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文档简介

考纲要求考情分析

1.了解物质的量浓度的含义。2．了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

1.物质的量浓度的求算和应用，如2012年新课标全国卷26题(1)。2．溶液组成不同表达方式的转换关系，如2011年北京卷26题(4)。3．一定物质的量浓度溶液的配制步骤和操作，溶液混合稀释的相关计算，如2012年安徽卷10题B。溶质质量

溶液质量

ω(B)＝×100%

mol/L(或mol·L－1

相同

物质的量

0.1g

左盘

右盘

烧杯

玻璃棒

胶头滴管

刻度线

20℃

50mL

100mL

250mL500mL

20.0g

托盘天平冷却至室温

500mL容量瓶

注入容量瓶

2～3

胶头滴管

凹液面的最低点与刻度线相切

能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV砝码与物品颠倒(使用游码)减小－偏低称量时间过长减小－用滤纸称NaOH减小－向容量瓶注液时少量溅出减小－未洗涤烧杯和玻璃棒减小－定容时，水多用滴管吸出减小－定容后摇匀时液面下降再加水－增大定容时仰视刻度线－增大能引起误差的一些操作因变量c/mol·L－1mV砝码沾有其他物质或已生锈增大－偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容－减小定容时俯视读数－减小称量前小烧杯内有水－－

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