2022年河北省保定市第一高级中学高二化学联考试题含解析

2022年河北省保定市第一高级中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

（

）A．析出金属铝

B．产生白色沉淀

C．产生红褐色沉淀

D．产生无色气体参考答案：BD略2.下列有机物的命名肯定错误的是

A.3-甲基-2-戊烯B.3-甲基-2-丁烯

C.2，2-二甲基丙烷D.2-甲基-3-丁炔参考答案：BD3.已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中正确的是A．由红外光谱可知，该有机物中只含有二种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子且个数比为1：2：3C．仅由其核磁共振氢谱可知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3－O－CH3参考答案：B略4.某学生做完实验后，采用下列方法清洗所用仪器：

①用稀硝酸清洗做过银镜反应后的试管

②用酒精清洗做过碘升华的烧杯

③用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管

④用盐酸清洗长期存放三氯化铁溶液的试剂瓶

⑤用氢氯化钠溶液清洗盛过苯酚的试管

⑥用氢氧化钠溶液清洗沾有硫磺的试管

下列对以上操作的判断。正确的是(

)

A．除④外都对B．除⑥外都对C．④⑤不对D．全都正确参考答案：D略5.下列离子方程式错误的是（

）A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3—+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32—B.Al(OH)3电离:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-D.Na2S溶于水:S2-+2H2OH2S+2OH—参考答案：D6.下列各式中，属于盐的水解的是()A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO＋H2OSO＋H3O＋

D．NH3·H2O

NH＋OH＋参考答案：B略7.将0.2molMnO2和50ml12mol·L－1盐酸混合后缓慢加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀，物质的量为xmol（不考虑盐酸的挥发），则x的取值范围是A.x＝0.3

B.x＜0.3

C.0.3＜x＜0.6

D.以上结论都不对参考答案：C8.在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞中有能量传递，可以由此来解释的金属的物理性质是

A．延展性

B．导电性

C．导热性

D．硬度参考答案：C略9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。下列说法正确的是A．该糕点不含糖类物质 B．淀粉与葡萄糖互为同分异构体C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解

D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：C试题分析：A．面粉属于糖类物质，A错误；B．淀粉是高分子化合物，与葡萄糖不能互为同分异构体，B错误；C．淀粉、油脂和蛋白质都能水解，C正确；D．淀粉和蛋白质都是高分子化合物，油脂不是，D错误，答案选C。10.下列变化过程中的能量变化与其它三个不相同的是(

)A．生石灰与水混合

B．天然气燃烧

C．浓硫酸溶于水

D．干冰气化参考答案：D略11.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是（）A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素参考答案：B考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：本题中只知道生成的水和二氧化碳的物质的量比，所以可以据此可以求算出其中碳原子和氢原子的个数比，但是不能判断其中氧原子与碳原子及氢原子的个数比，然后结合质量守恒定律即可完成判断．解答：解：A、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，所以也就无从求算其该有机物中碳氢氧三种原子的个数比，故A错误；B、根据题意可以知道生成的水和二氧化碳的物质的量比为1：1，即生成的水和二氧化碳的分子个数相等，而一个水分子中含有2个氢原子，一个二氧化碳分子中含有一个碳原子，即该有机物中碳原子和氢原子的个数比为1：2，故B正确；C、根据题意只能确定该有机物中碳原子和氢原子的个数比，不能判断出该有机物中是否含有氧元素，就不能确定有机物的分子式以及相对分子式量的大小，故C错误；D、根据质量守恒定律可以判断在有机物中含有碳原子和氢原子，但是不能判断出该有机物中是否含有氧元素，故D错误．故选：B．点评：本题较好的考查了学生的分析计算能力和对元素守恒以及质量守恒的运用，属于很典型的习题，但对氧元素的确定容易出错．12.CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)ΔH<0，在其他条件不变的情况下A．加入催化剂，加快了反应速率，反应的ΔH也随之改变B．温度降低，正、逆反应速率都减小，反应放出的热量不变C．恒容时充入稀有气体或充入H2，正、逆反应速率都减小D．改变压强，反应速率发生改变，反应放出的热量不变参考答案：D 13.已知丁基共有四种.不必试写,立即可断定分子式为C5H10O的醛应有A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种参考答案：B14.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸的体积比为（） A．9：1 B．1：9 C．1：10 D．10：1参考答案：C考点：pH的简单计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=7，两溶液恰好反应，则n（H+）=n（OH﹣），设出强碱溶液与强酸溶液的体积，然后根据n=cV计算出二者体积之比即可．解答：解：设强碱溶液的体积为x，强酸溶液的体积为y，pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，所得混合液的pH=7，则强碱与强酸溶液中氢离子、氢氧根离子的物质的量相等，则：n（H+）=n（OH﹣），即：0.1x=0.01y，解得：x：y=1：10，故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的简单计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握溶液pH的计算方法．15.下面的原于或原子团不属于官能团的是(

)

A.NO3－

B.－NO2

C.－OH

D.参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol／L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

(1)该学生用标准0.14mol／LNaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．检查滴定管是否漏水。F．另取锥形瓶，再重复操作一次。G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。a、滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：

①

。b、该滴定操作中应选用的指示剂是：

②

。c、在G操作中如何确定终点?

③

。(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)④，原因是

⑤

。(3)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度（计算结果精确到小数点后二位)⑥

mol／L参考答案：①ECDBAGF（或ECBADGF）②酚酞

③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色④偏大⑤滴定管内壁上的水膜，将标准液稀释，使体积读数偏大⑥4.20

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏18.(16分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。根据信息回答下列问题。（1）周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为___________。（2）Fe元素位于周期表的___________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为___________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为___________和______(填化学式)。（3）在CH4、CO2、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________。（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为___________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为___________(写2种)。参考答案：19.（每空1分，共11分）（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气

、氢气

。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有

、

。（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，

（填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：

。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：

，锥形瓶中还可观察到的现象是：