《离子键（第1课时）》

高一化学第一学期

3.2离子键大约112种元素3700多万种物质问题100多种元素H2HeNaClH2O?3700多万种物质稳定结构[实验1-2]钠在氯气的反应[实验现象]剧烈燃烧、黄色火焰、产生白烟2Na+Cl2=2NaCl点燃[实验结论]分析氯化钠的形成过程Cl+17872Na+Cl-+1182Na++17882Cl-Na+11812[思考]在氯化钠中Na+和Cl-

间存在哪些作用力？Na+离子和Cl-离子间的静电吸引作用；阴阳离子的电子间、原子核间的静电排斥作用。一、离子键1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用

（或带相反电荷离子之间的相互作用)。（一）离子键（1）成键微粒：（2）相互作用：静电作用（静电引力和斥力）。阴、阳离子。（3）成键过程：阴、阳离子接近到某一距离，吸引与排斥达到平衡就形成离子键。2、形成条件：（1）二元素化合物：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。除AlCl3（2）多元素化合物：①强碱:NaOH、KOH②含氧酸盐:Na2SO4、KNO3③氨盐:NH4Cl、NH4NO3H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRa（二）离子化合物：1、定义：由离子键构成的化合物2、存在：（三）电子式：定义：在元素符号周围用小黑点（或×）表示原子的最外层电子的式子。1、原子：Na××

Mg×O······Cl·······C····N·····练习：写出下列原子的电子式：Al、F、Si、S2、离子的电子式：（1）阳离子：简单阳离子—离子符号。H+Na+Mg2+（2）阴离子：简单阴离子—一般用表示

Rn-Cl-S2-Br-H-]

_[········Cl[Br]-····：：H[S]2-····：：金属氧化物，过氧化物，强碱和绝大部分的盐。练习：写出下列离子的电子式:K+、O2-、N3-3、离子化合物的电子式：a、由阴、阳离子的电子式组合而成.b、相同离子不能合并c、尽可能对称AB型AB2型A2B型练习：写出MgO、K2S、CaF2的电子式4、用电子式表示离子化合物的形成过程Mg2BrBrSKKBrMgBrS2-KK例：1.首先考虑箭号左边原子的摆放，写出电子式2.阴离子要用方括号括起来并且标明电荷数；3.左边相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“→”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向,书写要点：ClNaClNa练习MgO、K2S、CaF2

1、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键D课堂练习2、与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A.Na2SB.CCl4C.KClD.KFAD3、下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2型离子化合物的是：A.6与8B.11与13C.11与16D.12与17(D)讨论：下列电子式是否正确:O:[:Na:]+[:S:]-2::::Ca2+[:Cl:]2-Na2+[:O:]