【2022山东沂水一中人教化学】《化学平衡》 省赛获奖

第二章化学反应速率和化学平衡第三节化学平衡第二课时影响化学平衡的因素1复习：1、化学平衡状态？2、化学平衡状态特征？学习目标：1、理解平衡移动的涵义2、掌握浓度、压强对化学平衡的影响重点难点：浓度压强对平衡的影响V正=V逆≠0条件改变平衡1

不平衡平衡2建立新平衡一定时间破坏旧平衡V正=V逆≠0′′V正≠V逆′′一、平衡移动：1、涵义：化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件（温度、浓度、气体反应的压强）而发生变化的。这种现象成为平衡状态的移动，简称平衡移动。2、化学平衡移动方向的速率判断：⑴若外界条件变化引起v正＞v逆：平衡向正反应方向移动⑵若外界条件变化引起v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动⑶若外界条件变化引起v正＝v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动

Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色实验2-5K2Cr2O75mL3~10滴浓硫酸10~20滴6mol/LNaOHK2Cr2O75mL现象：橙色加深

黄色加深实验2-5结论：增大H+的浓度，即生成物的浓度————，平衡向——反应方向移动；

加入OH-，即生成物的浓度

，平衡向

反应方向移动。增加逆减少正1、取两支试管a、b，各加入5ml0.005mol/LFeCl3溶液和5ml0.005mol/LKSCN溶液，观察实验现象。

2、在试管a中再滴加饱和FeCl3溶液3、在试管b中再滴加饱和KSCN溶液

4、在a、b两支试管中各滴加NaOH溶液5、分析并讨论浓度变化对化学平衡的影响实验2-6实验2-6结论：加入FeCl3或增加KSCN浓度，反应物浓度————，平衡向——反应方向移动；加入NaOH，反应物的浓度

，平衡向

反应方向移动。增加正减少逆

[结论]在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或减小生成物浓度增大生成物浓度或减小反应物浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动1、浓度对化学平衡的影响二、影响化学平衡的条件(1)增加反应物的浓度化学平衡向正反应方向移动。原理：反应物浓度↑，生产物浓度瞬间不变，V(正)↑,V(逆)不变，V(正)>V(逆)，平衡正向移动增大反应物浓度t10vV(正)V(逆)V`(正)V`(逆)tt2t3

当减小反应物的浓度时，化学平衡将怎样移动？并画出速率-时间关系图。论讨原理：反应物浓度↓瞬间,V(正)↓,V(逆)不变，V(正)<V(逆)，平衡逆向移动.减小反应物浓度vt1t20V(正)V(逆)V`(逆)V`(正)t3t强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会引起反应速率改变，化学平衡不移动1、在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化为SO3：2SO2+O22SO3

△H<0，试回答下列问题:

生产过程中常常通入过量的空气，为什么？练习2NO2(红棕色)N2O4(无色)在一可调节体积的密闭容器中进行该反应，分别观察增大压强与减小压强时容器里颜色的变化，并解释变化的原因。2压强对化学平衡的影响：实验加压过程演示加压前刚加压时加压后加压，颜色先变深然后变浅，最后比原来的深。原因：加压→体积缩小→浓度增大→平衡向体积缩小的方向移动→红棕色的NO2浓度减小，达到新平衡时浓度仍原平衡的大。

现象：在其它条件不变的情况下对于反应前后气体计量数不等的反应增大压强，会使化学平衡向着气体计量数减小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体计量数增大的方向移动。结论：2压强对化学平衡的影响：增大压强V`(逆)V`(正)vt1t20V(正)V(逆)t3t图像分析减小压强？2NO2(红棕色)N2O4(无色)思考：对于反应前后气体计量系数相等的反应，压强改变将怎样影响化学平衡？结论：由于压强变化同时、同步、等倍数影响正、逆反应速率，v’正=v’逆，化学平衡不移动，但反应速率改变。例、在反应I2(g)+H2(g)

2HI(g)中增大压强vtv’正=v’逆v正=v逆讨论：压强的变化不会影响固体或气体物质的反应速率，压强的变化会使固态或液态反应的化学平衡移动吗？结论：无气体参加的反应，压强的改变，不能使化学平衡移动（1）对反应前后气体计量数没有变化的可逆反应，压强不能使平衡移动。（2）平衡混合物都是固体或液体时，压强也不能使化学平衡移动。结论：强调：压强变化若没有引起浓度的变化，化学反应速率——————，化学平衡——————。不变不移动讨论：在N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)密闭反应体系中，充入He气体：⑴容积不变时，反应物质浓度—————，反应速率————，化学平衡——————；⑵气体压强不变时，容器的体积________，各气体的浓度_____，反应速率—————，化学平衡向——————

方向移动不变不变不移动减小增大逆反应减小练习①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)

②CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)

④H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)

⑤H2S(g)H2(g)+S(s)2、下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？1、人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的血红蛋白将建立如下平衡：

CO+HemO2O2+HemCO(Hem为血红蛋白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时，人的智力将受到严重损伤。如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认为该怎么办？达标练习2、可逆反应

H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO浓度有何变化？A、加入更多的碳C、增加H2O(g)的浓度B、增加H2的浓度D、增加CO的浓度达标练习3、恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:()

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝b=c

A达标练习4、对于X+Y(s)Z的平衡,若增大压强,Y的转化率增大,则X和Ｚ的状态是()X为气态,Z为固态X为固态,Z为气态

C.X为气态,Z为气态D.X为固态,Z为固态A达标练习V’正vtV正V逆V’逆V