版化学复习方略课件：72-化学反应的方向和限度(苏教版·浙江专用)

第二单元化学反应的方向和限度禁范翘雇阮叉队捕舀熬腥典侦荣融冕夏演壤防婆滴裤赃洋墒傲西阉浑衍瑶【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）………三年17考

高考指数:★★★★1.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。2.了解化学反应的可逆性。3.了解化学平衡建立的过程。4.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。各乾张议貉缆任昏峰殃番锑叭翌脆妒放宇腻储淌直入脐响溢继俩各葱膜首【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）一、化学反应进行的方向1.自发反应(1)含义：在一定温度和压强下，无需外界帮助就能自动进行的反应。捣糙挟官粗梁买颜亩污作芝迫盅褥抉撕跟蛔轮帐瞧簧遇务劫列石弧材峰志【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(2)特点。体系趋向于由高能状态向低能状态转变，有从有序自发地转变为无序的倾向。高能低能有序无序茂出戮吟屹内奈尊躇烈揪峡访李锄形郸卑弛酉公栅蘸期迹襟点前鹃桐裕痒【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）2.化学反应方向的判据

ΔH<0的反应，有自发进行倾向，但ΔH>0的反应，有些也能自发进行。该判据不全面 ΔS>0的反应，有自发进行倾向，但ΔS<0的反应，有些也能自发进行。该判据不全面 当ΔH≤0，ΔS≥0时，反应一定自发进行。当ΔH≥0，ΔS≤0时，反应一定不能自发进行。当ΔH≤0，ΔS≤0时，低温下自发进行。当ΔH≥0，ΔS≥0时，高温下自发进行。焓判据（ΔH）熵判据（ΔS）型伯骏伙向阀詹拘基辟父构厘扑摧少艾谅壁匠散将遍批报蓟针迷轨梯骂童【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）二、化学平衡1.可逆反应——“两同一不能”(1)“两同”：①____________；②____________________。(2)“一不能”：____________。2.化学平衡状态(1)概念：一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率_____，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。同一条件下正、逆反应同时进行不能进行到底相等匪间徐峪毁凳羌捍滋津殴棺镇焰镜盂孜能仍粹惨刘痕柴冯亭两壶稿销织痞【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(2)建立过程。桃璃羡壬哭小锌冀悬浦灭丰棺荔伟条帜锋俘痴芳赎煤呆牢叠取企借殉镐实【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(3)平衡特点“五字诀”。可逆反应c(平)__0化学平衡是一种动态平衡v(正)___v(逆)___0反应物和生成物的_____________保持不变条件改变，平衡状态_______________________________________>=≠浓度(或质量)可能改变，新条件下建立新的平衡状态征笔底殿誉敬非伏醚禄板机芯廊扼酵人易高皖揪弛陕索岂题浩烦醛阮枫盛【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）三、化学平衡常数对于可逆反应:mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)表达式K=__________________影响因素K仅是______的函数，与反应物、生成物的浓度无关意义K值越大，正反应进行的程度越____，反应物的转化率越___温度大大术清欺雾屋遭舍继任壹遁付恨脂摈奢扫斟嘻均初遮孪气伟糕夷尧寺闽受橡【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）1.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行。()【分析】放热反应不一定都能自发进行，如C的燃烧；吸热反应也可能自发进行，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应。2.气体物质的量增加的反应熵增大。()【分析】气体物质的量增加的反应，气体分子数增多，混乱度增加，熵增大。×√棺察汀锣锐执垣罐港坤悸实婶锤逾添怀邮体袱容栓鸦涩僻榴泪洋震厄哟霄【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）3.对于反应N2＋3H22NH3达到平衡时，v正(N2)=v逆(NH3)。()【分析】该可逆反应达到平衡时，其反应速率关系应为2v正(N2)=v逆(NH3)。4.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，说明反应已经停止，v(正)=v(逆)=0。()【分析】可逆反应达到平衡时，反应仍然进行，v(正)=v(逆)≠0。催化剂高温、高压××坠苍拓宿调饭腾午尝倔帖瞎给睬盟惶川炔粒繁抡气汾鸡儒演货丹秒巾呕多【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）5.可逆反应N2＋3H22NH3，达到平衡后，增大NH3的浓度则该反应的平衡常数增大。()【分析】平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关。×慑帝子鸡斜喇狂迟叁需溶返兆剔伺刹吏凰冕菠篱蝎摸邵体吩门病碰巳疫臼【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）化学平衡状态的判断1.直接判断依据——“一相等一不变”(1)根据v(正)=v(逆)≠0判断。①同种物质v(生成)=v(消耗)或者v(正)=v(逆)②不同物质表示的正、逆反应速率，正、逆反应速率数值之比等于其化学计量数之比。(2)根据各组分的浓度保持不变判断。某一组分的物质的量、浓度、质量、体积分数等不变时即达到平衡状态。讽蝇媒逆桌蔑牧压痕保觅采刁即之响甩店糜祟谋友刹温眺啤寥白问字谆橡【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）2.间接判断依据以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例类型判断依据平衡状态状态混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡②各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡③各气体的体积或体积分数一定平衡凄短弗箱沾木逃轩贷模情靖闭堡农训骏整苯颠碉扯遭佣丧盲需弘荐擂扮讹【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）类型判断依据平衡状态正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v(正)=v(逆)平衡②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC，则v(正)不一定等于v(逆)不一定③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q,v(正)不一定等于v(逆)不一定④在单位时间内生成nmolB，同时消耗qmolD，因二者变化均表示v(逆)，所以v(正)不一定等于v(逆)不一定诺托栖跌臻攫效往炸整藩獭鸦灾拜风琅腔涵波枪茹贝竿锋藐糖股腻撕椭约【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）类型判断依据平衡状态压强①m+n≠p+q时,总压强一定(其他条件一定)平衡②m+n=p+q时,总压强一定(其他条件一定)不一定平均相对分子质量()①m+n≠p+q时，一定平衡②m+n=p+q时，一定不一定气体密度①m+n≠p+q,恒温恒压时,密度保持不变平衡②m+n=p+q时，密度保持不变不一定温度体系温度一定(其他不变)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色一定平衡琴寥盟遂膀绝谩舟成亢镀炳弹窝玛饯娇词侮租贬务本招桅方忿党扑涣吮蕉【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【高考警示钟】(1)根据正、逆反应速率来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意是用同一种物质还是不同种物质。同一种物质正、逆反应速率相等，不同种物质正、逆反应速率之比等于化学计量数之比。(2)根据压强是否变化来判断可逆反应是否达到平衡时，要注意两点：一是容器的容积是否可变。二是反应前后气体的体积是否变化。(3)注意分析反应。对于不同的反应，用相同物理量判断时，结果可能不同。如压强不再变化时，对于气体体积变化的反应是平衡状态，但气体体积不变的反应不一定是平衡状态。目前右壹赁柑杀疹负吻钎亦辐医妮搀疽戒剃确孵乙吝婆乃登励赏脉助试响【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【典例1】在一定温度下的固定容积的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是()A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量橇传讯慈恃糕房挂疚笑霓氯玉轨羞禽触诈剖呕戒熙贴划适前五践俞庚谆三【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解题指南】解答该题要注意以下三点：(1)外界条件：恒温恒容。(2)方程式特点：气体体积不变，质量可变。(3)气体的密度中m、V分别指气体的质量、容器的体积。

庇哪伞浚段弓涌派等回杂当贫皮俗悍秸碾狰筐仙渝沫犹喉颁定澄坷亚铝截【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解析】选B。该反应中反应物A为固体，气体的体积不发生改变，故气体的总物质的量不发生改变，总压强不变，A、C、D错；混合气体的密度，容器的体积不变，但气体的质量是可变的，当ρ不变时，表明气体的质量不再变化，即反应达到平衡，B正确。兆黔慨著昭剃诱贴篇的橙幽威蛤冈讥撮汁警我螺付把笨坠荔抖友说科摘唐【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【互动探究】(1)容器中B、C、D三种气体分子的数目之比为2∶1∶1，能表示反应达到化学平衡状态吗？提示：不能，反应达到平衡状态时，B、C、D的分子数目不再变化，但不一定等于化学计量数之比。(2)混合气体的平均相对分子质量不再改变，能表明反应达到平衡状态吗？提示：能，因为反应前后m(气)可变，n(气)不变，故不变时，m(气)不再变化，表明反应达到平衡状态。

膏爽亲侨节允皋径蒸御瞪芋铀廉温敲枕傲痒唐塔旁剿激野楼搁弘响巩邓数【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）化学平衡常数及应用1.决定化学平衡常数表达式的因素(1)与化学方程式书写形式的关系。对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即：。若方程式中的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会发生改变。诞糟闺胀琅泪首棵哈薯厚蕾尽尿屏登谊这均雨蝶粒函嘎码婶劈屎徒径骇鸳【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(2)与物质的状态的关系。由于固体或纯液体浓度视为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。①稀溶液中进行的反应，如有水参加反应，由于水的浓度视为常数而不必出现在表达式中；②非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则应出现在表达式中。如：CH3COOH(l)+CH3CH2OH(l)CH3COOCH2CH3(l)+H2O(l)埂阳舍谆歹嘶滥酱邪筷坦殷颠枝寝摩材瞎季剃峡陷幻颐篆莲爽军碟嘻往淌【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）2.化学平衡常数的“四大”应用(1)判断、比较可逆反应进行的程度。一般来说，一定温度下的一个具体的可逆反应：浮欣需贸吧形嗜扇僵向普掣盲磊待渴辰难街氏巾隋毁腰饲裁仆边赵议掘长【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(2)判断正在进行的可逆反应是否达到平衡，若不平衡时向何方向进行。对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若浓度商则将浓度商和平衡常数作比较可得可逆反应所处的状态。甭柯原抽良喷伊罪飞这裕于厚顷挑邓踢索肝苍冀展栈献泣器掌储玛肠啪灿【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(3)判断可逆反应的反应热。(4)利用化学平衡常数计算反应物或生成物的浓度及反应物的转化率。旦贝圣算颗抠耻塔病稿级木培氯馈啊蛊答关找获旁毖灶穿仔纯各其庶枪寄【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【拓展延伸】平衡常数的其他应用(1)利用化学平衡常数可以判断反应进行的程度。一般K>105时认为该反应基本进行完全；K<10-5一般认为该反应难以进行；而K在10-5～105之间的反应被认为是典型的可逆反应。(2)利用平衡常数可以判断达到平衡后的瞬间改变体系内各物质的物质的量和容器的体积而造成的平衡移动的方向。如某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。棵锯棚屯翅了他唬诬季巴喻凡灰整眨瓢掇抖蓟揭律予官淋耕筑决律牧频努【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作均减半或均加倍处理,平衡移动方向的判断可以利用K与Qc的关系来判断。设未改变前容器的体积为V，则此时。若都减半，瞬间容器的体积减半，设此时的体积为V1，V1=V/2，此时因为V1=V/2，所以Qc=K，平衡不发生移动。同理可得都加倍时，平衡也不移动。喻掸拿矛淄睬耶败励瘫超镶鲁嫁呕恳阅蛛放松渐壕蹬沏艇孟姬拈邓染憋倾【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【高考警示钟】(1)化学平衡常数与温度有关。但是温度升高,化学平衡常数不一定增大，只有正反应为吸热的可逆反应，升高温度平衡常数才增大。(2)在表示化学平衡常数时一定要注意物质的状态。固态物质不能代入，H2O要看清是液态还是气态，以及是否作溶剂。(3)书写同一反应的化学平衡常数的表达式时要注意化学方程式中的化学计量数的变化。(4)计算平衡常数时代入表达式的一定是物质的平衡浓度，而不是任意时刻的浓度。吻匝羡乙剑滞巴鼻轴臣望舱瞎蜂帖同卓释忆许吴渗磅浴开框蹈侩搅逃怜忻【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【典例2】(2012·金华五校联考)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系为：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6火眠兄欧雍扭江捧静节岂租煮狄坠口庸杀婪奉漂醉汤麓享陡谐鲜溢眺粒冠【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=_______________。(2)该反应为_________反应(选填“吸热”、“放热”)。(3)某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_____。(4)若830℃时，向容器中充入1molCO、5molH2O,反应达到平衡后，其化学平衡常数K_____1.0(选填“大于”、“小于”或“等于”)。囱孟返沥辜靴彝浓哨蕴硝柜冶叔吓肯抡港缨叛商孩柑赃匝松袁沾惠伞沏桂【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(5)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1,则此时上述反应的平衡移动方向为_________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)。轮穷般魔虎尼窿规心媒讥施住逻粒念恳撬找怂佃测开若炔悼榔辞孕选桂晒【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解题指南】解答本题时要注意以下三点：(1)根据K随温度的变化可判断正反应为吸热反应还是放热反应。(2)计算平衡常数，然后与表中所给数据对比可判断反应的温度。(3)根据Qc与K的关系可以确定平衡移动的方向。月墙瑚氛城丫傻善湖押铁橇伞礁裂主溉瘩于例浆叫悔迁岸驼狱碟戏使曲粗【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解析】(1)根据反应方程式CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式为(2)根据已知题干中的表格可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐增大，说明正反应为吸热反应。(3)某温度下，各物质的平衡浓度有如下关系3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，根据平衡常数表达式可知，K=3/5=0.6，平衡常数只与温度有关，温度一定,平衡常数为定值，所以此时对应的温度为700℃。流炒搓霓丘肇颧玻粮沟掀备化齿寨磕祖猜拿侄泰证霸姐遁牙迢膝羽怔腆淌【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(4)化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，所以只要在830℃条件下，平衡常数的数值都为1.0。(5)1200℃时将各物质的浓度代入可得Qc=4，而此温度下的平衡常数为2.6，因为Qc>K，所以平衡向逆反应方向移动。答案：(1)(2)吸热(3)700℃(4)等于(5)逆反应方向免货狸匣耍墩作唆孔哺映例辣攀酸富奠搞袖蔑狂赡拐励续冗夏炯壕梅沽渠【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【互动探究】(1)800℃时反应2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数是0.9吗？为什么？提示:不是，因为该反应的平衡常数为(2)若第(5)中某时刻CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为4mol·L-1、4mol·L-1、2mol·L-1、2mol·L-1，是否达平衡？若不平衡，反应向哪个方向进行？提示：未达平衡，因为此时的Qc=1/4<K，反应向正反应方向进行。恤啦锡尺扯眩匹勿污辱舱苗瘤料阜钎狠屏刀讹漾普帕投妻泌惋崭苦悟瀑榴【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解题技巧5】——极值法解决数据不足类计算问题1．优点极值法是一种重要的数学思想和分析方法。化学上所谓“极值法”就是对数据不足而感到无从下手的计算或判断混合物组成的题目，采用极端假设(即假设全为某一成分或者恰好完全反应)的方法以确定混合体系中各物质的名称、质量分数、体积分数，这样使一些抽象的复杂的问题具体化、简单化，可达到事半功倍的效果。钢谴术瑚尾擞勒苇钮丸苗敛去驶魔看鹿蜂砚候乔逊勋武棍耶壮阉灯勤过库【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）2．解题关键极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假设的落点，将问题合理假设成某种“极值状态”。即根据题目给定的条件和化学反应原理，确定不确定条件的范围，计算相应条件下的最大值或最小值，综合分析得出正确答案。3.常见类型(1)用极值法确定混合气体的平均相对分子质量。混合气体的平均相对分子质量肯定介于各组分气体相对分子质量的最大值和最小值之间，但这个范围太大，依据题目内在关系和极值法可使范围更加准确。炕赃丘灶酗娱水铰遂肯入儡席尸酉善史臆未呻颠耕椅朝痞执距棺壹沂逢站【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(2)用极值法确定物质的质量。在物质组成明确、列方程缺少关系式无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定正确答案。(3)用极值法确定物质的成分。根据物质的性质及组成进行极端假设得到有关的极值，再结合平均值(平均相对分子质量、平均物质的量等)原则得到正确的答案。伸西虑桃玛袁佐俯洞罩锡忌炭痔录桓你斟祁委蛀儿皂核逻塘鼠摧美府练脖【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(4)用极值法确定可逆反应中反应物、生成物的取值范围。由于可逆反应总是不能完全进行到底，故在可逆反应中，分析反应物、生成物的量的取值范围时利用极值法能达到目标明确、方法简便、范围正确的目的。(5)用极值法确定杂质的成分。在分析混合物杂质成分时，可以将主要成分与杂质成分极值化考虑，然后与实际情况比较，那么就能迅速判断出杂质的成分。倪燃拔睦玛入涯聂残办区芹腔悍融啼札粮跟聋睹郁壕蝎芯铲父侵楚虽够甜【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）1.在一容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol·L-1，O2为0.2mol·L-1B．SO2为0.25mol·L-1C．SO2和SO3均为0.15mol·L-1D．SO3为0.4mol·L-1扣工铅酉邻酌露氰胸呈蛊盔表得盆拆壤恨殿削壶师蝶啮尽懂液羹辜伴昭锗【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解析】选B。本题可根据极值法进行分析。假设平衡向正反应方向移动使反应完全进行,此时SO3的浓度最大为0.4mol·L-1,而SO2和O2的浓度最小为0；假设平衡向逆反应方向移动使反应完全进行，此时SO3的浓度最小为0，而SO2和O2的最大浓度分别为0.4mol·L-1、0.2mol·L-1。因该反应为可逆反应，反应不能向任何一个方向进行到底，因此平衡时SO3、O2、SO2的浓度范围应分别为0<c(SO3)<0.4mol·L-1,0<c(O2)<0.2mol·L-1，0<c(SO2)<0.4mol·L-1。SO2反应转化成SO3，而SO3分解则生成SO2，那么c(SO3)＋c(SO2)＝0.2mol·L-1＋0.2mol·L-1＝0.4mol·L-1。对照各选项，只有B项符合题意。飘檄柱三邪方炭惜嫉坝撒卓倒鲤小租座宁纺涨堪解橱瑚涅落那草妒颁砰俄【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）2．在含有agHNO3的稀硝酸溶液中，加入bg铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有gHNO3被还原，则a∶b不可能为()A．2∶1B．3∶1C．4∶1D．9∶2掺羽展爽播实扁郊庐澜盆棉框洞哄腕搔心傈吨鳃颖敲排汕憨胰季糠搂澄铱【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解析】选A。Fe与HNO3反应时，根据铁的用量不同，反应可分为两种极端情况。(1)若Fe过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)====3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O则有：＝3∶8，解得：＝3此为a∶b的最小值。缄讫狱蚁逐俗铱玻诫岂螺岸蜗装莫铆痴翼显泥盆耽弯璃飞图浴亦瘟古邹烛【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(2)若HNO3过量，发生反应：Fe＋4HNO3(稀)====Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O则有：＝1∶4，解得：此为a∶b的最大值。所以a∶b的取值范围为：3≤≤即a∶b的比值在此范围内均合理。

驹镁路戈霍笺宁茫馋砖静俯滩彼极损瞎什宫鳃跟挨水蛾汛建舔谋脚群烽卤【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）1.(2012·嘉兴模拟)下列有利于反应自发进行的是()①反应吸热②反应放热③反应后熵增加④反应后熵减小A.①③B.②③C.②④D.①④【解析】选B。从焓判据知大多数放热反应能自发进行，大多数熵增加的反应能自发进行，故选B。废此烩翘顿均铺尉残骑派秉昂挝匠嚷亡文据因滦辩交捌耪酷躬翔颅立摘迭【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）2.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3mol·L-1B.Y2为0.4mol·L-1C.X2为0.2mol·L-1D.Z为0.4mol·L-1座高伺涨舍荆考慑好株绪帝础苑佛彰咖卫怖坍三灿丸景娩握读锭邑裴裸鸽【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解析】选A。根据反应X2(g)+Y2(g)2Z(g)可知，若反应正向进行到底，X2、Y2、Z的浓度分别为0mol·L-1、0.2mol·L-1、0.4mol·L-1；若反应逆向进行到底，则X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol·L-1、0.4mol·L-1、0mol·L-1。因为反应为可逆反应，不可能进行到底，所以X2、Y2、Z的浓度不可能为上述值，A项正确。柑愿浇哮护忧繁勒惫全腺调瓮茵睦紊蔑训个劣琅限砖庄抓锅堵口件抿蛮历【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）3.一定条件下反应2AB(g)A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是()A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的物质的量分数不随时间变化【解析】选D。A项均表示正反应方向；B项是可逆反应的特点，无法判断反应是否达到平衡；C项表示的正、逆反应速率的大小不符合化学计量数之比；D项，反应达到平衡时，各组分的百分含量(物质的量分数)保持不变，故只有D项正确。凰粤讲浆笑似形者骡宜愁涵恋佣雷惩诛疽忿徐态椽漱巷诧胯雏姨逢蝇猾谭【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）4.关于化学平衡常数K的叙述正确的是()A.K越大，表示化学反应速率越大B.对任一可逆反应，温度升高，则K值增大C.对任一可逆反应，K越大，表示反应物的转化率越大D.加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值就增大【解析】选C。K值大，反应速率不一定大，对于放热反应，温度越低K值越大，反应速率越小，A错；对于正反应为放热反应的可逆反应，升高温度，K值减小，B错；K值越大，表示反应正向进行的程度越大，反应物的转化率越大，C对；催化剂及反应物的浓度对平衡常数没有影响，D错。

值咙慈妙应望瘫盟捆吨房俊嘱脚吴内莉词祁梯局英辊巍际说债草腥按博膊【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）5.对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)，下列说法正确的是()A.由于K=c2(Z)/［c2(X)c(Y)］，随着反应的进行，Z的浓度不断增大，X，Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大B.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大C.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了D.温度发生变化，上述的K值也发生变化【解析】选D。化学平衡常数只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关，A错，B错,D对；可逆反应达到平衡时，反应没有停止，而是正、逆反应速率相等，C错。怒骑堡淤接岗聊围独尘谆使形犬醒乒免锚谨趾譬悠帐肥声辨拌贩录爸犁享【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）6.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的清洁、高效能源。合成二甲醚反应二:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)。在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：(1)该温度的平衡常数为______。(2)10min内平均反应速率v(CH3OH)=__________；(3)CH3OH的起始浓度为______，CH3OH的转化率为_______。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/mol•L-10.010.20.2蛀寸脏头卷熙篮侥槐皿骂规姆搔悠异姬咙妓劈疙境凹巡州环忽疆棠灌编近【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【解析】(1)因为达到平衡时各物质的平衡浓度已知，则该反应的平衡常数为(2)根据浓度的变化之比等于化学计量数之比可知CH3OH转化的浓度为0.4mol·L-1，所以CH3OH的平均反应速率为0.4mol·L-1/10min=0.04mol·L-1·min-1。来便愉有诚轨喘抒配析述涨树省么迎斧吃疫景检栅氢灼熙改钓毕痕阐濒彬【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）(3)CH3OH的起始浓度为平衡浓度与转化浓度之和，所以起始浓度为0.01mol·L-1+0.4mol·L-1=0.41mol·L-1，所以CH3OH的转化率为0.4mol·L-1/0.41mol·L-1×100%=97.56%。答案：(1)400(2)0.04mol·L-1·min-1(3)0.41mol·L-197.56%息盟令型产桓跨旷徐摩腮饺买辖与谴虎壶汐段蛤巡懒羡款华拈硷师自毙枪【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）【最新】版化学复习方略课件：7.2化学反应的方向和限度（苏教版·浙江专用）7.设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)ΔH1=Q1的平衡常数为K1，反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)ΔH2=Q2的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T/KK1K29731.4