2022-2023学年福建省厦门市乐安中学高二化学期末试卷含解析

2022-2023学年福建省厦门市乐安中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是：ks5uA．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞参考答案：D2.用铂电极（惰性）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2的是（

）A、NaCl溶液

B、HNO3溶液

C、稀NaOH溶液

D、AgNO3溶液参考答案：A略3.卫生部《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁（C10H14N2）对人体危害最大，下列说法正确的是A．尼古丁是由26个原子构成的物质B．尼古丁中C、H、N三种元素的质量比为10:14:2C．尼古丁的相对分子质量是162g

D．尼古丁不会造成居室污染参考答案：A略4.原子基态时最外层电子排布是5s1,下列描述一定正确的是A．

其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B．

其原子半径比钾原子半径小C．

其碳酸盐易溶于水D．

原子核外电子比钾原子多参考答案：D5.图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是().A．a点B．b点C．c点D．d点参考答案：C略6.下列离子方程式书写不正确的是A．石灰乳跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H+===Ca2++2H2OB．铜粉投入到硝酸银溶液中：Cu+Ag＋===Cu2＋+AgC．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠：Al3++3OH－===Al(OH)3↓D．钠和冷水反应2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑参考答案：B试题分析：石灰乳应写作化学式的形式，A正确；铜与硝酸银反应，电荷不守恒，B错误；氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氯化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，C正确；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，符合三大守恒，D正确，答案选B.考点：离子方程式的书写7.U是重要的核工业原料，U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是：A.U原子核中含有92个中子

B.U原子核外有143个电子C.U与U互为同位素

D.U与U互为同素异形体参考答案：CA、U原子核中含有的中子数为235-92=143，A错误；B、U原子核中含有92个电子，B错误；C、U与U属于质子数相同而中子数不同的同一类原子，故互为同位素，C正确；D、同素异形体是指同一种元素组成的不同的单质间的互称，如红磷与白磷互为同素异形体，而U与U是原子符号，D错误。正确答案为C。点睛：AZX是核素即一种具体的原子的符号表达式，表示的含义是质子数为Z、中子数为A-Z的一种具体的X原子，左下角Z表示质子数（对原子来说，质子数等于核外电子数），左上角A表示质量数，A-Z表示中子数。8.下列气体，溶于水后可以生成两种酸的是（）A．SO2 B．CO2 C．Cl2 D．NH3参考答案：C【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；氨的化学性质．【分析】A．SO2与水反应生成亚硫酸；B．CO2与水反应生成碳酸；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸；D．NH3与水反应生成一水合氨．【解答】解：A．SO2与水反应生成亚硫酸，生成一种酸，故A错误；B．CO2与水反应生成碳酸，生成一种酸，故B错误；C．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，生成两种酸，故C正确；D．NH3与水反应生成一水合氨，生成一种碱，故D错误；故选C．9.相同条件下，相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法正确的是(

)A．电离程度：HCN＞HClOB．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HCN＞HClOC．pH：HClO＞HCND．酸根离子浓度：c(CN－)＜c(ClO－)参考答案：略10.下列关于电解质的说法正确的是A.不是电解质的物质就是非电解质B.将纯水加热至较高温度，Kw变大C.BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质D.电解质在任何状态下都能导电参考答案：B11.“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”思想的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应的实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④

B．①②③C．①②④

D．①③④参考答案：C实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸反应生成铵盐的实验时有大量氯化氢和氨气挥发，易引起大气污染。12.下列事实可以用勒夏特列原理解释的是（

）A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅B．使用催化剂，提高合成氨的产率ks5u

C．高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅D．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深参考答案：A13.用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（

）A．18O存在于乙酸乙酯中

B．18O存在于水中C．反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂D．若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104参考答案：B略14.碳原子的最外电子层的各轨道中，基态时电子通常排布方式是A．↑↑↓↑B．↑↓↑↓2s2p2s2pC．↑↓↑↑D．↑↓↑↑2s2p2s2p参考答案：C15.关于铜、锌和稀H2SO4构成的原电池的说法正确的是

A.锌是正极，铜是负极

B.H+在溶液里流向铜片C.电流由锌流向铜

D.电子经外电路由锌流向铜参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式______________________________；

(2)观察到D中的现象是____________________________________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，

写出有关的化学方程式______________________________；

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是______________________________。参考答案：(1)

(2)有白雾产生

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液，溶液变红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：（1）通入氧气的电极为________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为

。（2）铁电极为________（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)的电极反应式为]

。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为

；丙装置中阴极析出铜的质量为

。（5）若将乙装置中铁电极与石墨电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式为

。参考答案：（1）正极，H2-2e-+2OH-=2H2O

（2）阴极，2Cl-—2e-=Cl2↑（3）减小（4）1.204×1023，12.8g（5）Fe+2H2O

Fe(OH)2↓+H2↑略18.下列常用物质：A．碳酸氢钠

B．阿司匹林

C．葡萄糖

D．苯甲酸钠

E．柠檬黄

请用字母填空：具有解热镇痛疗效的是

；可直接进入人体血液补充能量的是

；可用作食品防腐剂的是

；常用作食品着色剂的是

；常用作治疗胃酸过多的抗酸剂的是

，写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式

。参考答案：略19.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。酸电离方程式电离平衡常数K(mol·L－1)CH3COOHCH3COOHCH3COO－＋H＋1.75×10－5H2CO3H2CO3H＋＋HCO3－HCO3－H＋＋CO32－K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11H2SH2SH＋＋HS－HS－H＋＋S2－K1＝1.3×10－7K2＝7.1×10－15H3PO4H3PO4H＋＋H2PO4－H2PO4－H＋＋HPO42－HPO42－H＋＋PO43－K1＝7.1×10－3K2＝6.3×10－8K3＝4.20×10－13回答下列问题：(1)当温度升高时，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是____________，最弱的是____________。(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着一定的规律，此规律是____________，产生此规律的原因是________________________________________________________________________。参考