《无机化学(医学)》课程教学大纲

PAGEPAGE4无机化学(医学)课程教学大纲InorganicChemistry学时数：56其中：实验学时：8课外学时：0学分数：3.5适用专业：医学检验一、课程的性质、目的和任务《无机化学》是我国高等医学院校医学检验专业的一门重要学科基础课。无机化学的任务是给一年级学生提供与医学相关的现代化学基本概念、基本原理及应用知识，通过实验课训练学生掌握基本实验技能、建立定量概念。学习无机化学的目的一方面是为学生学习如有机化学、分析化学、生物化学、医学检验等后续课程打下基础，另一方面是帮助学生提高独立思考的能力、提供学生将来从事专业工作的更多思路和方法。二、课程教学的基本要求（一）溶液掌握物质的量，物质的量浓度，质量摩尔浓度的定义及计算。掌握渗透压及其与浓度、温度的关系：=iCRT掌握渗透浓度的定义及计算。熟悉溶液蒸汽压下降的原因及下降规律△P=KPm熟悉溶液沸点升高的原因及升高规律：△Tb=Kbm溶液凝固点降低的原因及降低规律：△Tf=Kfm熟悉渗透现象、产生渗透现象的条件及渗透方向。熟悉等渗、高渗和低渗溶液的定义及其在医学上的应用，胶体溶液的性质了解晶体渗透压和胶体渗透压及其在医学上的应用。（二）化学平衡1．掌握平衡常数及其计算方法；浓度、温度和压力对平衡的影响。2．熟悉化学反应的可逆性和化学平衡；标准平衡常数；标准平衡常数和吉布斯能的关系，即等温式及有关计算；多重平衡；浓度、温度、压力对化学平衡的影响；3．了解多重平衡和反应的可逆性；选择合理的生产条件以及生物体系中的稳态和内稳态。（三）酸检平衡与沉淀溶解平衡掌握酸碱质子理论：酸碱定义，共轭酸碱对，酸碱的强度。掌握酸碱离解常数(Ka、Kb)及其应用，共轭酸碱对Ka和Kb关系：Ka·Kb=Kw掌握一元弱酸、一元弱碱、多元弱酸、多元弱碱和两性物质水溶液的pH值的计算方法。掌握难溶电解质的溶度积Ksp的表达式，溶度积和溶解度的关系。熟悉强电解质理论、活度、离子强度的概念;水的离子积及水溶液的pH值的表达;酸碱溶液的同离子效应和盐效应;应用溶度积规则判断沉淀的生成及溶解。6.了解活度因子;难溶电解质的同离子效应和盐效应。7、掌握缓冲溶液的组成和作用原理;运用缓冲溶液pH计算公式进行缓冲溶液的有关计算;缓冲溶液的配制原则和方法。8、熟悉缓冲容量的概念及缓冲容量与缓冲溶液总浓度和缓冲比的关系;缓冲溶液的缓冲范围。9.了解血液中的主要缓冲系及血液pH恒定的原因。（四）氧化还原1、掌握氧化值的计算;运用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，计算氧化还原反应的平衡常数;运用电极电势的Ｎernst方程式计算非标准状态下的电极电势及电池电动势，判断反应方向。2、熟悉原电池正负极反应的特点，正确书写电极反应式和电池反应式;根据给定反应式写出电池组成式。3、了解氧化值与氧化还原的概念;原电池的结构及电极种类。（五）原子结构1、掌握四个量子数的涵义及取值规律;熟练写出一般元素原子核外电子排布式;原子的电子组态与周期表中周期、族、区的内在联系。2、了解波函数和原子轨道，概率密度2和电子云，角度波函数和径向分布函数的涵义;s、p、d原子轨道、电子云角度分布图以及径向分布曲线的意义和特征;元素的电负性;核外电子运动的量子化和波粒二象性;电子波的涵义，电子运动的钻穿作用和屏蔽作用;多电子原子的能级交错。（六）分子结构1、掌握现代价键理论的要点及键、键的形成和特征;sp、sp2、sp3杂化及杂化轨道的空间构型;运用杂化理论判断简单多原子分子的空间构型及极性。2、熟悉分子轨道理论要点并熟练写出第一、二周期同核双原子分子或相应离子的分子轨道电子排布式;键级概念，并由此判断分子或离子的稳定性;VanderWaals力及氢键如何影响物质的物理性质。3、了解共价键的形成条件及特性(方向性和饱和性);键参数;氢键的形成条件、特征及类型。（七）配位化合物1、掌握配合物的组成和命名;价键理论要点。sp3、dsp2、、sp3d2、d2sp3杂化轨道及相应配合物的空间构型，区分配合物属内轨还是外轨。2、了解配位平衡及影响平衡移动的因素;螯合物的结构特点。（八）S区元素1．掌握碱金属和碱土金属的氢化物、氧化物、氢氧化物及其盐类的性质和用途2．熟悉碱金属和碱土金属的通性。3．了解s区元素重要化合物及其生物学效应。（九）d区和ds区元素（过渡元素）1、掌握铬、锰、铁、铜、银、汞的主要化学性质2、熟悉d区和ds区元素的通性（十）P区元素1、掌握硼、锡、铅、铝、硅的化学性质及水的硬度及净化原理。2、熟悉P区的元素性质三、教学内容、重点和难点第一章溶液溶液的蒸汽压下降；溶液的沸点升高和凝固点降价；溶液的渗透压；重点：重点：物质的量，物质的量浓度，质量摩尔浓度的定义及计算、渗透压及其与浓度、温度的关系：=iCR、渗透浓度的定义及计算。难点：溶液凝固点降低的原因及降低规律：△Tf=Kfm第四章化学平衡化学反应的可逆性和化学平衡；标准平衡常数；等温式及有关计算；浓度、温度、压力对化学平衡的影响：重点：化学平衡的概念；标准平衡常数和吉布斯能的关系；难点：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；van’tHoff方程的应用。酸碱平衡与沉淀溶解平衡一、强电解质溶液理论；碱的质子理论；酸碱溶液PH的计算；难溶电解质的沉淀溶解平衡；缓冲溶液重点：重点：酸碱离解常数(Ka、Kb)及其应用，共轭酸碱对Ka和Kb关系：Ka·Kb=Kw物质水溶液的pH值的计算方法；运用缓冲溶液pH计算公式进行缓冲溶液的有关计算难点：共轭酸碱对Ka和Kb关系：Ka·Kb=Kw；缓冲溶液的配制原则和方法第六章氧化还原氧化还原反应；原电池与电极电位；电池电动势；能斯特方程及影响电极电位因素；氧化还原滴定。重点：重点：运用电极电势的Ｎernst方程式计算非标准状态下的电极电势及电池电动势，判断反应方向。难点：运用标准电极电势判断氧化剂和还原剂的强弱，计算氧化还原反应的平衡常数第七章原子结构量子数和原子轨道；电子组态和支素周期表；元素性质的周期性变化规律。重点重点：熟练写出一般元素原子核外电子排布式、原子的电子组态与周期表中周期、族、区的内在联系难点：量子数和原子轨道；第八章分子结构现代价键理论；杂化轨道理论；分子轨道理论简介；分子间作用力重点：重点：sp、sp2、sp3杂化及杂化轨道的空间构型、运用杂化理论判断简单多原子分子的空间构型及极性。难点：键级概念，并由此判断分子或离子的稳定性第九章配位化合物配合物的组成和命名；配合物的价键理论。重点：配合物的组成和命名、价键理论要点。重点：配合物的组成和命名、价键理论要点。难点：sp3、dsp2、、sp3d2、d2sp3杂化轨道及相应配合物的空间构型，区分配合物属内轨还是外轨。第十章S区元素一、碱金属和碱土金属的通性及其氢化物、氧化物、氢氧化物、盐类的性质和用途；二、单质氢和氢化物；焰色反应；水的硬度与净化硬度的表示方法、水的净化；S区元素在医学检验中的一些应用。重点：碱金属和碱土金属的氢化物的性质和用途。难点：碱金属和碱土金属氢化物的性质第十一章d区和ds区元素（过渡元素）d区和ds区元素的通性；铬、锰、铁、铜、银、汞的主要化学性质重点：重点：铬、锰、铁、铜、银、汞的主要化学性质难点：d区和ds区元素的通性第十二章P区元素一、S、P区的元素性质；二、硼、锡、铅、铝、硅、氯的化学性质重点：重点：硼、锡、铅、铝、硅的化学性质难点：P区的元素性质四、课程各教学环节要求本课程理论部分以讲授为主，通过讲授阐明化学的基本原理、基本概念和基本规律，在掌握其基础知识的同时培养高效率的学习方法，培养较强的自学能力，提高发现问题、分析问题和解决问题的能力；作业题量为40，通过作业加深对基本理论和要领的理解与掌握，培养分析问题和解决问题的能力；开设实验课以技能实验为主，培养操作技能的同时培养学生细心、严谨、认真和实事求是的科学态度；理论课采取闭卷考试。五、学时分配章节主要内容各教学环节学时分配作业题量备注讲授实验讨论习题课外其它小计第一章溶液884第四章化学平衡444第五章酸碱平衡与沉淀溶解平衡83114第六章氧化还原6284第七章原子结构444第八章分子结构444第九章配位化合物444第十章s区元素224第十一章d区、ds区4374第十二章p区元素444合计4885640六、课程与其它课程的关系《无机化学》是检验专业的一门专业基础课，其中融合酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡、配合平衡、原子结构、分子结构及热力学等基本理论和重要无机元素及其化合物的性质结构及反应内容。是有机化学、分析化学、生物化学、药理学等后继课程的基础。其任务是为一年级医学检验学生提供与医学检验有关的一些化学的基本理论，基本知识和基本技能，为后继课程有机化学，分析化