高中化学课件第三单元盐类水解

选修四化学反应原理专题三溶液中的离子反应第三单元盐类水解知识回顾电离平衡移动方向c(H+)mol·L-1c(OH-)mol·L-1c(H+)和c(OH-)比较溶液的酸碱性NaOHHCl不同条件对水的电离平衡的影响。（室温下，向纯水中加入下列物质，配制成0.01mol·L-1的溶液）逆方向10-1210-2<碱性逆方向10-210-12>酸性H2OH++OH-思考如果室温时往水中加入盐，对水的电离平衡有什么影响，溶液的酸碱性发生什么变化？实验探究一测定室温时0.1mol/L下列溶液的酸碱性？1）CH3COONa溶液2）NH4Cl溶液3）NaCl溶液pH01234567891011121314NaClNH4ClCH3COONa实验结果：微观角度分析CH3COONa溶液显碱性的原因？讨论：分析溶液为什么显酸性

而NaCl溶液为什么显中性？NH4Cl小结：盐溶液呈酸碱性的原因一、盐类的水解在溶液中

跟

结合生成

的反应，叫做盐类的水解。

破坏了水的电离平衡,

了水的电离。弱酸阴离子或弱碱阳离子1、定义：2、实质：弱电解质的生成促进盐电离出来的离子水所电离出来的H+或OH-弱电解质学以致用从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？

若水解，溶液的酸碱性又如何，写出水解离子方程式。溶液能否水解水解的离子溶液的酸碱性

KNO3能能不能AlCl3Na2CO3碱性酸性中性CO32-Al3+CH3COONaNH4ClNaCl弱酸强碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐CH3COO-NH4+类别水解规律一：有弱才水解不弱不水解谁强显谁性都强显中性实验探究二室温时,用pH试纸检测0.1mol/L下列溶液的pH值(已知HClO,CH3COOH是两种一元弱酸）1）NaClO溶液2）CH3COONa溶液3）NaNO2溶液资料卡一元弱酸HClOCH3COOHKa3.0×10-81.8×10-5HNO24.6×10-4水解规律二：越弱越水解会判断盐的类型：强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱强酸盐弱酸弱碱盐盐的水解：有弱才水解盐溶液的酸碱性的判断：谁强显谁性盐的水解方程式：盐+水酸+碱离子方程式：盐电离出的弱酸根+H2O弱酸+OH-弱碱阳离子+H2O弱碱+H+本课小结已知CH3COONH4溶液显中性，它与NaCl溶液显中性的原因是否相同？知识拓展：

这节课在感性认识的基础上，进行理性思考，逻辑推理，科学抽象，形成“盐类的水解”概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出“盐类的水解规律”，并应用规律解决了一些具体问题，盐类水解更深入的应用，下节课再探讨。结束语写出NaF,CuSO4,K2SO3溶液的水解方程式，并总结水解方程式的书写的注意事项作业1.下列溶液pH小于7的是A、溴化钾B、硫酸铜C、硫化钠D、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A、碳酸钾B、硫酸氢钠C、碳酸氢钠D、氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是A、NH4+B、SO42_

C、Al3+D、F_4.

氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：ANH4+

、H+、OH-、Cl_BCl_、NH4+

、H+、OH_

CH+、Cl_、NH4+

、OH_DCl、NH4+

、OH-、H+练习题CH3COONa=CH3COO-+Na++CH3COOHH2OH++OH-c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>(H+)CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-化学方程式：离子方程式：NH4Cl=NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl+H2O