《离子键（第1课时）》 省赛获奖

高一化学第一学期

3.2离子键

原子趋向稳定的可能途径金属原子、非金属原子离子键(NaCl)

用电子式表示离子化合物的形成【要点】钠在氯气中燃烧氯化钠物质是由Na+和Cl-构成Na+Cl－电子转移不稳定稳定阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。阴阳离子静电作用阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。一、离子键1、定义：２、成键微粒：３、相互作用：原子核之间、电子之间的静电排斥阴、阳离子之间的静电吸引４、成键过程：含有离子键的化合物一定是离子化合物。５、成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。元素周期表是ⅠA族、ⅡA族的活泼金属与ⅥA族、ⅦA族的活泼非金属化合时，一般都能形成离子键。另外，强碱及大多数的盐中也都含有离子键。

在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。H·Na·

·O·

··

··

Cl·

··

··

··

原子的电子式：

离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+

··[O]2-

··

：

：[Cl]-

··

··

：

：金属阳离子的电子式就是其离子符号

非金属阴离子的电子式要标[]及“电荷数”电子式：Mg··Ca··注意：写离子化合物电子式时，离子数目少的微粒写在中间，离子数目多的微粒逐个写在左右，不得合并。用电子式表示氯化钠的形成过程

用电子式表示溴化钙的形成过程

Na×Na+Cl××××[]-×××××××××+Cl[练习]

⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

相同的微粒不可以合并。注意⑴用电子式表示氧化镁的形成过程

⑵用电子式表示硫化钾的形成过程

·O·····[O]2-····

：

：·Mg·＋→Mg2+·S·····2K·＋→K+[S]2-····

：

：K+离子键强弱与离子化合物的性质

离子的半径越小，带电荷越多，阴阳离子间的作用——离子键越强，其形成离子化合物的熔沸点也就越高。原子的稳定结构当原子最外电子层达8电子时的结构，称原子的稳定结构（只有一个电子层，达2电子）思考原子达稳定结构的途径原子趋向稳定的途径

一般地说，金属原子(最外层电子较少，1~3个)有失去电子形成稳定结构的倾向，非金属原子(最外层电子较多，4~7个)有得到电子形成稳定结构的倾向。原子趋向稳定的途径

活泼的金属原子与活泼的非金属原子相遇时，活泼的金属原子失去电子并将电子转移给活泼的非金属原子，活泼的非金属原子得到了活泼的金属原子失去的电子；从而分别达到稳定结构。

(通俗地说一个能失，一个能得，则是通过电子的得失分别形成稳定结构)原子趋向稳定的途径活泼的金属原子与活泼的非金属原子间

当两个非金属原子相遇时，通过什么形式分别达到稳定结构当两个非金属原子相遇时，通过共用电子对的形式，分别达到稳定结构。

(通俗地说一个要得，另一个也要得，则是通过共用电子对的形式。实际上，一个要失，另一个也要失，也是通过共用电子对的形式)原子趋向稳定的途径非金属原子与非金属原子间[讨论]

固体NaCl转变为熔融NaCl为什么需要吸收大量的热？总结：这一现象说明Na+和Cl-存在强烈的相互作用，克服这种强烈的相互作用需要吸收大量的热。再如KCl和Na2O等典型离子化合物均是如此。离子键原子间通过电子得失，分别形成阴、阳离子，阴、阳离子间强烈的相互作用，称为离子键。问题阴、阳离子间强烈的相互作用，指的是什么作用？

(静电引力、静电斥力)离子键问题形成离子键的条件是什么？

活泼的金属原子与活泼的非金属原子，在一定条件下能形成离子键

(另外还要记住：活泼的金属离子与氢氧根、金属离子与酸根也是形成离子键的)用电子式表示氯化钠Na+Cl::::用电子式表示氯化钠的形成Na.Cl:::.+Na+Cl::::--化合M-ne-Mn+X+me-Xm-吸引、排斥达到平衡离子键1、定义：阴阳离子间强烈的静电作用。金属与非金属原子间通过电子得失而分别形成阴阳离子，阴阳离子之间通过静电作用而结合成离子化合物。举例活泼金属活泼非金属③电子与电子之间的排斥作用。本质——静电作用

①带正电的离子与带负电的离子之间的吸引作用；②原子核与原子核之间的排斥作用；2、成键微粒：4、形成条件：