2023年高考化学图像题解析

高考题中常见图形的类型

7坐标曲线2物质进出图5其他图形

•单曲线图标有出入的物质、•实验装置

•对比曲线图中间体等・晶胞图

•物种分布图•峰谱图

•双坐标多曲线

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物种分布图

例1：(2013江苏高考20)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4^I

Na3PO4可通过H3P。4与NaOH溶液反应获得，含磷各物种的分布分数

(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图o

原理：H3P。4与NaOH溶液反应

H3PO,三元中强酸，分步电离

反应过程：

[H3Po4+OH-=112Po4一+甘m

2

H2PO4-+OH-=HPO4-+H2O

23

4HPO4-+OH-=PO4-+H2O

⑴.为获得尽可能纯的NaH2Po4,pH应控制在4〜5.5

(2).pH=8时，溶液中主要含磷物质的浓度大小关系为

2

C(HPO4-)>C(H2PO4-)2020年锡慧在线

物种分布图解题思维建模

厘清反应原理

分析反应过程

观察图像特征f图像是原理的外显形式｛慧慧

推演曲线变化

整合原理和图线

^^＞作辅助线

得出函数关系

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物种分布图

例2：(2018江苏高考19)由Na2c。3溶液三制备Na2sO3溶液(水溶液中

H2sO3、HSO3>SCV-随pH的分布如图所示)

原理：SO2足量：何时停止通SO??

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2

NaHSO-J*NaSO

I323

(1)边搅拌边向Na2cO3溶液中通入SO2制备NaHSC>3。实验中确定何时停

止通入SO,的实验操作为测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通SO?。

(2)请补充完整由NaHSOs溶液制备Na2sO3溶液的实验方案：

向NaHSO%溶液中滴加NaOH溶液至pH约为10_________

c2020年锡慧在线

物种分布图

例2：(2018江苏高考19)由Na2c。3溶液可制备Na2sO3溶液(水溶液中

H2sO3、HSO3>SCV-随pH的分布如图所示)。1.00

0.80

区0.60

原理：足量：何时停止通鳏

SO2SO2?近0.40

Na2CO3+H2O+2SO2=2NaHSO3+CO2道0.20

NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O

(1)边搅拌边向Na2cO3溶液中通入SO2制备NaHSC>3。实验中确定何时停

止通入SO,的实验操作为测量溶液的pH,当pH约为4时，停止通SO?。

(2)请补充完整由NaHSOs溶液制备Na2sO3溶液的实验方案：

边搅拌边向NaHSO?溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH

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,pH约为10时，停止滴加NaOH溶液O

物种分布图

例3:（2017江苏高考20）H3AsC>3水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡时

某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系分别如图所示。

I

以酚儆为指示剂（变色范围pH8.0-10.0）,将NaOH溶液逐滴加入

H3ASO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反

应的离子方程式为OH-+H3AsO3=H2A一+通。o

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物种分布图

例4：（2017江苏高考20）H3AsO4水溶液中含碑的各物种的分布分数（平衡

时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。

原理：H3ASO4的电离平衡

H3ASO4第一步电离方程式H3ASO4=HzAsO]+H+的电离常数为

41，则P，=2.2(p,=-

__c(^sO4-)c(H+)由图知，当pH=2.2时々HzAsO1)=C(H3ASC)4)，

品=—&*4)即Kai=c(H+)=L0X10—2.2

贝(JpKal=2・22020年锡慧在线

物种分布图

8HAsO；HAsOf

添0.80S2

6

^0.60

HSO3

OS.4

§0.40

S2AsOr?

]\H3ASO4

®0.20S

0

一75

02,246.HO8O

P

1.图像特征横坐标：pH；纵坐标：物种分布分数

2.考查内容⑴比较粒子浓度大小

(2)物质制备的实验条件控制(pH)

(3)结合反应过程书写反应方程式

(4)利用分布分数的特殊值计算(4)

(5)

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物种分布图

例5：(2019徐州一模)某实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠(Na2s2O5)

并测定其纯度(已知：Na2SO3+SO2=Na2S2O5):

(2)0.5molNa2s2O5溶解于水配成1L溶液，该溶液pH=4.5。溶液中部

分微粒浓度随溶液酸碱性变化如下图所示，写出Na2s2O5溶于水时主要

反应的离子方程式为S2O52+H2O=2HSO3-。

2

S2O5+H2O0HS2O5-+OH-

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物种分布图

例6：(2019.原创试题)高炉废渣在循环利用前，需要脱硫(硫元素主要存在形：

5式为S2-5少量为s(v-和scv-)处理。.....二二二二.......

*….…喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣，通入适量的CC)2,将硫元素以含硫气体形式脱去。

当CO2的流量、温度一定时，渣一水混合液的含碳元素各种微粒(H2co3：HCO3-、

CO32-)的分布随喷吹时间变化如图所示。

(2)通入CO215〜30min时，混合液中发生的主要

脱硫反应的离子方程式为

2

co2+s-+H2O=HCO3-+H2S

通入CO215〜30min时，溶液中碳元素主要以

HCO3一形式存在。

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物种分布图

例7：（2019扬州三模）白银是高新技术产业的基础材料之一。以铜阳极泥

分离所得废渣（成分为AgCl、PbSO4>PbCb和AgzTe）为原料，生产白银

的工艺流程（略）：

已知：①水溶液中H2s。3、HSO3->SO32一的物质的量分数随pH变化如图所示；I

②“浸出"时AgCl与Na2sO3溶液反应的离子方程式为

2

AgCl+^SO3-[Ag（SO3）〃]Q〃—D—+Cl-

（2）“浸出厂时加入稍过量的Na2sO3溶1.00

0.80

液，同时控制pH在9以上，其目的是HSO3

0.60

0.40

H2s。3

增大scv一离子的浓度，使“浸出”0.20

反应平衡向右移动，提高银元素的0.00

浸出率pH

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物种分布图

例8：(2019•盐城三模)用含碑氧化铜矿[含CuO、Cu2(OH)2co3、As2O3

及重金属盐等]制取Cu2(OH)2sO4的工艺流程(略)：

(1)③CW+与NH3结合时，溶液中含铜微粒的物质的量分布分数⑹与溶液中游离的

C(NH3)的对数值的关系如下图所示。若用1L浸取液(由等物质的量NE和NH4+组成)

将QmolQ12(OH)2c。3全部浸出为[Cu(NH3)412+(CCV—转变为HCO3一，不考虑其他反

应，溶液体积变化忽略不计)，原浸取液中起始c(NH3)应满足的条件是o

+

CU2(OH)2CO3+5NH3+3NH4=

Qmol5(1mol

2+

2[CU(NH3)4]+HCO3-+2H2O

由图像：lgc(NH3尸0时,[Cu(NH3)412+较大

1

C(NH3)=1mol-L-

1

C(NH3)>(5^Z+1)molL2020年锡慧在线

物种分布图

例9.(2019无锡二模改编)25W时，NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数

3)随pH变化的关系如图所示。向10mL0.01moll」NaCN溶液中逐滴加

入0.01盐酸至20mL。

试回答：滴加过程中当c(CN-尸c(HCN)(a点)时，

溶液中：c(CN-)c(Cl-)o

用守恒式突破大小比较！

〃点：c(CN)=c(HCN)①

呈碱性：c(OH-)>c(H+)②1&Na+)>c(CL)+c(CN-)⑤

电荷守恒：c(Na+)+cM尸c(CL)+c(CN-)+c(次一)③J

物料守恒：c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)④

由①、④、⑤得c(HCN)=c(CN-)>c(Cl-)

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【老师寄语】

图像就如同一把工具

拨开显性和隐含的信息

在原理的帮助下一锤定音

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【巩固练习】

1.用硫酸浸取磷矿制磷酸是一种重要的

方法，磷酸溶液中含磷的各物种的分布

分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓

度之和的分数）与pH的关系如右图所示:

①以甲基橙为指示剂（变色范围pH3.1-4.4）,将NaOH溶液逐滴加入到

H3P。4溶液中，当溶液由红变为橙色时停止滴加。该过程中主要反应的离

子方程式