2022-2023学年四川省内江市石盘寨中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年四川省内江市石盘寨中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.元素周期表有7个周期、18个族

B.天然气是一种清洁的化石燃料C.工业上常用电解NaCl溶液的方法制取金属钠

D.石油的分馏产物很多，属于化学变化参考答案：BA.元素周期表有7个周期、16个族，A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，是一种清洁的化石燃料，B正确；C.钠是活泼的金属，工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，C错误；D.石油的分馏属于物理变化，D错误，答案选B。2.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是(

)A．FeSO4溶液中滴入NaOH溶液

B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

D．氯化铁溶液中加入还原性铁粉参考答案：C略3.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷（As），西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的三价砷。下列说法正确的是（

）A．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用B．“两者同食”发生的反应中维生素C作氧化剂C．五价砷在维生素C作用下发生了还原反应D．已知砒霜的主要成分是氧化砷，可以推测所含的砷元素化合价为+5参考答案：C试题分析：A、根据信息，五价砷没有毒性，故错误；B、五价砷转化成三价砷，化合价降低，作氧化剂，维生素C作还原剂，故错误；C、砷的化合价降低，五价砷作氧化剂，被还原，故正确；D、根据信息，三价砷有毒，砒霜中砷化合价为＋3价，故错误。4.铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

A、稀H2SO4

B、浓盐酸

C、AgNO3

D、Fe2(SO4)3参考答案：D略5.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%参考答案：B6.下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是（）A．稳定性：HCl＜HBr

B．非金属性：Cl＞BrC．酸性：HClO4＞HBrO4

D．氧化性：Cl2＞Br2参考答案：A考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．版权所有分析：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B、同周期从上往下非金属性减弱；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强．解答：解：A、非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br，所以稳定性：HCl＞HBr，故A错误；B、同周期从上往下非金属性减弱，所以非金属性：Cl＞Br，故B正确；C、元素非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：HClO4＞HBrO4，故C正确；D、元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，所以化性：Cl2＞Br2，故D正确；故选A．点评：本题主要考查了周期表中同主族、同周期性质递变的应用，熟悉元素周期律即可解答，难度不大．7.海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（

）A.氯气

B.淡水

C.烧碱

D.碘参考答案：B分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。答案选B。8.对反应A+3B==2C,反应速率最快的是（

）A、VA==0.3mol/(L?min)

B、VB==0.6mol/(L?min)C、VC==0.5mol/(L?min)

D、VA==0.01mol/(L?s)参考答案：D略9.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A

水的离子积变大、pH变小、呈酸性

B

水的离了积不变、pH不变、呈中性C

水的离子积变小、pH变大、呈碱性

D

水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D10.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOA．①③

B．②④

C．②⑤

D．只有⑤参考答案：D略11.现已发现的116号元素，下列叙述正确的是①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；⑥其最高价氧化物分子式为RO3；⑦其钠盐化学式为Na2R；⑧不能形成稳定的气态氢化物；A．②③⑥⑧

B．①④⑤⑦

C．①③⑥⑧

D．①③⑤⑦⑧参考答案：C12.下列事实与胶体知识有关的是

（

）①用盐卤点豆腐；②生产出果冻；③用明矾净水；④河海交汇处可沉积成沙洲；⑤初冬凌晨的迷雾的形成A.①②③

B.②③④

C.①③⑤

D.全部都是参考答案：D试题分析：①豆腐的原料黄豆富含蛋白质，经水浸、磨浆、除渣、加热，得到的蛋白质的胶体，点豆腐就是设法使蛋白质发生凝聚而与水分离，正确；②果冻是胶体，胶体的性质比较稳定，正确；③明矾在水中可以电离出两种金属离子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝Al（OH）3胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，正确；④河中的泥沙是胶体，在入海口与电解质溶液发生聚沉，正确；⑤当一束平行光线通过胶体时，从侧面看到一束光亮的“通路”．这是胶体中胶粒在光照时产生对光的散射作用形成的，称为胶体的丁达尔效应，正确。13.人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用，下列做法不利于环境保护的是A．回收并合理处理废电池

B．将煤转化为水煤气作燃料C．发电厂的煤经脱硫处理

D．电镀废液经中和后直接排放参考答案：D略14.下列离子方程式，正确的是()A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．碳酸钠溶液中加入二氧化硅：＋SiO2===＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===＋2H2O参考答案：D解析：过量二氧化碳通入澄清石灰水中生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钠溶液中加入二氧化硅不反应，二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，故A、B、C均错误。15.下列反应属于取代反应的是（

）

A．甲烷和氯气混合后，放置在光亮的地方，混合气体颜色逐渐变浅

B．苯滴入溴水中，振荡后溴水层接近无色乙醇和乙酸反应C．乙醇的催化氧化

D．向乙醇中投入一小块金属钠参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(12分)在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L的盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。

填写下列空白：(1)实验进行时，试管A中应加入的试剂是________；烧瓶B的作用是________；烧瓶C的作用是________；在试管D中收集得到的是________。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是________；长颈漏斗H中应加入________。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)________。(4)试管E中发生的反应的化学方程式是：________________________。(5)为了安全，在E管中反应发生前，在F出口处必须________________________________________________________________________；E管中反应开始后，在F的出口处应_________________________________________。参考答案：(1)普通铁粉(铁粉)作为水蒸气发生器(或用来产生水蒸气)防止倒吸氢气(2)固体NaOH(或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂)6mol/L盐酸(3)A、B、E(4)Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O(5)检验氢气的纯度点燃氢气

解析：题目给出两个看似相同的反应装置，分别完成哪个反应成为解题关键。右图有H2发生装置，左图有H2收集装置，可见铁粉与水蒸气的反应由左边装置完成，实现“引火铁”的制取由右边装置完成，这样，问题就可解决了。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等。请回答下列问题：(1)元素B在周期表中的位置______________。(2)A2C比A2E沸点高的原因是____________________________。（3）写出同时含A、B、C、E四种元素的三种盐的化学式

、

、

。（4）A2C的电子式为

，C和D形成的一种化合物与A2C发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为

（5）B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式

(6)在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。参考答案：（共10分方程式2分其余每空1分）

（1）

第二周期第VA族

，

（2）

H2O分子之间能形成氢键

（3）NH4HSO3、(NH4)2SO4、NH4HSO4、(NH4)2SO3（任写3种）

（4）

H∶‥‥∶H

，2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑（2分）

（5）NH3+H+=NH4+

（6）

减小略18.某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸，相关反应的离子方程式为________________________；(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8∶00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之间时，效果最好。上图是该小组测定的每天19∶00时游泳池中水的含氯量，有哪几天使用游泳池不卫生_______________________________：(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________，说出一种理由是________________________；(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法________。(选填序号)A.用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处B.用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处C.用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处D.用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液而非氯气消毒的一项理由________________________。参考答案：略19.（12分）（1）胶体粒子的大小在

之间，可利用

区别Fe(OH)3胶体和碘水。（2）将质量比为4:5的SO2和SO3混合，则混合气体中SO2和SO3的物质的量之比为

。（3）漂白粉是用Cl2与