中和热的测定实验课件

中和热的测定实验课件1中和热的测定实验课件2中和热的测定实验课件3ACAC4中和热的测定实验课件5中和热的测定实验课件6根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：(1)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，请写出其燃烧的热化学方程式。(2)18g葡萄糖与适量O2反应，生成CO2和液态水，放出280.4kJ热量。(3)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和H2O(l)。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。(4)常温常压下，一定质量的无水乙醇(C2H5OH)完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，请写出乙醇燃烧的热化学方程式。根据实验数据写出下列反应的热化学方程式：7【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ·mol－1(2)C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6H2O(l)＋6CO2(g)ΔH＝－2804kJ·mol－1(3)SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(4)C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－2QkJ·mol－1【答案】(1)CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋28中和热1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1molH2O(l),这时的反应热叫做中和热。2.单位:KJ/mol3.注意①必须是稀溶液,如浓硫酸稀释或NaOH固体溶解放热；②强酸和强碱反应,弱酸（或弱碱）电离吸热③标准:生成1molH2O(l)放出的热量.④若反应过程中有其他物质生成（沉淀、难电离物质等），这部分反应热不属于中和热。H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol中和热1.定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol9NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3KJ/molKOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)△H=－57.3KJ/molBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)△H=－114.6KJ/molH＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3KJ/molNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(10特别注意：写中和热的热化学方程式时生成水必须为1mol，写中和反应的热化学方程式时生成水的物质的量可为任意值。特别注意：11下列ΔH表示物质中和热的是（）A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH1B．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH2C．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH3D.Ba(OH)2(aq)

+H2SO4(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH4下列ΔH表示物质中和热的是（）12含有0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量。下列热化学方程式正确的是()A．KOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－11.46kJ/molB．2KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(g)ΔH＝－114.6kJ/molC．2KOH(aq)＋H2SO4

(aq)===K2SO4

(aq)＋2H2O(l)ΔH＝＋114.6kJ/molD．KOH(aq)＋1/2H2SO4

(aq)===1/2K2SO4

(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol【答案】D含有0.2molKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H13强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；ΔH＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀HNO3，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 ()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3 D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2【答案】D强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－14中和热的测定实验课件15上下搅动

铜传热快，热量损失大

上下搅动铜传热快，热量损失大16－56.8kJ/mol

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NH3·H2O电离吸热

－56.8kJ/mol＞NH3·H2O电离吸热17（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量