2022-2023学年河北省保定市刘李庄村中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年河北省保定市刘李庄村中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl－、SO42－B．常温下，c(H+)/c(OH－)=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3－、SO42－C．加入苯酚显紫色的溶液：NH4＋、K+、Cl－、S2－D．使甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Na＋、AlO2－、HCO3－参考答案：A略2.某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是A.Zn和浓H2SO4

B.C和浓HNO3C.Cu和浓HNO3

D.Na2O2和NH4Cl浓溶液参考答案：D略3.某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为A．94.1%

B．92.9%

C．86.3%

D．83.2%参考答案：B4.碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn

B、碳棒

C、MnO2

D、MnO2和H2O参考答案：D略5.向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后达到平衡，这时c(X)＝0.2mol·L-1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确的是：A．达到平衡时，再充入1molX，该反应的Q保持不变B．用Y表示4min内的反应速率为0.1mol/(L·min)C．再向容器中充入1molZ，达到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高温度，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K增大参考答案：D略6.分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

()A.依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B.碱性氧化物全部都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C.依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D.依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A略7.氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，实验室可依据反应3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl模拟工业制备氮化硅．

（1）甲组同学依据下列装置制备NH3；①圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为

．②B中盛放的试剂为

．（2）乙组同学拟利用甲组的A、B装置及下列装置如图1合成氮化硅：①实验中必须控制氨气的流量，氨气过多，在尾气口可观察到的现象是

．②已知SiCl4的沸点为57.6℃，水浴加热温度控制在稍高于57.6℃的好处是

．③尾气的吸收装置如图2可选择

（填字母）．（3）丙组同学拟设计实验证明下列物质的性质，请写出设计方案的要点．①四氯化硅常温下极易水解

．②氮化硅能溶于氢氟酸不溶于硫酸

．参考答案：（1）①CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②碱石灰；（2）①有白烟产生；①既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①CaO可水反应生成氢氧化钙，同时放热，促进氨气挥发，利用此原理可制得少量氨气；②氨气的水溶液显碱性，易与酸反应生成盐，则干燥氨气通常选择碱性固体；（2）①反应中生成氯化氢，过量的氨气遇氯化氢现象是白烟；②水浴加热的好处是易控制温度，避免温度过高四氯化硅气流速度过快，反应不充分，反应物利用率降低；③反应尾气主要是氯化氢气体，此气体极遏易溶解于水，选择的尾气处理装置应有防倒吸功能；（3）①四氯化硅极易水解，水解产物为氯化氢和硅酸，可根据水解产物设计并判断；②可在盛放少量氮化硅的容器中分别滴加氢氟酸和硫酸，根据现象判断即可，特别注意氢氟酸能腐蚀玻璃，因此滴加氢氟酸的容器只能要塑料容器，不能用玻璃烧杯或试管．【解答】解：本题是利用氧化钙和氨水制得的少量氨气经碱石灰干燥后，将生成的氨气和SiCl4一起在高温下发生反应：3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl，可制得Si3N4，因氯化氢极易溶解于水，含氯化氢的尾气处理时要选择防倒吸装置，据此分析解题；（1）①利用氧化钙和氨水反应制少量氨气，发生反应的化学方程式为CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，故答案为：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑；②氨气的干燥通常选择碱石灰，故答案为：碱石灰；（2）①在生成氮化硅的同时得到副产物氯化氢，过量氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象是有白烟产生，故答案为：有白烟产生；①为既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低通常使用水浴加热的方式，故答案为：既能使SiCl4沸腾，又能防止温度过高导致利用率降低；②可供选择的尾气处理装置，其中a、b有防倒吸功能，可用来吸收含有氯化氢的尾气，故答案为：ab；（3）①在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生或有白色沉淀产生由此可推断四氯化硅极易水解，故答案为：在盛水的烧杯中滴入几滴四氯化硅，观察到有白雾产生可有白色沉淀产生；②为难氮化硅能否溶解于氢氟酸和硫酸，同时结合氢氟酸能腐蚀玻璃的特性，可在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解；故答案为：在一支普通试管中加入少量Si3N4，向其中滴入硫酸，观察到固体不溶解，在另一支塑料试管中加入少量Si3N4，向其中滴入氢氟酸，观察到固体溶解．8.下列装置或操作能达到实验目的的是A.中和热测定

B.构成原电池

C.收集氢气

D.定容参考答案：C略9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、-2+2-2A．T的氢化物沸点低于Q的氢化物沸点

B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M<LC．T、Q形成的化合物水溶液一定显强酸性

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等参考答案：略10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol碳烯（:CH2）中含有的电子数为6NA

B．3.2g铜与足量硫加热充分反应，电子转移总数为0.1NAC．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NAD．常温常压下，甘油（C3H8O3）和甲苯（C7H8）的混合物46g中含有4NA个氢原子参考答案：D略11.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A．向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C．往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH－==AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

D．硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O参考答案：AC12.下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．氯水和活性炭使红墨水褪色C．漂白粉和水玻璃长期暴露在变质D．乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色

参考答案：答案：D

解析：选项A中浓硫酸的浓度下降，是由于浓硫酸具有吸水性，而盐酸浓度的下降是由于浓盐酸具有挥发性；选项B中氯水使红墨水褪色，是由于氯水中含有HClO，HClO具有氧化性，破坏有色物质的结构，而活性炭使红墨水褪色，是由于活性炭具有吸附性，将红墨水吸附在活性炭的表面；选项C中漂白粉和水玻璃均与空气中的CO2和H2O反应，但漂白粉反应生成CaCO3和HClO，HClO分解生成HCl和O2；选项D中乙烯、乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色，乙烯和乙炔与Br2发生了加成反应，它们的原理相同。

13.室温下，A、B两物质的溶解度分别为10g和20g。取50gA、B的混合物溶于100g热水中，然后冷却到室温，若要使A析出而B不析出，则混合物中A的质量分数为A.大于10％

B.大于20％C.大于40％

D.大于60％参考答案：D略14.

加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列说法正确的是A．电解时，铁作阳极，石墨作阴极

B．电解时，阳极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解时，每转移0.3mol电子，理论上可得到0.05molKIO3晶体参考答案：D略15.以下进行性质比较的实验设计，不合理的是A．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L?1NaOH溶液中B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中C．比较Cu、Fe2+的还原性：Cu加入FeCl3溶液中D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某小组同学将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。两同学利用下图所示装置进行测定（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为

、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是

。（2）装置E中碱石灰的作用

（3）实验过程中有以下操作步骤：a．关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应

b．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气。正确的顺序是

（填选项序号，下同）；若未进行步骤

，将使测量结果偏低。（4）B中产生气体的离子方程式为

（5）若沉淀样品的质量为mg，装置D的质量增加了ng，则沉淀中CuCO3的质量分数为

；参考答案：（1）过滤，在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静置，如此重复2-3次。（2）防止空气中水和二氧化碳被D吸收（3）cab;

b(4)CuCO3+2H+

==Cu2+

+H2O+CO2(5)31n/11m略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）

。（2）X与Y能形成多种化合物。其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出D的电子式：

。①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为

。②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：

。参考答案：（1）Na＞Al＞C＞O＞H（2分）

（2）C２H２（2分）（3）（2分）①AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3－或2AlO2－+3H2O+CO2=2Al(OH)3+CO32－（2分）②CO32－+H2O?HCO3－+OH－（2分）18.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：①A是相对分子质量为92的烃；④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积之比为1：1。回答下列问题：(1)A的分子式为___________，由A→B的反应试剂和