据是（填字母序号，下同）__________。

A.生成的速率与消耗的速率相等B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变D.、、的浓度都不再发生变化

（2）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中数据判断该反应的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；②某温度下，将和充入的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，则CO的转化率为__________，此时的温度为__________。（3）要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________。a.升温

b.加入催化剂

c.增加CO的浓度d.加入加压

e.加入惰性气体加压

f.分离出甲醇（4）一定条件下，CO与在催化剂的作用下生成的能量变化为。在该温度时，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量、平衡时数据的浓度（）反应的能量变化体系压强（）反应物转化率

下列说法正确的是__________。

A.

B.

C.

D.参考答案：（14分）

（1）CD（2分）

（2）①<（2分）②80%（2分）250℃（2分）

（3）df（2分）

（4）D（4分）略18.（10分）请完成下列填空：（1）当SO2和SO3中分子个数比为1:1时，原子总数之比为

，质量之比为

。（2）将5mol/L的Mg（NO3）2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度是

。（3）中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为

；如改用KOH，则所需KOH的质量为

。参考答案：（每空2分,共10分）（1）３：４

４：５

（2）１０ａ／ｂmol/L

（3）0.2mol

11.2g略19.从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内A．苯

B．乙醇

C．乙酸

D．油脂