初三化学碳和碳的氧化物(习题答案知识点)

初三化学碳和碳的氧化物(习题答案知识点)

1.档案等保存价值的物品使用碳素墨水书写，因为墨汁中的碳具有常温下化学性质稳定的特性。2.选项B、C、D都属于物理变化，正确答案是A，用活性炭净化水是物理变化。3.无法确定瓶中气体，因为木条熄灭后无法判断氧气是否完全消耗，可能是CO2，也可能是氮气。4.选项B中碳氧元素的质量比应为3:16，因此正确答案是B。5.制备CO2的合适药品是选项D，大理石（或石灰石）跟稀盐酸反应。6.碳元素化合价由高到低的顺序应为CO2、CO、C，因此正确答案是C。7.选项A中干冰可用于人工降雨是正确的。8.切实可行的建议是选项D，改进助力车发动机结构，提高燃料的燃烧效率，控制助力车数量。9.铜变黑的原因是铜没有在一氧化碳气流中冷却而又被空气中的氧气所氧化，因此正确答案是C。10.分子数相同的一氧化碳和二氧化碳，它们的质量比为11:7，因此正确答案是D。11.大气中二氧化碳含量增多的主要原因是大量燃烧矿物燃料，因此正确答案是C。12.无法确定这种物质的具体性质，可能是二氧化碳，也可能是一种单质，也可能是几种碳的单质的混合物。13.在空气中充分灼烧铜粉和碳粉的混合物，得到的黑色物质质量与原混合物相等，则原混合物中碳粉的质量分数是多少？选项：A.20%B.80%C.15.8%D.84.2%14.下列气体中，只有哪种气体需要用向上排空气法收集？选项：A.O2B.H2C.CO2D.CH415.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，应采取的方法是什么？选项：A.点燃混合气体B.把混合气体通入澄清的石灰水中C.把混合气体通过足量的灼热氧化铜D.把混合气体通入足量的水中16.吸烟会释放一种能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是什么？选项：A.CO2B.COC.N2D.SO217.在CO和CO2的混合气体中，含氧元素占64%，将5g该混合气体通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是多少？选项：A.5gB.10gC.15gD.20g18.实验室制取CO2一般需要五个步骤，正确的操作顺序是什么？选项：A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.①④②③⑤D.②③④①⑤19.10克不纯碳酸钙样品与足量盐酸反应后，共得到4.6g二氧化碳，那么不纯碳酸钙中所含一种杂质可能是什么？选项：A.MgCO3B.Na2CO3C.K2CO3D.ZnCO320.图中展示了一个温室内绿色植物生长时二氧化碳含量的变化情况。请问哪个选项是正确的？A.温室内二氧化碳含量在昼夜中都保持不变。B.温室内二氧化碳含量在昼夜中都发生了很大的变化。C.温室内二氧化碳含量在昼夜中都有所变化，但变化不大。D.温室内二氧化碳含量在昼夜中的变化方向相反。25.根据物质的性质，填写下表：|物质|有利的一面（用途）|不利的一面（危害）||------|------------------|------------------||氧气|供给呼吸，支持燃烧|使金属氧化锈蚀||一氧化碳|用于工业生产|有毒，危害健康||二氧化碳|用于植物光合作用|导致温室效应，引起气候变化|26.在一定条件下，W、X、Y、Z四种物质有如下转化关系：Z+X→Y↓+H2O。碳酸钙和盐酸，反应方程式为CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O。(2)实验室制取氢气的发生装置是，收集装置为；常用药品为锌和稀盐酸，反应方程式为Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑。(3)实验室制取氧气的发生装置是，收集装置为；常用药品为高锰酸钾和浓硫酸，反应方程式为2KMnO4+16H2SO4→2MnSO4+5O2↑+8H2O+K2SO4。(4)实验室制取氯气的发生装置是，收集装置为；常用药品为氢氧化钠和盐酸，反应方程式为2NaCl+2H2O→Cl2↑+H2↑+2NaOH。33．二氧化碳是一种重要的化学物质，在日常生活中有着广泛的应用。请列举至少三个例子，并简要说明其应用原理。1.空气中二氧化碳的正常体积分数是多少？2.空气中二氧化碳的主要来源是什么？3.绿色植物在自然界中通过作用消耗二氧化碳。4.为了防止大气中二氧化碳含量继续增加，可以采取哪些措施？24.在氢气、氧气、二氧化碳、一氧化碳等四种气体中，密度最小的是哪一种？既有可燃性又有还原性的气体化合物是什么？请填写X、Y、Z、W。27.请仿照下图中C→CO转化的表示方法，将下图中C、CO、CO2、H2CO3、CaCO3等五种物质之间的转化关系用“→”连接起来，并在箭头旁标明必需的其他反应物及反应条件。28.根据以下反应类型，请写出各自生成二氧化碳的化学方程式。（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和化合物的反应叫置换反应）(1)化合反应：(2)分解反应：(3)置换反应：29.煤气是无色无味的气体，为了使人们警觉，通常在其中加入少量的特殊臭味的硫醇。如果闻到煤气味，应该采取哪些措施？如果天色已晚，是否可以开灯检查？为什么？30.液态二氧化碳灭火器是将液态二氧化碳压缩在小钢瓶中，灭火时使其喷出，具有降温和隔绝空气的作用。请解释其为什么有降温和隔绝空气的作用。31.某课外兴趣小组的同学设计了如下实验装置来检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳。请回答以下问题：(1)实验开始时是先通一氧化碳，还是先加热氧化铜？为什么？请给出C中发生反应的化学方程式。(2)A装置的作用是什么？以排除对下面实验的干扰。(3)实验后怎样处理气球中的尾气？发生反应的化学方程式是什么？(4)若实验时观察到某种现象，则证明原气体中一定含有一氧化碳。32.实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置如下，请填写序号。(1)实验室制取二氧化碳的发生装置和收集装置是什么？常用药品是什么？反应方程式是什么？(2)实验室制取氢气的发生装置和收集装置是什么？常用药品是什么？反应方程式是什么？(3)实验室制取氧气的发生装置和收集装置是什么？常用药品是什么？反应方程式是什么？(4)实验室制取氯气的发生装置和收集装置是什么？常用药品是什么？反应方程式是什么？33.二氧化碳在日常生活中有广泛的应用，请列举至少三个例子，并简要说明其应用原理。1.实验制取氧气和观察化学反应在实验室中，我们可以使用适当的装置制取氧气，并使用收集装置收集氧气。另外，我们可以将制得的二氧化碳通入紫色石蕊溶液中观察到化学反应的现象。该化学反应的方程式为：CO2+H2O→H2CO3接着，我们还可以加热溶液，观察到另一种化学反应的现象，方程式为：H2CO3→H2O+CO22.实验室制取硫化氢在实验室中，我们通常使用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸在常温下制取硫化氢气体。该化学反应的方程式为：FeS+H2SO4→H2S↑+FeSO4硫化氢气体是一种有毒的气体，有着臭鸡蛋的气味，可以溶于水。在制备过程中，我们需要使用相应的发生装置和收集装置。3.工业生产轻质碳酸钙石灰石是一种广泛应用的矿藏，可以用于生产生石灰、水泥和轻质碳酸钙等。工业上常常使用沉淀法生产碳酸钙，得到的碳酸钙是一种极细的粉末，也称为轻质碳酸钙。某工厂使用石灰石作为原料，通过高温煅烧制得生石灰，再通过反应得到轻质碳酸钙和氢氧化钠。该工厂每天使用16吨含碳酸钙65%的石灰石作为原料，如果碳酸钙在高温下全部分解，可以得到约9.3吨生石灰。同时，工厂每天生产10吨轻质碳酸钙，可以得到约3.7吨氢氧化钠固体，每天可获得11560元的收入。如果使用其他方法制备轻质碳酸钙，需要考虑该方法的适宜性和优缺点。4.工业生产生石灰某厂使用石灰石作为原料，通过高温煅烧制得生石灰。每天消耗含杂质5%的石灰石原料300吨，理论上可以生产约180吨氧化钙。如果每吨石灰石以100元的价格买入，制得的生石灰以每吨250元卖出，扣除每吨石灰石原料生产的加工费30元，该厂每天可获利润约17400元。5.某钙片成分分析该钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。为了测定钙片的真实含钙量，小东进行了三次实验。每次实验中，他取10片钙片放入已称量含足量盐酸的烧杯中，发生化学反应。主要成分是碳酸钙，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO2。每片钙片含钙量为0.75g，每瓶50片，重40g。反应结束后，小东再称取烧杯和剩余物的总质量。三次实验的数据如下：第一次为8g，第二次为8g，第三次为8g，平均值为8g。请计算每片钙片含碳酸钙的质量和含钙量，并建议厂家改正标签错误。答案：每片钙片含碳酸钙的质量为0.75g，含钙量为0.3g。厂家应该改正标签错误，将含钙量从0.75g改为0.3g。石灰石和稀盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，CO2可以通过向上排空气法收集。CO2可以使酚酞溶液变红，而加入CO2后的水会变成碳酸溶液，使甲基橙溶液变紫色。单质碳有多种形态，其中无定形碳包括焦炭、木炭、活性炭和炭黑等，其中活性炭的吸附作用比木炭强，可用于制糖工业的脱色和防毒面具中的滤毒罐。焦炭用于冶铁，而炭黑则可以增加橡胶制品的耐磨性。C60是由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质稳定。金刚石和石墨的物理性质有很大差异，这是由于碳原子的排列方式不同。CO和CO2的化学性质也有很大差异，这是由于它们分子的构成不同。单质碳的化学性质完全相同，但物理性质各异。碳在常温下的化学性质比较稳定，这是因为碳原子的最外层有4个电子，既不容易得电子，也不容易失去电子。碳可以完全燃烧生成CO2，也可以不完全燃烧生成CO。碳还具有还原性，可以与CuO反应生成Cu和CO2。制备二氧化碳的方法包括使用高锰酸钾制氧气的发生装置和使用制氢的发生装置，收集时需要考虑气体的密度和溶解性，CO2只能用向上排空气法收集。制取二氧化碳的方法有两种：实验室制法和工业制法。实验室制法中，可以使用石灰石和稀盐酸反应，产生二氧化碳气体。气体收集时，可以使用向上排空气法。为了验证气体的纯度，可以将气体通入澄清的石灰水中，如果水变浑浊，则说明气体是二氧化碳。在工业制法中，可以通过煅烧石灰石来制取二氧化碳。在实验室中，制取二氧化碳时，应该选择大理石或石灰石和稀盐酸反应，因为这两者反应速率适中、药品价格廉价易得，制得的气体比较纯净。不能使用液体的稀硫酸，因为稀硫酸会与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，使反应逐渐停止。也不能使用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯。固体也不能使用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，