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化学高考总复习人教版ccn四盐类的水解第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四←基础通道色通通让高远既知级梳理1.盐类水解的原理请填表:盐的类型溶液的pH能水解的离子Na2CO3强碱弱酸盐|pH>7CONHC1强酸弱碱盐」pH<7NaCl强酸强碱盐pH=7第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四(1)盐类水解的定义盐电离出来的阳离子(或阴离子)与水电离出来的OH(或H+)结合生成弱电解质的反应2)盐类水解的条件盐能电离出弱酸根阴离子或弱碱阳离子第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四(3)盐类水解的实质纯水中存在电离平衡:H2OH++OH,此时c(H十)=c(OH-),溶液显中性,加入强碱弱酸盐或强酸弱碱盐时,弱离子结合H或OH,使水的电离平衡向移动,使得c(H+)≠e(OH-),故溶液显酸性或碱性,第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四(4)盐类水解的特点盐+H2O酸十碱①盐类水解是中和反应的逆反应,一般程度较小②盐类水解是吸热反应,第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四(5)盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,谁强显谁性,两弱具体定第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四(6)盐类水解方程式的书写①盐类水解一般是可逆的,书写时一般不写“”,而用-“漄玻”;z呈度一般较小,因此所得产物的浓度很小,一般不用“↑”或“”.可简记为“水写分子式,中间用可逆,后无沉气出”②多元弱酸盐的水解分步进行,以第一步为主,一般只写第一步即可.第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四例如:Na2CO3水解:CO+H0一HCO+OH③多元弱碱盐的水解分步进行,一般一步写出例如:AIC水解:AP++3H。=AOH3+3H④特例:一些常见的离子组,如AⅣ与CO3HCO3、S2^、HS、AIO2,Fe3与CO3、HCO3等,相遇时能相互促进以致水解彻底进行,因此书写时要用↓”或“↑”等第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四例如:Al2(SO3与NaAlO2相混合Al++3A10+6H,0===4Al(OH)3I2.影响盐类水解的因素(1)内因一盐本身的性质组成盐的离子所对应的酸或碱越弱,则越易水解,其溶液的酸性或碱性就越强第八章水溶液中的离子平衡化学高考总复习人教版ccn四(2)外因①温度:因为盐类水解是吸热反应,所以升高温度,水

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