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初三化学：溶液、溶解度知识点梳理

初三化学：溶液、溶解度知识点梳理一、溶液溶液是指一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物。其特征为制溶液各部分组成、性质完全相同，并且外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。二、饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液。而不饱和溶液则是在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。这两种概念的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化。三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线固体物质在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。影响固体溶解度大小的因素有溶质、溶剂本身的性质和温度。而溶解度曲线则表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。在溶解度曲线上，每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度，且溶液必定是饱和溶液。两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度，而在溶解度曲线的下方的点则表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液，在溶解度曲线上方的点则表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的“坡度”比较“平缓”，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线的“坡度”下降，如熟石灰。四、结晶的方法蒸发结晶（蒸发溶剂法）是将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围为溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶是一种分离混合物的方法，通过冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。这种方法适用于溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。溶解度是指在一定温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。通常情况下，溶解度指的是物质在水里的溶解度。气体的溶解度则通常指的是该气体（其压强为1标准大气压）在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。根据溶解度的大小，物质可以被分为易溶物质、可溶物质、微溶物质和难溶物质。影响溶解度大小的因素包括物质的本性和外界条件，如温度、溶剂种类等。在相同条件下，不同物质在同一溶剂里的溶解能力不同，即溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。气体的溶解度还和压强有关，压强越大，溶解度越大，反之则越小；温度越高，气体溶解度越低。溶解度曲线是表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况的曲线。曲线上的每个点表示某温度下某种物质的溶解度。根据溶解度曲线，可以选择合适的方

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