高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃1.2.2和1.3.3苯及其同系物的化学性质教案

PAGEPAGE1第2课时烯烃和炔烃的化学性质A组1.某炔烃与氢气加成后的产物的结构简式为,此炔烃可能的结构有()A.1种 B.2种C.3种 D.4种解析:炔烃与氢气加成时,在碳碳叁键的两个碳原子上各加上两个氢原子后得到烷烃;反之,在烷烃结构中,如果在邻位碳原子上各含有两个氢原子时,可以认为是由碳碳叁键加成后得到,则碳碳叁键可以在三个位置,但②③相同,故只有两种结构,选B项。答案:B2.下面有关丙烷、丙烯、丙炔说法正确的是()A.如图所示,丙烷、丙烯、丙炔的球棍模型分别为B.相同物质的量的3种物质完全燃烧,生成的气体在标准状况下的体积比为3∶2∶1C.相同质量的3种物质完全燃烧,丙烷消耗的氧气最多D.丙烷的一氯代物只有1种解析:A项,丙炔分子中的3个碳原子应该在同一条直线上,错误;B项,标准状况下相同物质的量的3种物质完全燃烧,生成的CO2气体的体积相等(不考虑水的体积,因标准状况下水为液态),错误;C项,三者中丙烷的含氢量最高,故等质量的3种物质充分燃烧,丙烷耗氧量最多,正确;D项,丙烷的一氯代物有2种,错误。答案:C3.相同条件下,乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的2.8倍,则混合气体与H2发生加成反应时,所需H2的体积是混合气体体积的()A.1.2倍 B.1.4倍C.1.6倍 D.1.8倍解析:首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积,然后才能确定加成所需H2的量。设原混合气体的总体积为1,乙炔的体积为x,乙烯的体积为(1-x),根据燃烧的化学方程式可得:C2H2~52O2,C2H4~3O2则有52x+3(1-x)=2.8,x=0.则加成所需H2的体积为2×0.4+1×(1-0.4)=1.4,即所需H2的体积是混合气体体积的1.4倍。答案:B4.有aL乙炔和乙烯的混合气体,在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应,消耗H21.25aL,则乙烯与乙炔的体积比为()A.1∶1 B.2∶1 C.3∶1 D.4∶1解析:方法一设乙炔体积为x,乙烯体积为y。则由C2H2+2H2C2H6x2xxC2H4+H2C2H6yyy得x+y=所以乙烯与乙炔体积比为3∶1。方法二aL混合气体消耗H21.25aL,平均每升消耗H21.25L,运用十字交叉法。C2H4

C2H2=31答案:C5.下列烯烃和HBr发生加成反应所得的产物中有同分异构体的是()A.CH2CH2B.CH3CHCH2C.CH3CHCHCH3D.CH3CH2CHCHCH2CH3解析:A、C、D选项中的烯烃属于对称烯烃,分子中两个不饱和碳原子位置是等同的,因此和HBr加成时所得产物没有同分异构体。B选项中的烯烃属于不对称烯烃,即分子中两个不饱和碳原子的位置是不等同的,故加成后可得两种产物。不对称烯烃与氢气、卤素单质的加成反应产物只有一种,但与卤化氢、水等试剂加成所得产物有两种同分异构体。答案:B6.下列关于有机物的说法正确的是()A.乙烯使溴水、酸性KMnO4溶液退色的本质是不同的B.可用溴水或酸性KMnO4溶液除去乙烷中混有的少量乙烯C.聚氯乙烯塑料最适合用来作蔬菜、水果及熟食的保鲜膜D.等物质的量的CH4与Cl2恰好反应时,生成CH3Cl和HCl解析:乙烯使溴水退色发生的是加成反应,使酸性KMnO4溶液退色发生的是氧化反应,两者反应本质不同,A项正确;酸性KMnO4溶液除去乙烯的同时,产生了CO2气体,使乙烷中混入新的杂质,B项错误;聚氯乙烯能分解出有毒物质,不能作保鲜膜,可用聚乙烯塑料作保鲜膜,C项错误;甲烷与Cl2的取代反应,不可能停留在某一阶段,取代产物是多种氯代甲烷与氯化氢的混合物,D项错误。答案:A7.分子式为C5H10的某烯烃与酸性KMnO4溶液反应后,经检测其产物为CO2、H2O和。(1)该烯烃的结构简式为,名称为。

(2)鉴别该烃是烯烃的方法是。

解析:(1)根据产物中有,则原烯烃中有结构,产物中有CO2,说明原烯烃中有“”结构,所以原烯烃为,名称为2-甲基-1-丁烯。(2)鉴别烯烃时可选用酸性高锰酸钾溶液。答案:(1)2-甲基-1-丁烯(2)取少量该烃加入试管中,并滴加少量酸性KMnO4溶液,若溶液退色,则该烃为烯烃8.A、B、C、D、E为五种气态烃,其中A、B、C能使酸性KMnO4溶液退色,1molC能与2mol溴单质完全加成,生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子。A与C具有相同的通式,A与H2加成得B,B与相同条件下N2密度相同,D是所有的烃中含碳质量分数最低的,E是D的同系物,完全燃烧等物质的量B、E生成CO2的量相同。请回答:(1)写出C的结构简式。

(2)B的电子式,其形成高分子化合物的化学方程式为。

(3)当碳原子数4≤n≤10时,在D、E的同系物中,其一氯代物没有同分异构体,二氯代物有3种同分异构体的物质是(写名称)。

(4)将A、B、C、D等物质的量混合,120℃时,取VL混合物在6VLO2中充分燃烧,保持温度不变,反应后所得气体体积为。

解析:1molC能与2mol溴单质完全加成,生成物质分子中每个碳原子上都有一个溴原子,说明C为二烯烃,由于C为气态烃,碳原子应为4个,故C为1,3-丁二烯()。A、B、C能使酸性KMnO4溶液退色,A与C具有相同的通式,A与H2加成得B,说明A为炔烃,B为烯烃,由于B与相同条件下N2密度相同,即B的相对分子质量为28,故B为,A为。D是所有的烃中含碳质量分数最低的,说明D为CH4,E是D的同系物,完全燃烧等物质的量B、E生成CO2的量相同,可推知E为乙烷(C2H6)。(3)当碳原子数4≤n≤10时,在烷烃中,其一氯代物没有同分异构体,即是指该烷烃中只有一种氢原子,符合要求的有2种:(CH3)4C、(CH3)3C—C(CH3)3,其一氯代物分别为(CH3)3CCH2Cl、(CH3)3C—C(CH3)2CH2Cl,它们的分子中分别含有2种、3种氢原子,故一氯代物有1种,而二氯代物有3种的烷烃为(CH3)3C—C(CH3)3。(4)根据平均量可知,C2H2、C2H4、C4H6、CH4等物质的量混合,该混合烃可表示为C2.25H4。CxHy+(x+y4)O2xCO2+y2H2O(g)Δ 1 (x+y4) x y由于混合烃C2.25H4中氢原子数等于4,故ΔV=y4-1=44-1=0,反应后所得气体体积与反应前气体的体积相等,即为VL+6VL=7答案:(1)(2)H··CCH2—CH2(3)2,2,3,3-四甲基丁烷(4)7VLB组1.(双选)两种气态烃以任意比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积仍为10L。下列各组混合烃中不符合此条件的是()A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6解析:当温度大于100℃时只有烃分子中的氢原子数为4,气态烃完全燃烧后,气体体积才不发生变化,A项和C项中的两种烃都符合此条件。答案:BD2.某温度和某压强下,将4g由三种炔烃(分子中均只含一个—C≡C—)组成的混合气体与足量的H2反应,充分加成后,生成4.4g三种对应的烷烃,则所得的烷烃中一定有()A.乙烷B.丙烷C.丁烷D.异丁烷解析:依题意可推知参加反应的H2的物质的量n(H2)=4.4g-4g2g·mol-1=0答案:A3.某烃CnHm,n≤8,若它为单烯烃,且与HX加成产物只有一种,符合该条件的结构式有X种;若它为链状烷烃,且一氯代物只有一种,符合该条件的结构式有Y种。则X、Y分别为()A.7、4 B.8、3C.4、7 D.5、6解析:碳原子数小于或等于8的单烯烃与HX加成产物只有一种,说明该单烯烃为对称结构,符合要求的单烯烃共有7种:、、、、、、;若它为链状烷烃,且一氯代物只有一种,说明该烷烃是对称的,符合要求的烷烃有4种:CH4、CH3CH3、(CH3)4C、(CH3)3C—C(CH3)3。答案:A4.某烯烃与H2加成后得到2,2-二甲基丁烷,该烯烃的名称是()A.2,2-二甲基-3-丁烯B.2,2-二甲基-2-丁烯C.2,2-二甲基-1-丁烯D.3,3-二甲基-1-丁烯解析:2,2-二甲基丁烷(CH3)3C—CH2CH3去掉2个氢原子,只能得到一种烯烃:,该烯烃的名称为3,3-二甲基-1-丁烯。答案:D5.A、B两种有机物互为同分异构体,加氢后都生成2-甲基丁烷,与溴加成后A的生成物分子中,主链中碳原子上各有一个溴原子,B的生成物分子中,溴原子集中在两个碳原子上,试推断:(1)结构简式:A,B。

(2)系统名称:A,B。

解析:2-甲基丁烷的碳骨架为,只有碳骨架符合烃与溴单质加成后,才能主链每个碳原子上均连有溴原子,故A为;由于B与A互为同分异构体,且B与H2加成后生成2-甲基丁烷,故只有碳骨架符合的烃与溴单质加成后溴原子才能集中在两个碳原子上,即B为。答案:(1)(2)2-甲基-1,3-丁二烯3-甲基-1-丁炔6.某混合气体可能由H2、CO、C2H4中的一种或几种气体组成。为了测定混合气体的组成,实验室可选用下图中的部分或全部装置用橡胶管连接,设法将一定体积的混合气体通过组合装置完全反应。已知:2CxHy+(4x+y)CuO2xCO2+(4x+y)Cu+yH2O3CH2CH2+2KMnO4(稀)+4H2O3CH2OHCH2OH+2KOH+2MnO2↓(1)若取用VL混合气体(标准状况),只测定其中乙烯的体积分数,必须选用的装置是。确定混合气体中含有乙烯的现象是,

计算混合气体中乙烯的体积分数所需数据是

。

(2)若将不含乙烯的混合气体依次通过由②③⑤连接的装置,装置③质量增加m1g,装置⑤质量增加m2g,混合气体中CO的体积分数为。

(3)在实验(2)中不易测得准确数据的原因可能是。

A.气体的反应和吸收不完全B.装置③中的浓硫酸易吸收空气中的水分C.装置⑤中的碱石灰易吸收空气中的水和CO2D.混合气体难以控制在标准状况下测出准确体积解析:(1)乙烯能够被高锰酸钾溶液氧化,而H2和CO不能,所以可以将混合气体通过足量的高锰酸钾稀溶液,若溶液紫色变浅,产生黑色沉淀,则说明含乙烯。通过称量产生的MnO2的质量,可以计算出乙烯的体积,再除以混合气体的总体积,即可确定混合气体中乙烯的体积分数。(2)将H2和CO的混合气体通过②装置时,发生的反应是:CuO+H2Cu+H2O和CuO+COCu+CO2,所以装置③增加的质量m1g为水的质量,装置⑤增加的质量m2g为CO2的质量,n(H2O)=n(H2)=m118mol,n(CO)=n(CO2)=m244mol,n(总)=n(H2)+n(CO)=m118mol+m244mol,因为同温、同压下,气体的体积比等于物质的量之比,所以CO的体积分数为(3)气体和固体反应时,气流可以快速流经固体,气体不可能都反应完,也不可能被完全吸收,容易造成误差;浓硫酸若密封不严,会吸收空气中的水分;装置⑤的末端直接和空气连通,其中的碱石灰能够吸收空气中的水和CO2;测混合气体中CO的体积分数,可以根据阿伏加德罗定律,测出反应消耗的CO和H2的物质的量,而不必要测定混合气体在标准状况下的体积。答案:(1)④高锰酸钾稀溶液紫色变浅,产生黑色沉淀通入装置④中的混合气体的体积,装置④中生成固体的质量(2)m244m244(3)A、B、C7.在有机化学分析中,根据反应物的性质和所得的产物,即可确定烯烃中双键的位置,如:(A)CH3CHO+HCHO(B)+HCHO某有机物X的分子式为C9H14,经催化加氢后得到分子式为C9H18的饱和化合物,X可发生如下变化:X(C9H14)+则有机物X可能的结构简式是(1);(2)。

解析:由题给信息可知,烯烃与臭氧反应后经锌和水处理:—CHO、若将产物按以上逆过程可得以下残基:说明其分子含有两个残基,由有机物X经加氢只能得到C9H18饱和有机物,这表明X中含一个碳环。根据以上分析将2个残基组合得:答案:(1)(2)8.常温下,一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体,B分子中最多只有4个碳原子,且B分子的碳原子个数比A分子的多。(1)将1L该混合气体充分燃烧,在同温、同压下得到2.5LCO2气体。试推断原混合气体中A和B可能的组成及体积比。组合编号A的分子式B的分子式体积比V(A)∶V(B)(2)120℃时,取1L该混合气体与9LO2混合,充分燃烧后,当恢复到120℃和燃烧前的压强时,体积增大6.25%,试通过计算确定A和B的分子式。解析:(1)1L碳原子数为n的烷烃或单烯烃充分燃烧后均得到nLCO2,由题意(1L混合气体充分燃烧后生成2.5LCO2,且B分子的碳原子数比A分子的多)可推断,混合气体只能是由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的单烯烃(C3H6和C4H8)组成。它们有四种可能的组合,再根据每种组合中混合烃的平均碳原子数为2.5,借助十字交叉法可确定A和B的体积比。(2)先写出四种烃单独燃烧的方程式,并分别求出1L烃燃烧前后气体体积的变化。根据(1)的结果,求算每种不同组合的混合气体燃烧前后气体体积的变化,将之与试题给出的数据对照,即可确定混合气体各组分的分子式。设1L气态烃与氧气充分燃烧后体积变化为ΔV,则CH4+2O2CO2+2H2O(g)ΔV1=0LC2H6+72O22CO2+3H2O(g)ΔV2=0.50LC3H6+92O23CO2+3H2O(g)ΔV3=0.50LC4H8+6O24CO2+4H2O(g)ΔV4=1.0L各种组合的1L混合气体与O2充分燃烧后,体积增大为:组合①ΔV1+3ΔV34=0.375L;组合②ΔV1+ΔV4因0.62510×100%=6.25%,故组合④符合题意。即A为C2H6,B为C4答案:(1)组合编号A的分子式B的分子式体积比V(A)∶V(B)①CH4C3H61∶3②CH4C4H81∶1③C2H6C3H61∶1④C2H6C4H83∶1(2)A为C2H6,B为C4H8。第3课时苯及其同系物的化学性质课时演练·促提升A组1.下列关于苯的说法中,正确的是()A.苯的分子式为C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液退色,属于饱和烃B.从苯的凯库勒式()看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同解析:从苯的分子式C6H6看,其氢原子数远未达到饱和,应属于不饱和烃,而苯不能使酸性KMnO4溶液退色是由于苯分子中的碳碳键是介于单键与双键之间的独特的键所致;苯的凯库勒式()并未反映出苯的真实结构,只是由于习惯而沿用,不能由此来认定苯分子中含有双键,苯也不属于烯烃;在催化剂的作用下,苯与液溴反应生成了溴苯,发生的是取代反应而不是加成反应;苯分子为平面正六边形结构,其分子中6个碳原子之间的价键完全相同。答案:D2.鉴别苯和苯的同系物的方法或试剂是()A.液溴和铁粉 B.浓溴水C.酸性KMnO4溶液 D.在空气中点燃解析:苯和苯的同系物的共同性质:①与液溴或浓硝酸在催化剂作用下发生取代反应;②在空气中燃烧现象相似;③与H2能发生加成反应。不同点:苯的同系物能被酸性KMnO4溶液氧化,而苯不能。答案:C3.下列物质由于发生反应,既能使溴水退色,又能使酸性KMnO4溶液退色的是()A.乙烷 B.乙烯C.苯 D.甲苯解析:解答本题时,要抓住三个条件:①发生化学反应;②能使溴水退色;③能使酸性KMnO4溶液退色,缺一不可。选项A中的乙烷既不能使溴水因发生化学反应而退色,也不能使酸性KMnO4溶液退色;选项B中的乙烯既能与溴水发生加成反应,使溴水退色,又能被酸性KMnO4溶液氧化,使酸性KMnO4溶液退色,符合题意;选项C中的苯虽然能使溴水退色,但这是由于发生萃取后出现的,并未发生化学反应,且苯也不能使酸性KMnO4溶液退色;选项D中甲苯能使酸性KMnO4溶液退色,其使溴水退色也是由于萃取造成的,并未发生化学反应。答案:B4.分子式为C8H10的芳香烃苯环上的一个氢原子被氯原子取代,其生成物有()A.7种 B.8种C.9种 D.10种解析:C8H10的结构可能有四种:、、、。各物质的对称结构和苯环上的不同化学环境的氢原子数如下图所示:其一氯代物依次有3种、2种、3种、1种,共9种。答案:C5.下列关于苯和苯的同系物的性质的描述正确的是()A.由于甲基对苯环的影响,甲苯的性质比苯活泼B.可以用酸性KMnO4溶液或溴水鉴别苯和甲苯C.在光照条件下,甲苯可与Cl2发生取代反应生成2,4,6-三氯甲苯D.苯环侧链上的烃基均可被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸解析:苯和甲苯都不能使溴水退色,但甲苯能使酸性KMnO4溶液退色,所以B错;C项在光照条件下应取代—CH3上的H,产物应该为,因此C错;D项也错误,只有与苯环直接相连的碳原子上有H的才可被酸性KMnO4溶液氧化。答案:A6.有某化合物W的分子结构可表示为。(1)W的分子式为。

(2)W的一氯代物有种。

(3)下列有关W的说法不正确的是(填编号)。

a.能发生加成反应b.能发生氧化反应c.能发生加聚反应d.等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量,前者大(4)写出W的芳香族同分异构体(能发生聚合反应)的结构简式:,该聚合反应的化学方程式为

。

(5)W属于(填编号)。

a.芳香烃 b.环烃c.不饱和烃 d.炔烃解析:(1)(2)根据结构简式可知分子式是C8H8;分子中有2种H,所以W的一氯代物有2种。(3)W和苯的最简式相同,则等质量的W与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量相等,d错误。(4)W的芳香族同分异构体能发生聚合反应,应含有,是苯乙烯。答案:(1)C8H8(2)2(3)d(4)n(5)bc7.某芳香烃能使酸性高锰酸钾溶液退色,碳、氢原子个数比为3∶4,0.1mol该烃完全燃烧后,产物通入浓硫酸中增重10.8g,已知该烃中只有一个侧链,且侧链上的一溴代物有两种。(1)写出该烃的结构简式为。

(2)写出该烃侧链上一溴代物的结构简式为。

解析:(1)0.1mol该烃完全燃烧生成水的物质的量为n(H2O)=10.8g18g·mol-1=0.6mol,说明该烃分子中含有12个H,则该烃分子中含有的碳原子数为3×124=9,即该烃的分子式为C9H12。该烃属于苯的同系物,苯环上只有一个侧链,故与苯环相连的烷基有3个碳原子,即为“CH3CH2CH2—”或“(2)“”有两种氢原子,故其一溴代物有两种。答案:(1)(2)、B组1.(双选)下列说法中正确的是()A.芳香族化合物都只含一个苯环B.芳香烃的通式为CnH2n-6C.苯的邻位二取代产物只有一种同分异构体D.苯分子中各原子均在同一平面内,各键的键角均为120°解析:苯和苯的同系物都只含有一个苯环且侧链为烷基,而芳香烃则可能含有多个苯环,同时侧链也不一定为烷基;苯的同系物分子通式为CnH2n-6,但符合这一通式的物质并不一定是苯的同系物;苯环中存在特殊的键,而不是单、双键交替结构,化学键键角为120°,分子中碳碳键的键长都相同,处于单键和双键之间,因此其邻位二取代产物不存在同分异构体。答案:CD2.如图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物的结构简式,化学家建议将该分子叫作“Janusene”。下列关于“Janusene”的说法正确的是()A.分子式为C30H20B.属于苯的同系物C.苯环上的一氯代物有6种D.既可以发生氧化反应,又可以发生还原反应解析:该有机物的分子式为C30H22;苯的同系物是苯分子中的氢原子被烷基取代后的产物;该分子中有两个对称面,因此其苯环上的一氯代物只有2种;苯环既可以与氢气加成被还原,也可以被氧气氧化成二氧化碳和水。答案:D3.如图是两种烃的球棍模型,有关它们的说法,正确的是()A.两者互为同分异构体B.两者都是苯的同系物C.两者都能使酸性KMnO4溶液退色D.两者的一氯代物的数目相等解析:根据球棍模型可确定A的结构简式为,B的结构简式为,可以看出,两者分子式不同,不是同分异构体;两者都含有苯环,但A的侧链不是烷基,因此A不是苯的同系物,而B是苯的同系物;两者的侧链中直接与苯环连接的碳原子上都有氢原子,故两者都能被酸性KMnO4溶液氧化而使其退色;A分子中有5种氢原子(乙烯基上2种,苯环上3种),其一氯代物有5种,B分子中有4种氢原子(两个甲基上的氢原子是1种,苯环上有3种)的一氯代物有4种,数目不相等。答案:C4.分子式为C9H11Cl,且苯环上有两个取代基的芳香族化合物,其可能的结构有(不考虑立体异构)()A.5种 B.9种C.12种 D.15种解析:若Cl连在苯环上,则符合要求的另一个取代基可以是“—CH2CH2CH3”或“”,Cl与每一种丙基均有邻、间、对三种相对位置,故其结构有6种;若苯环上的一个取代基为“—CH2Cl”,则另一个取代基为“—CH2CH3”,两个取代基有邻、间、对三种相对位置,其结构有3种;若苯环上的一个取代基为“—CH3”,则另一个取代基为“—CHClCH3”或“—CH2CH2Cl”,甲基分别与“—CHClCH3”和“—CH2CH2Cl”均有邻、间、对三种相对位置,故其结构有6种。综上所述,符合要求的结构有15种。答案:D5.异丙苯[]是一种重要的化工原料,下列关于异丙苯的说法不正确的是()A.异丙苯是苯的同系物B.可用酸性高锰酸钾溶液区别苯与异丙苯C.在光照的条件下,异丙苯与Cl2发生取代反应生成的氯代物有三种D.在一定条件下能与氢气发生加成反应解析:A项,含有一个苯环,且苯环上的侧链都是烷基的化合物都是苯的同系物,异丙苯是苯的同系物,正确;B项,苯不能使酸性高锰酸钾溶液退色,而异丙苯能使酸性高锰酸钾溶液退色,正确;C项,在光照的条件下,异丙苯与Cl2主要发生侧链上的取代反应,可生成多种氯代物,包括一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物等,不正确;D项,异丙苯中含有苯环,在一定条件下苯环能与氢气发生加成反应,正确。答案:C6.关于,下列结论中正确的是()A.该有机物分子式为C13H16B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物分子至少有4个碳原子共直线D.该有机物分子最多有13个碳原子共平面解析:该有机物分子式为C13H14,A项错误;该有机物含有碳碳双键和碳碳叁键,不属于苯的同系物,B项错误;分析碳碳叁键附近的原子,单键可以自由旋转,所以,该有机物分子至少有3个碳原子共直线,C项错误;该有机物可以看成甲基、苯环、乙基、乙烯、乙炔连接而成,单键可以自由旋转,该有机物分子最多有13个碳原子共平面,D项正确。答案:D7.中学实验室用下面装置制取少量溴苯,请填写下列空白。(1)在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和铁屑,导管b的作用有两个:一是导气,二是兼起的作用。

(2)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现,这是由于反应生成的遇水蒸气而形成的。

(3)反应完毕后,向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液,有生成。

(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里,可以观察到烧杯底部有色不溶于水的液体,这是溶解了的粗产品溴苯。

(5)写出烧瓶a中发生反应的化学方程式:。

(6)提纯粗溴苯的方法是,纯净的溴苯是色的,密度比水(填“小”或“大”)的油状液体。

解析:本题主要通过制取溴苯的实验考查实验过程中的相关问题。(1)制取溴苯时,长导管除起导气作用外,还兼起冷凝(回流)的作用。(2)反应过程中导管c处附近出现白雾,是由于反应生成的HBr遇水蒸气而形成的。(3)由于锥形瓶中溶有氢溴酸,当加入AgNO3溶液时,会有淡黄色AgBr沉淀生成。(4)反应完毕后,将烧瓶a中的液体倒入冷水中,可看到烧杯底部有褐色不溶于水的液体,这是溶解了液溴的粗产品溴苯。(5)+Br2+HBr。(6)提纯粗溴苯的方法是加入NaOH溶液,振荡后分液,下层即为纯溴苯。纯净的溴苯是无色、密度比水大的油状液体。答案:(1)冷凝(2)HBr(3)淡黄色AgBr沉淀(4)褐液溴(5)+Br2+HBr(6)加入NaOH溶液,振荡后分液,下层即为纯溴苯无大8.重氮甲烷(CH2←)在加热或光照时分解生成氮气和碳烯:CH2←N2+∶CH2,碳烯(∶CH2)与烯烃或苯环能起加成反应,生成含三元环的化合物:+∶CH2(1)重氮甲烷与结构简式为的有机物在光照下反应生成;

(2)重氮甲烷与苯共热完全反应生成的环状化合物的结构简式为,与该产物互为同分异构体的芳香烃共有种,其中烷基上发生一氯取代的生成物只有一种的芳香烃的结构简式为。

解析:(1)由题给信息,生成物中含三元环的位置即原有机物含键的位置,从而可推出该有机物的结构简式为。(2)