第一单元《核外电子排布与周期律》-苏教版必修2课件

第一单元核外电子排布与周期律专题1微观结构与物质的多样性第一课时2020年10月2日1原子原子核核外电子质子（Z）中子（N＝A-Z）

决定了元素的种类;

决定了原子的种类.核电荷数质子数和中子数一、原子的构成回顾必修一

2020年10月2日2O81622--

2离子电荷原子个数质量数质子数化合价数字的位置不同，所表示的意义就不同。2020年10月2日3(2)原子序数=核电荷数=质子数(Z)=电子数涉及的等式：(1)质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(3)阳离子：核外电子数=质子数-带电荷数(4)阴离子：核外电子数=质子数+带电荷数原子：2020年10月2日4二、原子核外电子排布

1、原子结构示意图为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。原子核质子数电子层该层上的电子数电子层:根据电子的能量差异和通常运动区域离核的远近不同，将核外电子运动的不同区域称看成不同的电子层。2020年10月2日5分析图中1~18号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？2020年10月2日6原子核外电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；电子层序数（n）1234567符号能量大小距核远近KLMNOPQ

小大近远2020年10月2日7稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP最外层电子数2氦He2210氖Ne28818氩Ar288836氪Kr28188854氙Xe2818188886氡Rn2818321888各层最多电子数281832??2n22020年10月2日82、核外电子排布的一般规律:（1）电子总是从能量最低的电子层排起,然后由里往外排（能量最低原理）（2）原子核外各电子层最多容纳的电子数是一定的。各电子层最多能容纳的电子数目为2n2（n为电子层数）

（3）最外层最多能容纳的电子数目为8（K层为最外层，不超过2个电子），次外层电子数目不超过18（K层为次外层时不能超过2个）。（4）倒数第三层最多只能容纳32个电子注:原子的核外电子排布需要同时满足上述的条件2020年10月2日9巩固练习:依据原子核外电子的排布规律,请完成19、20号元素的原子结构示意图.2020年10月2日103、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）（1）稳定结构：原子既不容易失去电子又不容易得到电子的结构。即最外电子层上为8（只有一个电子层时为2）个电子的结构（如He、Ne、Ar等）（2）不稳定结构：原子容易失去电子转化或容易得到电子转化最外电子层上为8（有些为2）个电子的结构。(如，失去：Na、Mg、Al得到：F、O、Cl)2020年10月2日11(3)元素原子的最外层电子数目和元素性质的关系最外层电子数得失电子元素性质金属性非金属性稳定性易失易得稳定金属元素非金属元素稀有气体元素一般＜4一般≥48或2（He）类型项目2020年10月2日12补充练习11.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6B.8C.12D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1~10的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对B.2对C.3对D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3B.BA2C.AB4D.B3A2ACB

D

2020年10月2日135.有aXm+,bYn+,cZm-,dRn-四种离子，已知aXm+,bYn+,cZm-,dRn-四种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是（）A.a-c=2nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=2nD4.在第n电子层中，当n为最外层时，最多能容纳电子数与(n-1)层相同，则第n层是（）A.N层B.M层C.L层D.K层B2020年10月2日14元素周期律2020年10月2日15原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1～23～1011～18结论一：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现

变化。123121818882周期性（一）电子排布的周期性变化（二）原子半径的周期性变化2020年10月2日162020年10月2日17原子半径2020年10月2日18结论二、随着元素原子序数的递增，元素原子半径呈周期性变化。①电子层数：电子层数越多，半径越大②原子核对外层电子的引力：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小③外层电子之间斥力：电子层数相同，核电荷数相同，外层电子数越多，半径越大微粒半径大小取决于2020年10月2日19N3-O2-F-Na+Mg2+Al3+＞

＞＞＞＞半径比较的规律：（1）同一列自上而下，电子层数增加，原子半径增大。（2）同一行自左到右，电子层数不变，核电荷数增加，原子半径减小。（3）同一元素，阴离子半径＞原子半径＞低价阳离子半径＞高价阳离子半径。（4）具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小。①He:②Ne:S2-Cl-K+Ca2+

③Ar:“径小序大”H-Li+Be2+

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＞＞2020年10月2日20结论三、随着元素原子序数的递增，元素主要化合价呈周期性的变化。（三）元素的主要化合价的周期性变化2020年10月2日21元素化合价与最外层电子排布的关系最高正价=最外层电子数（除O、F无正价）最高正价+|最低负价|=82020年10月2日22！信息提示元素的金属性与非金属性的强弱元素金属性比较：①元素单质越容易从水或酸中置换出氢气,金属性越强。②元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强,金属性越强。2020年10月2日23！信息提示元素的金属性与非金属性的强弱元素非金属性比较：①单质与氢气反应越容易，元素的非金属性越强②气态氢化物越稳定对应元素的非金属性越强③最高价氧化物对应的水化物的酸性越强对应元素的非金属性越强2020年10月2日242020年10月2日252020年10月2日26Al(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH强碱Mg(OH)2中强碱原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱金属性Na>Mg>Al2020年10月2日27原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl2020年10月2日28原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强2020年10月2日29（四）金属性与非金属性的周期性变化原子序数金属性非金属性3～911～17结论四：随着原子序数的递增，元素金属性与非金属性呈现

变化。逐渐减弱周期性逐渐增强逐渐减弱逐渐增强在电子层数相同的情况下，从左到右，原子序数增大，金属性减弱，非金属性增强2020年10月2日30随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素的金属性和非金属性呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性的变化的规律实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。元素周期律小结：实质2020年10月2日31补充练习21.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K)>r(Na)>r(Li)r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)R(Cl-)>r(F-)>r(F)B2、在水溶液中，RO3n-和S2-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+3S2-+6H+=R-+3S↓+3H2O则RO3n-中R元素的化合价是

，R元素的原子最外层电子数是