高考化学(苏教版)一轮复习配套课件：4-1原子结构教学课件

专题四微观结构与物质的多样性12021/01/22［考纲展示］1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解元素、核素和同位素的含义。3.了解原子核外电子排布。第一单元原子结构22021/01/22一、原子结构1．原子的构成[主干知识]32021/01/228

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42021/01/223．原子核外电子排布(1)电子层的表示方法及能量变化52021/01/22(2)核外电子排布规律①能量最低原则核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里。②分层排布原则每层最多容纳的电子数为

。最外层不超过

(K层为最外层时不超过

)。次外层不超过

，倒数第三层不超过

。2n22个32个8个18个62021/01/22二、元素、核素、同位素72021/01/222．应用(2)在6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N六种粒子中，包含

种元素，

种核素，其中互为同位素的是

，中子数相等的核素是

。(3)几种重要元素的同位素及其应用同位素

相同质子数

不同中子数的

566Li、7Li23Na、24MgT

82021/01/22[点拨]常见的带“同”字概念有同位素、同素异形体和同分异构体。(1)同素异形体是由同一种元素组成的不同单质，同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。(2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上。(3)同素异形体之间的转化是化学变化，但不是氧化还原反应。(4)同分异构体是分子式相同而结构不同的化合物，如CH3CH2CH2CH3、92021/01/22[自我诊断]1．质子数相同的微粒不一定都属于同一种元素。(√)2．所有的原子中都含有质子和中子。(×)3．14N和14C互称同位素。(×)4．12C与13C的性质完全相同。(×)5．S2－原子的结构示意图为(×)6．核外电子排布相同的微粒其化学性质一定相同。(×)102021/01/221．简单原子的原子结构可用如图形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关的叙述正确的是()A．①②③互为同位素B．①②③为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数原子的构成及几个概念的比较112021/01/22解析：由题图可知三个原子中均只有一个质子，一个电子，中子数不同，所以应为同位素，同位素的化学性质相同。答案：A122021/01/22132021/01/222．元素、核素、同位素、同素异形体(1)同素异形体同种元素形成的不同单质，比如白磷与红磷，石墨、金刚石和C60，O2与O3等。(2)元素、核素、同位素的关系142021/01/22(3)适用范围[特别提醒](1)同位素之间的转化(如18O→16O)属于核反应，不是化学变化。(2)同位素原子的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同。(3)质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，如Ne、H2O和NH3均是10个质子。(4)若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是两种原子、两种分子或带电荷数相同的离子。(5)2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。152021/01/22[典例1]下列说法正确的是()①在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7A．①⑥ B．②④C．⑤⑦ D．①③162021/01/22[解析]

②中因为核外电子数相同，所以化学性质相同，错误；④⑦分别属于同一种元素的不同核素，错误；同位素研究对象是原子与原子之间，⑥均为分子，错误。[答案]

D172021/01/221．下列有关说法中正确的是()①12C和14C的化学性质相同②37Cl原子核内中子数为17③12CO2和14CO2互为同位素④Ca和Ca2＋是同种元素，且性质相同⑤37Cl－的结构示意图为

⑥16O与18O是质子数相同的同种核素⑦16O原子的摩尔质量不等于其相对原子质量A．②③⑥ B．③④C．①④⑤ D．①⑦182021/01/22解析：12C与14C互为同位素，二者化学性质相同，①正确；37Cl的中子数为20，②不正确；同位素指同一元素的不同原子，③中两种分子不是同位素；故含③的A、B不正确；④中Ca与Ca2＋性质不同，故C不正确；16O与18O是两种核素，⑥不正确；⑦中16O摩尔质量是

16g·mol－1，相对原子质量是16，故二者不相等。答案：D192021/01/22核外电子排布2．下列有关化学用语正确的是()202021/01/22答案：C212021/01/221．短周期元素原子的特征电子排布(2)最外层有一个电子的元素：H、Li、Na。(3)最外层有两个电子的元素：Be、Mg、He。(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素为：Be、Ar。(5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C；是次外层电子数3倍的元素是O。(6)电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al。(7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是：Li、Si。222021/01/222．核外电子数相同的粒子232021/01/22[特别提醒](1)最外层电子数是次外层电子数倍数(大于1)的原子一定在第二周期。(2)若两种粒子的质子数和核外电子数分别相等，则它们的关系可能是两种原子、两种分子或带电荷数相同的离子。242021/01/22[典例2]现有部分元素的原子结构特点如下表：(1)画出W原子结构示意图_________________________________。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：

______________________________________________________。252021/01/22(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式___________________________________________________________。[解析]

L层电子数是K层电子数的3倍，即L层有6个电子，故X为氧元素；核外电子层数等于原子序数的元素只有氢，故Y为氢元素；Z元素的K、L层分别有2个和8个电子，则M层上有6个电子，故Z为硫元素；常温下为气态双原子分子，且原子间以三键结合的只有N2，故W为氮元素。问题(2)中能说明氧比硫非金属性强的事实有很多，其中较为直观的是O2置换H2S中的S。262021/01/22问题(4)中H、O形成的原子个数比为1∶1的化合物是H2O2，N、H形成的化合物分子中电子数也为18的分子只能是N2H4。

272021/01/222．下列叙述中，正确的是()A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同282021/01/22解析：Na＋、Mg2＋、Al3＋、F－、O2－、Ne的核外电子排布均相同，但化学性质不同，A不正确；单原子形成的离子如H＋、Fe2＋、Fe3＋等均不具有稀有气体元素原子的核外电子排布，B不正确；阴离子的核外电子排布与同周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而主族元素阳离子的核外电子排布才与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，D不正确。答案：C292021/01/221．10电子微粒(请注意箭头方向)寻找10电子和18电子微粒的方法302021/01/22312021/01/222．18电子微粒(注意箭头方向)322021/01/223．质子数及核外电子总数均相等的粒子332021/01/22【典例】A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。请回答：(1)C－的电子式是________。(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式______________________、________________________。(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式________________________