2022年江苏省泰州市河失镇中学高二化学月考试卷含解析

2022年江苏省泰州市河失镇中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a＜c＋d参考答案：AD2.下列各组物质反应后，滴加KSCN溶液变红色的是A．过量的Fe与稀硝酸反应

B．Fe与过量的稀硝酸反应C．Fe与稀盐酸反应

D．Fe与冷的浓硫酸反应参考答案：BD3.下列表述正确的是(

)A．醛基的结构简式—COH

B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式

D．丙烷分子的球棍模型参考答案：D略4.已知N≡N键能为945.6kJ·mol—1，H—N键能为391kJ·mol—1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g),△H=-92.4kJ·mol—1,则H—H键的键能是（）A、45kJ·mol—1

B、436kJ·mol—1

C、1308kJ·mol—1

D、135kJ·mol—1参考答案：B略5.下列有机物命名正确的是()A．3,3-二甲基丁烷

B．3-甲基-2-乙基戊烷C．3-甲基-1-戊烯

D．2,3-二甲基戊烯参考答案：C略6.下列说法不正确的是

A.戊烷的三种同分异构体中新戊烷的最低B.三种二甲苯中邻二甲苯的沸点最高C.异丁烷的沸点高于正戊烷D.熔点：金刚石＞氯化钠＞干冰参考答案：C略7.下列“油”中属于酯类的是①豆油

②酱油

③牛油

④甘油

⑤重油

⑥硝化甘油A．①③⑥

B．②④⑤

C．①③④

D．③⑤⑥参考答案：A略8.（多选题）碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，正确的是A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种弱碱C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应，由于反应剧烈而发生爆炸参考答案：AD试题分析：根据碱金属的性质递变进行分析判断，同主族从上到下原子半径依次增大，金属性增强，氢氧化物碱性依次增强，与水反应的剧烈程度依次增大，与氧气燃烧生成物比Na、K更复杂．A、同主族从上到下原子半径依次增大，在碱金属元素中钫具有最大的原子半径，故A正确；B、Fr处于第ⅠA族，最外层电子数为1，最高正化合价为+1，它的氢氧化物化学式为FrOH，同主族从上到下金属性增强，碱性比KOH强，是一种极强的碱，故B错误；C、钫在空气中燃烧时生成化学式过氧化物或超氧化物等，化学式为Fr2O2或FrO2等，故C错误；D、Fr跟水反应生成相应的碱和氢气，Fr金属性比K活泼，与水反应比K更剧烈，故反应剧烈而发生爆炸，故D正确；故选AD．9.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，正确的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl—－2e—

Cl2↑B．明矾净水时，主要反应的离子方程式为：Al3+＋3H2OAl(OH)3↓＋3H+C．氢硫酸的电离方程式为：H2S2H+＋S2—D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e—Fe2+参考答案：A略10.1mol某烃能与2molHCl完全加成，其产物最多能被8molCl完全取代，则原烃可能为

A．乙炔

B．1，3-丁二烯

C．1-丙炔

D．环丁烯参考答案：B11.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

A．④⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②⑤参考答案：D12.下列物质不属于高分子材料的是A．淀粉

B．油脂

C．天然橡胶

D．羊毛参考答案：B淀粉、天然橡胶、羊毛都属于天热高分子化合物，油脂属于小分子化合物，选B。13.乙酸乙酯分子中存在的基团是A．羟基

B．醛基

C．羧基

D．乙氧基参考答案：D略14.某烃的结构简式为，它可能具有的性质是A.易溶于水，也易溶于有机溶剂B.分子里所有的原子都处在同一平面上C.能发生加聚反应，其加聚产物可用表示D.该烃和苯互为同系物参考答案：C略15.铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的说法不正确的是A．铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气

C．铁在氧气中燃烧生成物为黑色B．常温下铁在浓硫酸中钝化

D．纯铁是银白色金属参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（17分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。Ⅰ．测定过氧化的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在括号里。（

）MnO4－＋（

）H2O2＋（

）H＋=（

）Mn2＋＋（

）H2O＋（

）（

）（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是

。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。Ⅱ．探究过氧化氢的性质该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）请将他们的实验方法和实验现象填入下表：实验内容实验方法实验现象验证氧化性

验证不稳定性

参考答案：I．（1）容量瓶（1分）（2）2

5

6

2

8

5O2

（2分）（3）酸式（1分），

滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈红色，且30秒内不褪色（2分）（4）（2分）

（5）偏高（1分）II．（各2分，共8分）实验内容实验方法实验现象验证氧化性取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（或取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（或溶液变蓝色。）验证不稳定性取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（或取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。）产生气泡，木条复燃。（或溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）。①向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果

；②定容时观察刻度线仰视，其结果

；③所用容量瓶中原残留有少量蒸馏水，其结果

。(2)甲、乙两位同学为探究Cl2是否有漂白性，设计了如下实验。①实验中浓H2SO4的作用是干燥氯气，说明浓H2SO4具有

(填字母代号）A．强氧化性

B.吸水性

C.脱水性②通入Cl2一段时间后，甲、乙两位同学观察到B中布条不褪色，C中布条褪色。说明干燥的Cl2

(填“有”或“无”)漂白性。

参考答案：（1）偏大；偏小；不变（2）①B

②无略18.常温下，如果取0．1mol／LHA溶液与O．1mol／LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示)：

。(2)混合溶液中由水电离出的c(H+)

0．1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(填“>”、“<”或“=”)(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na+)一c(A－)=

mol／L，c(0H－)一c(HA)=

mol／L。(4)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2C03溶液中有气体放出，试推断(NH4)2C03溶液的pH

7(填“大于”、“小于”或“等于”)；将同温度下等浓度的四种盐溶液：A．NH4HC03

B．NH4A

C．(NH4)2S04

D．NH4Cl按pH由大到小的顺序排列是：

(填序号)。参考答