2023年化学中考一轮系统复习：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

2023年化学中考一轮系统复习：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系

一、单选题

1.决定原子化学性质的主要粒子是（）

A.质子B.原子核C,中子D.最外层电子

2.下列对分子、原子、离子的认识正确的是（）

A.同种分子运动速率不同，化学性质不同

B.同种原子按不同方式结合，可以构成不同物质

C.在干冰中，分子因相互作用而静止不动

D.原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

3.下列物质由分子构成的（）

A.铁B.硫酸铜C.氨气D.硅

4.下列物质由离子构成的是（）

A.氯化钠B.氢气C.蒸储水D.金

5.下列物质由离子直接构成的是（）

A.铁B.金刚石C.氢气D.氯化钠

6.下列各组物质，前者由分子构成，后者由原子构成的是（）

A.氯化钠、铁B.氯化氢、氧气

C.干冰、水D.氨气、硫酸铜

7.有关分子、原子、离子、元素等概念的下列叙述，其中错误的是（)

A.原子是不能再分的粒子

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子

C.整个原子的质量主要集中在原子核上

D.相同的元素可能组成多种不同的物质

8.关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（）

A.原子是最小的微粒，不可再分

B.在化学变化中，物质的分子不会改变

C.当水变成水蒸气时，水分子间隔变小

D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

9.下列有关物质构成的说法不正确的是（)

A.物质可由分子、原子或离子构成

B.结构示意图为表示了同种元素不同的粒子

C.相对原子质量为m的原子M,核外有n个电子，则核内中子数为：m-n

D.原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第VIA族

10.我国饮用矿泉水的基本类别是碳酸水、硅酸水和锯水。此外还有锌、锂、澳、碘及硒矿泉水

等，这里的锌、锂、澳、碘、硒是指()

A.原子B.分子C.元素D.单质

二、填空题

11.根据A、B、C三种粒子的结构示意图，回答下列问题：

①A所表示的元素位于元素周期表的第周期，C是氯元素对应的粒子，其符号

是.

②A、B、C中属于同种元素的粒子是冷和8两种粒子的;相同，所

以它们具有相似的化学性质。

12.科学研究证明，物质是由微粒构成的，请你填写出构成下列物质的具体微粒的名称。

(1)体温计中的水银(汞)是由构成的。

(2)水是由构成的。

(3)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由构成。

13.下图中的①、②是氧元素、钙元素在元素周期表中的信息，A,B,C,D是四种粒子的结构示

意图.

请你回答下列问题.

(1)钙元素的相对原子质量为.

(2)B粒子属于(填“原子”、"阴离子’’或“阳离子”)：若D为原子，X=

(3)A,B,C,D中属于同种元素的粒子是(填序号).

14.二氧化碳是由构成的；铁是由构成的。氯化钠是由和一

构成的。

15.建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪

漫与奇妙.

(1)若用。和•表示不同元素的原子，请按示例补充完成图中B、C图对应横线上的内容，并画

(2)若用。表示氢原子、•表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观

示意图可以是(按“反应物一生成物”的顺序，填序号).该反应的基本反应类型

是.

(3)钠与氯气反应的化学方程式为,反应中钠原子或氯原子得失电子的情况

是.

(4)由上总结：构成物质的粒子有.

16.下列物质：①75%的酒精②碳酸钠③冰水混合物④液氧⑤铜

⑥液态空气⑦二氧化硫⑧过氧化氢溶液，其中属于混合物的是;属于

氧化物的是;含有氧分子的是(填序号).

17.物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子有、等，例如：氧气是

由构成的，铝是由构成的。

18.下列物质：①河水②水银③液氧④冰水混合物⑤高锦酸钾，其中属于混合物的是一

(填序号，下同)；氧化物的是;金属单质;含有氧分子的是.

三、综合题

19.崂山矿泉水至今己有110年历史，是锯和偏硅酸复合型优质天然矿泉水，深受人们喜爱。

(1)矿泉水中的“锯”指(填“元素”“原子”或“分子

(2)矿泉水中含有的主要化学物质是,可用除去矿泉水中的颜色和异

昧。

(3)可用________区分矿泉水是软水还是硬水。

20.用微粒的观点回答下列问题：

(1)水的构成粒子是①,铁的构成粒子是②。

(2)水(HzO)通电分解生成氢气(Fh)和氧气(Ch)的过程中，发生变化的是①,不变的微粒

是②。

21.构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。现有下列几种物质：①水②二氧化碳③氯化钠④

铁⑤氧气⑥金刚石。请用序号填空：

(1)由分子构成的物质是;

(2)由原子构成的物质是；

(3)由离子构成的物质是«

22.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容.

(1)碳原子的结构示意为",4，碳原子的核电荷数为.

(2)碳的单质有多种，具有下列如图1结构的碳单质中，由分子构成

图1图2

(3)“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少(填化学式)的排放量.

(4)图2为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是(填标号).

a.碳元素属于非金属元素

b.碳原子核内质子数为6

c.碳元素的原子结构示意图为I

d.碳的相对原子质量为12.01

(5)温室效应是由引起的，为了缓解温室效应，以下建议可行的是(填字

母).

a、开发太阳能、风能等新型能源b、禁止使用煤等矿物燃料c、提倡植树造林，禁止乱砍滥伐

d、免赠贺卡，双面使用纸张.

四'实验探究题

23.化学与生活密切相关.请回答：

(1)小明外出参观，午餐为自热米饭和易拉罐装饮料.

①自热米饭中的加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时拉开塑料胶条，就会发生反应，放出热

量.该反应的化学方程式为.

②垃圾要进行分类，饮用后的易拉罐属于(填序号).

匕△柄G

A.有害垃圾B.可回收物C.厨余垃圾D.其他垃圾

(2)请从A或B两题中任选1个作答，若两题均作答，按A计分.

为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐有碘盐、无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等.现有两

种品牌的食盐I和II,主要成分的含量见下表：

种类食盐1食盐II

含量35.1g(以钠元素质量计)/100g食盐93.0g(以NaCl质量计)/100g食盐

NaCl中钠元素的质量分数以39%计.

AB

(1)加碘食盐中的碘是指________(填“元(1)NaCl由_________(填“分子”

素”“分子”或“单质”).“原子”或“离子”)构成.

(2)若成年人每日摄入6g食盐.选择食盐_(2)请比较食盐I、II中NaCl含量：其中

(填“I”或“II”)每日摄入的NaCl较少.含量较高的是食盐_________(填“I”或

“H”).

24.如图是1-18号原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图，试回答:

最

外

层

电

子

数

(2)。的最外层电子数和原子的最外层电子数相同.

(3)通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一

个:

25.通过化学课程的学习，我们收获很多。

（1）收获一、在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

构成物质的微粒之间的关系如图所示，请写出X代表的微粒是

（2）氨气、铜和氯化钠3种物质中，由离子构成的是（写化学式）；

（3）由一种元素组成的物质（填序号）

A一定是纯净物B一定是单质分子C一定是混合物D一定不是化合物

（4）收获二、我们知道常见物质之间存在着一定的转化关系。

图中A〜G都是初中化学中常见的物质，A、C组成元素相同，并且常温下都为液体，B、F均为

黑色固体，它们之间的相互转化如图所示（图中“一''表示物质间存在的转化关系，部分反应条件已略

去）。

E的化学式为。

（5）B物质所起的作用是o

（6）写出反应①的方程式。

（7）D与F的反应②中，由于参与反应D物质的量不同会导致生成的G物质不同，请写出不同

情况下的该反应的化学方程式。

答案解析部分

L【答案】D

【解析】【解答】原子的最外层电子数决定了元素的化学性质，

故答案为：D。

【分析】元素的化学性质由最外层电子数决定；金属元素易失去最外层电子。非金属元素容易得到

电子；

2.【答案】B

【解析】【解答】A、同种分子运动速率不同，但分子的种类相同，故化学性质相同，说法不符合题

忌；

B、同种原子按不同种方式结合，可以构成不同物质，如金刚石和石墨，说法符合题意；

C、在干冰中，分子总是不断运动的，不是静止不动的，说法不符合题意；

D、原子得失电子形成离子，原子核不变，说法不符合题意。

故答案为：B。

【分析】A、根据同种分子性质相同分析；

B、根据原子排列方式不同可构成不同物质分析；

C、根据分子总是不断运动的分析；

D、根据原子得失电子，原子核不变分析。

3.【答案】C

【解析】【解答】A.铁由原子构成，不符合题意；

B.硫酸铜由离子构成，不符合题意；

C.氨气由分子构成，符合题意；

D.硅由原子构成，不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据构成物质的微粒有分子、原子和离子分析。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成，符合题意；

B、氢气由氢分子构成，不符合题意；

C、蒸储水是由水分子构成的，不符合题意；

D、金由金原子直接构成，不符合题意。

故答案为：Ao

【分析】根据氯化钠等由离子构成，氢气、水等由分子构成，金属、稀有气体等由原子构成分析。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.铁是金属，由铁原子直接构成，故A不符合题意；

B.金刚石是非金属固体，由碳原子直接构成，故B不符合题意；

C.氢气是由氢分子构成，故C不符合题意；

D.氯化钠是由氯离子和钠离子构成，故D符合题意。

故答案为：D。

【分析】一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱

和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、氯化钠是由离子构成的，铁是由原子构成的，故A不符合题意；

B、氯化氢是由分子构成的，氧气是由原子构成的，故B符合题意；

C、干冰、水都是由分子构成的，故C不符合题意；

D、氨气是由分子构成的，硫酸铜是由离子构成的，故D不符合题意。

故答案为：B

【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，金属、稀有气体由原子构成，盐等由离子构成分析。

7.【答案】A

【解析】【解答】A.原子可以再分，分为原子核和核外电子，只有在化学变化中，原子不可分，故A

说法符合题意；

B.由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故B说法不符合题意；

C.电子的质量很小，可以忽略不计，所以整个原子的质量主要集中在原子核上，故C说法不符合题

意；

D.相同的元素可能组成多种不同的物质，例如氧气和臭氧，故D说法不符合题意•

故答案为：Ao

【分析1A、原子的结构可以再分，但是在化学变化中，原子不可分。

B、分子是保持物质化学性质的最小粒子。

C、根据原子的结构进行分析。

D、由碳元素组成的物质有金刚石、石墨、活性炭、碳60等。

8.【答案】D

【解析】【解答】解：A、原子在化学变化中不可再分，故选项说法错误；

B、在化学变化中，物质的分子肯定会改变，故选项说法错误；

C、当水变成水蒸气时，水分子间隔变大，故选项说法错误；

D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；

故选D

【分析】A、根据原子在化学变化中不可再分进行解答；

B、根据分子的定义进行解答；

C、根据气体中分子之间的间隔最大进行解答；

D、根据构成物质的微粒有分子、原子、离子进行解答；

9.【答案】D

【解析】【解答】解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，故选项正确，A不符合题意；

B、这两种微粒的核内质子数都是12,属于镁元素的镁原子和镁离子，故选项正确，B不符合题

尼、；

C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数二!!!-!!,选项正确，C不符合题意；

D、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，故选项错误，D

符合题意；

故选D.

【分析】质子数相同元素种类相同。当质子数等于核外电子数时，该粒子属于原子；当质子数不等

于电子数时，该粒子属于离子。相对原子质量=质子数+中子数，而质子数等于电子数，所以中子数

=相对原子质量-电子数。原子所在周期数与其电子层数相同。

10.【答案】C

【解析】【解析】元素是指具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，是一个宏观概念.矿泉

水中由于含有我们人体必需的某些微量元素如锌、锂、澳、碘及硒等，而有利于我们的健康.故选

Co

【点评】本题主要考查对元素概念的理解和元素与人体健康的关系。

11.【答案】二；CI-；BC；最外层电子数

【解析】【解答】①A所表示的元素的原子原子核外有2个电子层，位于元素周期表的第二周期；C

质子数=17,核外电子数=18,质子数〈核外电子数，为氯离子，其离子符号为Ch

②根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），因为BC的核内质子数相同，所以BC属于同

种元素的粒子；A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质。

【分析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，物质是由元素组成的；原

子得失电子形成离子。①元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，确定微粒种类的方法：①当

质子数=核外电子数时，为原子。②当质子数〉核外电子数时，为阳离子。③当质子数〈核外电子数时，

为阴离子。②根据决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数）；决定元素化学性质的是最外层电

子数，原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质；

12.【答案】（1）汞原子

（2）水分子

（3）钠离子和氯离子

【解析】【解答】（1）汞是由汞原子直接构成的金属；（2）水是由水分子构成的；（3）氯化钠是由钠

离子和氯离子相互作用形成的离子化合物，是由离子构成的；故答案为：（1）汞原子；（2）水分

子；（3）钠离子和氯离子。

【分析1构成物质的微粒有三种：分子、原子和离子.金属、固态非金属和稀有气体是由原子构成

的，离子化合物是由离子构成的.

13.【答案】（1）40.08

（2）原子；8

（3）B、C

【解析】【解答】在原子中，核内质子数=核外电子数，在阳离子中，核内质子数〉核外电子数，在

阴离子中，核内质子数〈核外电子数。元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。（1）

根据钙元素在元素周期表中的信息可知，钙元素的相对原子质量为40.08。（2）B粒子中核内质子数

=核外电子数，故B粒子属于原子；若D为原子，则X=18-2-8=8。（3）A、B、C、D中B、C核内

质子数相同，属于同种元素。

【分析】（1）在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数（等于质子数。核电荷

数），右上角为元素符号，中间是元素名称（根据偏旁部首可知元素种类），下边是元素的相对原子

质量（可计算出中子数）。

（2）确定微粒种类的方法：①当质子数=核外电子数时，为原子。②当质子数〉核外电子数时，为阳离

子。③当质子数〈核外电子数时，为阴离子。在原子中，核内质子数=核外电子数；

（3）同种元素要求核内的质子数相同；

14.【答案】二氧化碳分子；铁原子；钠离子；氯离子

【解析】【解答】二氧化碳是由非金属元素和非金属元素组成，是由二氧化碳分子构成；铁是金属元

素，是由铁原子构成；氯化钠是由钠元素和氯元素组成，故是由钠离子和氯离子构成。

【分析】含有金属元素的化合物是由离子构成，不含有金属的化合物是由分子构成。

15.A+C-B；化合反

A:单质B:化合物C:单质D:混合物

占燃

应;2Na+CL八、'从、2NaCl；钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离

子；分子、原子、离子

【解析】【解答】（1）B中物质的分子是由不同种原子构成的，属于化合物；C中物质的分子是由同

种原子构成的，属于单质；D中的物质是混合物，应有不同种分子构成的，见下图:

A:单质B:化合物C:单质D:混合物

（2）若用。表示氢原子、•表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意

图可以是：A+C-B.该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；

占燃

（3）钠与氯气反应生成了氯化钠，反应的化学方程式为：2Na+CL3^=2NaCl,反应中钠原子或

氯原子得失电子的情况是：钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离

子；

（4）由上总结：构成物质的粒子有分子、原子、离子.

故答为：（1）见上图；（2）A+C-B,化合反应；

占燃

（3）2Na+Ch八、'从、2NaCI,钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离

子；

（4）分子、原子、离子.

【分析】（1）根据物质的微观构成分析物质的类别；

（2）根据氢气和氯气的反应分析回答；

（3）根据钠与氯气反应、钠和氯的原子结构特点分析回答；

（4）根据构成物质的粒子的种类分析回答.

16.【答案】①⑥⑧；③⑦；④⑥

【解析】【解答】混合物是指由多种物质组成的物质，氧化物是指由两种元素组成其中一种元素为氧

元素的化合物，酒精、空气、过氧化氢溶液是由多种物质组成，故属于混合物的有①⑥⑧；水、

二氧化硫是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物有③⑦；液氧是由氧分

子构成，空气主要由氧气和氮气组成，所以含有氧分子的是④⑥.

故答案为：⑴①⑥⑧；（2）③⑦；⑶④⑥

【分析】根据从组成上识别氧化物的方法、纯净物和混合物的概念及判别方法、分子、原子、离

子、元素与物质之间的关系等知识进行分析解答.

17.【答案】分子；原子；氧气分子；铝原子

【解析】【解答】物质都是由微观粒子构成的，构成物质的微观粒子有分子、原子等，例如：氧气是

由氧分子构成的，铝是由铝原子构成的。

【分析】根据水、氧气等由分子构成，金属、稀有气体等由原子构成，氯化钠等由离子构成分析。

18.【答案】①；④；（2）；③

【解析】【解答】解：河水中含有水和一些溶于水的物质，属于混合物；

冰水混合物中含有一种物质--水，水是由氢元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物；

水银是汞的俗称，汞是由汞元素组成的纯净物，属于金属单质；

液氧中含有氧分子.

故填：①；④；（2）;③.

【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成；

单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物；

氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物.

19.【答案】（1）元素

（2）水（H2O）；活性炭

（3）肥皂水

【解析】【解答］（1）元素。（2）水，吸附性。（3）肥皂水。

【分析】（1）矿泉水中的"银''指元素。生活中、食品药品中的“氟“、"钙"、“碘”、“硒"、"铁''等不是单

质、分子、原子，而是指元素，它们以化合物的形式存在。通常用元素及其所占的质量（质量分

数）来表示的；元素是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。（2）矿泉水中含有的主

要化学物质是水，活性炭具有吸附性，可用活性炭除去矿泉水中的颜色和异味。（3）可用肥皂水区分

矿泉水是软水还是硬水。

20.【答案】（1）水分子；铁原子

（2）水分子；氢原子和氧原子

【解析】【解答】（1）水的构成粒子是水分子，铁的构成粒子是铁原子。

(2)水(上。)通电分解生成氢气(H2)和氧气(02)的过程中，发生变化的是水分子，水分子变成氢原子

和氧原子，氢原子聚集形成氢气，氧原子聚集变成氧气，所以不变的微粒是②氢原子和氧原子。

【分析】(1)一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分

盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。

(2)微观分析：化学反应的实质是分子化分成原子，原子重新组合成新分子。

21.【答案】(1)①②⑤

⑵④⑥

(3)③

【解析】【解答】由原子构成的物质是金属、固态非金属、稀有气体；由离子构成的物质是酸碱盐类

物质，其余一般是由分子构成的。

【分析】根据金属、稀有气体和有些固态非金属由原子构成，氯化钠等由离子构成，气态非金属单

质和水等化合物由分子构成分析。

22.【答案】(1)6

(2)C

(3)C02

(4)c

(5)CO2；acd

【解析】【解答】(1)原子结构示意图中圆圈中的数字就是核电荷数；(2)有结构模型图可看出：

A、B是由碳原子构成的，只有C是由分子构成；(3)低碳环保就是指生活作息时所耗用的能量要尽

力减少，从而减低碳，特别是二氧化碳的排放量，从而减少对大气的污染，减缓生态恶化.(4)a、

因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故a说法正确；b、由信息可知，碳原子的质子数为

6,故b说法正确；c、碳原子的质子数为6,则原子结构中最外层电子数应为4,故c错误；d、由

信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01,故d说法正确；故选c；(5)温室效应是由二氧化碳引

起的；a、开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，能减少化石能源的使用，从而减少了二氧化碳

的排放，故建议可行；b、前目的能源结构中，是以化石燃烧为主的，禁止使用煤、石油、天然气等

矿物燃料根本不现实，故建议不可行；c、植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，大量植树造

林，禁止乱砍滥伐，增加了二氧化碳的消耗，故建议可行；d、免赠贺卡，双面使用纸张能减少树木

的采伐，就等于减少了二氧化碳的排放，从而减缓了温室效应；故建议可行.

【分析】本题是基础考查题，对结构示意图的意义及模型反映化学式理解好.

23.【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2；B

（2）元素；I；离子；II

【解析】【解答】解：I.（1）生石灰的成分为氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程

式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（2）易拉罐属于可回收垃圾；（3）A、（1）加碘食盐中的碘是指元

素；比较食盐I、II中NaCl含量可知：若成年人每日摄入6g食盐.选择食盐I每日摄入的NaCl

较少.

B、NaCl由钠离子和氯离子构成的；100g食盐A中含有氯化钠的质量为35.1炉39%=90g,因此食盐

I、I