高一化学溶液的酸碱性教学课件

第二单元溶液的酸碱性aaxkcomdu教育网网址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,无需注册,天天更新1.了解水的电离和水的离子积常数课程标2.了解溶液p的定义,了解测定准溶液pH的方法,能进行pH的简单计算酸、碱、盐、温度对水的电离考点展平衡的影响分析。示|2.溶液酸碱性或pH大小的判断3有关溶液pH的计算教育网一、水的电离·1.电离方程式水是一科弱的电解质:HH2O20H3O+OH,亏+oH2.纯水室温下的数据7(1)c(H+)=c(OH)=_1×10-1mol·L-1(2)Kw=c(H+)·c(OH_)pHaaaxkdu教育网网址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,无需注册,天天更新3.K的影响因素Kw只与温度有关,温度不变不变Kw温升高,Kw减小,反之,KW[想一想1常温时,纯水的离子积Kw1×10-14,那么酸、碱、盐溶液中,在常温时K的值如何?提示:不变,因为K仅与温度有关,温度不变,则K不变aaxkcomdu教育网网址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,无需注册,天天更新二、溶液的酸碱性与pH溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c(H)和c(OH)的相对大小(1)c(Hc(OH),溶液呈酸性:(2)c(Hc(OH),溶液呈中性(3)l(H+)<c(OH),溶液呈碱性。aaxkcomdu教育网网址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,无需注册,天天更新3edu教育网然育第三方wwWeduwwWedunet费。无aaxkcomdu教育网网址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,无需注册,天天更新2.pHp(1)定义式:pH=ge(H+)。(2)适用范围:常温常压3.pH试纸的使用(1)方法:把小片试纸放皿奉璃棒用蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上,试变詬,与对比即可确定溶液的pH(2)注意:pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释而产生误差;用pH试纸读出的pH只能是整数。xm想一想2](1)某溶液的pH=7,该溶液是否定为中性?(2)若已知c(H+)>c(OH-),该溶液是否一定为酸性?提示:(1)因温度不确定,pH=7的溶液不一定显中性(2)只要c(H+)>c(OH-),溶液一定呈酸性。aaxkcomdu教育网网址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,无需注册,天天更新考点整合点一影响水的电离平衡的因素温度因为水的电离是吸热过程,故升高温度水的电离平衡向右移动。c(H+)和c(OH)同时增大,但因为由水电离出的c(H+)和c(OH)始终相等,故溶液呈中性aaxkcomdu教育网网址:htt//ww3edu.net/教育第三方,完全免,无需注册,天天更新2.加入酸或碱向纯水中加入酸(或碱),由于酸(或碱)电离产生H(或OH),使水中c(H+)或c(OH)增大,水的电离平衡向左移动,达到新平衡时,溶液中c(H+)[或c(OH)增大,水的电离程度减小·3.加入活泼金属向纯水中加入活泼金属,如金属钠,由于活泼金属可与水电离产生的H+直接发生