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第四章电化学基础第三节电解池呼市第十四中学曹莹【学习目标】

通过对氯化钠溶液电解体系的分析，理解电解、电解池的概念，初步学会电极反应的正确表达，了解电解原理的应用。NaCl溶液Cl2和碱？饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸阳极阴极

模拟氯碱工业，设计如下实验，装置如图所示：认真观察实验，小组讨论后，完成下表现象结论分析原因灯泡阳极阴极亮NaCl溶液导电NaCl是强电解质外圈变红内圈变白生成酸性物质和漂白性物质产生氯气变蓝生成碱性物质产生NaOH积极思考，回答下列问题1、通电前，NaCl溶液中存在哪些离子，如何运动？2、通电后，NaCl溶液中的离子如何运动？3、在阴阳两极，离子会发生什么变化？（从得失电子，发生氧化还原反应的的角度分析）请标出电子的流动方向。e-e-阴离子e-e-阳离子一、电解原理1、电解（1）定义使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。①②③④（2）电极反应类型阴极：还原反应阳极：氧化反应4、阴极为什么是H+最终放电，而不是Na+

，你的理由是什么？阳极呢？（从离子得、失电子的能力分析）得电子失电子积极思考，回答下列问题（3）离子的放电顺序I－>Br－>Cl－>F－

【阴极】阳离子得电子能力Ag+Hg2+

Fe3+

Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+

Na+

Ca2+K+【阳极】阴离子失电子能力[比较]下列离子得、失电子能力的强弱（1）Na+Fe2+H+Cu2+

﹤﹤﹤（2）I-Br-Cl-F-

﹥﹥﹥>>>>>>>>>>>>>OH－>含氧酸根活泼电极>S2－>2、电解池：（1）定义借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转化为化学能的装置。（2）形成条件CCNaCl溶液①外加直流电源②与电源相连的两个电极③电解质溶液或熔融的电解质④用导线连接形成闭合回路

以石墨为电极若把电解质溶液换成CuCl2溶液，你能按照我们刚才的分析步骤，写出一份电解CuCl2溶液的分析报告吗？阳离子：

阴离子:阴极：阳极：电解总反应式：结论：阴极生成阳极生成

知识迁移分析电解反应的一般思路（惰性电极电解时）明确溶液中存在哪些离

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