高考化学总复习-311水的电离和溶液的pH课件-苏教版

水的电离(diànlí)和溶液的pH第一页，共45页。地球(dìqiú)与地图栏目(lánmù)索引请点击相关栏目213考点梯级落实●真题重组集训●名师增分策略●第二页，共45页。3．外界因素对水的电离平衡的影响(1)温度：温度升高，促进水的电离，KW增大；温度降低，抑制水的电离，KW减小。(2)酸、碱：抑制水的电离。(3)能水解的盐：促进水的电离。2．几个重要数据结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页考点(kǎodiǎn)一水的电离【知识梳理】结束放映结束放映返回导航页结束放映第三页，共45页。【思考(sīkǎo)与探究】1．水的离子积常数KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－一定(yīdìng)是水电离出来的吗？2．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系(guānxì)是什么？3．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。你认为哪种说法正确？说明原因。

不一定。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的H＋或OH－的总浓度。这一关系适用于任何稀溶液，即任何稀溶液中都存在这一关系。因此，在酸溶液中酸本身电离出来的H＋会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出来的OH－也会抑制水的电离。

外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出c(H＋)和c(OH－)总是相等的。

甲正确；温度不变，KW是常数，加入H2SO4，c(H＋)增大，c(H＋)·c(OH－)>KW，平衡左移。

结束放映返回导航页结束放映第四页，共45页。【题型建模】题型一水的电离(diànlí)平衡2．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液(róngyè)：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的电离程度按由大到小的顺序排列的一组是()A．④>③>②>①B．②>③>①>④C．④>①>②>③D．③>②>①>④解析：A项，加入NaHSO4溶液显酸性，但抑制水的电离，A错误；加入Al2(SO4)3溶液，Al3＋水解促进(cùjìn)水的电离，同时水解使溶液显酸性，B正确；加入Na2CO3溶液，CO32-水解显碱性，C错误；将水加热促进(cùjìn)其电离，氢离子浓度增加，但水依然是中性的，D错误。B

C结束放映返回导航页结束放映第五页，共45页。【名师归纳】结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映加入可水解的盐加入可消耗H+或OH-的物质升高温度促进水的电离抑制降低温度加入酸加入碱第六页，共45页。题型二水电(shuǐdiàn)离出的c（H+）和c（OH-）的计算3．求算下列(xiàliè)溶液中H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝______________。(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝_______________，c(OH－)＝_______________。(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝_______________。(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝_______________。结束(jiéshù)放映返回导航页结束放映4．25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(

)A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109D．1∶10∶104∶10910－12mol·L－1

10－12mol·L－1

10－10mol·L－1

10－10mol·L－1

10－2mol·L－1

10－4mol·L－1

A

第七页，共45页。(1)某溶液(róngyè)中由水电离出的c(H＋)水＝10－13mol/L，则该溶液(róngyè)的pH为1或13；(2)某溶液(róngyè)中由水电离出的c(H＋)水＝10－5mol/L，则该溶液(róngyè)的pH＝5；(3)某溶液(róngyè)中由水电离出的c(OH－)水＝10－5mol/L，则该溶液(róngyè)的pH＝9。(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L(2)溶质(róngzhì)为酸的溶液：H＋来源于酸电离和水电离，而OH－只来源于水，故有c(OH－)水＝c(H＋)水＝c(OH－)溶液。(3)溶质(róngzhì)为碱的溶液：OH－来源于碱电离和水电离，而H＋只来源于水，故有c(H＋)水＝c(OH－)水＝c(H＋)溶液。(4)水解性的盐溶液：①水解呈酸性：c(H＋)水＝c(H＋)溶液②水解呈碱性：c(OH－)水＝c(OH－)溶液结束(jiéshù)放映返回导航页结束放映【名师归纳】25℃时水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法【名师提醒】第八页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映考点二溶液的酸碱性和pH【知识梳理】1．溶液的酸碱性(1)c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性。(2)c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。(3)c(H＋)<c(OH－)，溶液呈碱性。2．pH(1)定义：pH＝－lgc(H＋)。(2)25℃时，pH与溶液c(H＋)的关系(3)适用范围：0～14。第九页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映3．pH试纸的使用(1)方法：把小片试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比即可确定溶液的pH。(2)注意：①pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿，否则待测液因被稀释而可能产生误差。②用pH试纸读出的pH只能是整数。

【思考与探究】1．pH＝7的溶液一定显中性吗？2．若已知c(H＋)>c(OH－)，该溶液是否一定为酸性？不一定。pH＝7的溶液，不一定是中性溶液，因为温度不同，水的离子积不同，如100℃时，pH＝6的溶液为中性溶液，pH＝7时为碱性溶液。

只要c(H＋)>c(OH－)，溶液一定呈酸性。

第十页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映3．下列溶液一定显酸性的是(

)A．pH<7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．c(H＋)＝1×10－7mol·L－1D．c(H＋)>c(OH－)的溶液4．可否用pH试纸测定氯水的pH？为什么？由于没有明确温度，A、C均不一定正确；B溶液呈中性，故选D。不可以。因为氯水中含有HClO具有强氧化性，能漂白pH试纸。

D第十一页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映【题型建模】题型一溶液的酸碱性判断1．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(

)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性2．25℃时，下列溶液的酸性最强的是(

)A．0.01mol·L－1的HCl溶液B．pH＝2的H2SO4溶液C．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液D．pH＝1的HNO3溶液加水稀释为原来的2倍D比较溶液的酸性强弱可以通过比较其c(H＋)的大小而得出。A中c(H＋)＝0.01mol·L－1，B中c(H＋)＝0.01mol·L－1，C中c(H＋)＝0.1mol·L－1，D中c(H＋)＝0.05mol·L－1，故选C。C

第十二页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映3．在常温下，将下列溶液的酸碱性填在括号中：(1)相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合(

)(2)相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合(

)(3)相同浓度NH3·H2O和HCl溶液等体积混合(

)(4)pH＝2的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(5)pH＝3的HCl和pH＝10的NaOH溶液等体积混合(

)(6)pH＝3的HCl和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(7)pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH溶液等体积混合(

)(8)pH＝2的HCl和pH＝12的NH3·H2O等体积混合(

)中性

碱性

酸性

中性

酸性

碱性

酸性

碱性

【名师归纳】(1)等体积等浓度的一元强酸与一元强碱混合呈中性。(2)等体积等浓度的一元弱酸与一元强碱混合呈碱性。(3)强酸、强碱等体积混合①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。(4)pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸性。第十三页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映题型二稀释规律4．(1)1mLpH＝5的盐酸，加水稀释到10mLpH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。(2)1mLpH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10mL，pH＝________；加水稀释到100mL，pH________7。(3)pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO42-)与c(H＋)的比值为________。6

接近

8

接近

1∶10

【名师归纳】

酸(pH＝a)碱(pH＝b)弱酸强酸弱碱强碱稀释10n倍<a＋na＋n>b－nb－n无限稀释pH趋向于7第十四页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映题型三计算溶液pH解析：(1)c(H＋)＝0.005mol·L－1×2＝0.01mol·L－1pH＝2PH=2PH=2.7PH=11第十五页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映6．求室温下，下列溶液的pH，已知lg2＝0.3，lg5＝0.7。(1)将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH等体积混合(2)常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合(3)将pH＝3的HCl与pH＝3的H2SO4等体积混合(4)0.001mol·L－1的NaOH溶液(5)pH＝2的盐酸与等体积的水混合PH=9.7PH=6PH=3PH=11PH=2.3第十六页，共45页。【名师归纳】结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映1．计算溶液PH总体原则(1)若溶液为酸性，先求c(H＋)，再求pH(2)若溶液为碱性，先求c(OH－)，再求c(H＋),最后求pH。2．单一类的计算方法(1)对于酸(HnA)，浓度为c,强酸：c(H＋)＝nc。(2)对于碱[B(OH)n]，浓度为c强碱：c(OH－)＝nc，c(H＋)＝10－14/nc，再根据水的离子积求由水电离出的c(OH－)。第十七页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映3．混合类的计算方法(1)同性混合①若为酸的溶液混合，则c(H＋)混＝[c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2)，再直接求pH。②若为碱的溶液混合，则先求c(OH－)混＝[c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)混，最后求pH。(2)异性混合①若酸过量，则c(H＋)过＝[c(H＋)酸V酸－c(OH－)碱V碱]/(V酸＋V碱)，得pH。②若碱过量，先求c(OH－)过＝[c(OH－)碱V碱－c(H＋)酸V酸]/(V酸＋V碱)，再求c(H＋)＝KW/c(OH－)过，最后求pH。第十八页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映题型四强酸强碱混合时V碱：V酸与（pH酸+pH碱）之间的关系7．在某温度时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸VbL混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______。②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝______。10－13

1∶10

10∶1

【名师归纳】第十九页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映考点三酸碱中和滴定【知识梳理】1．原理利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。2．实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图A)、碱式滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。

第二十页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)常用酸碱指示剂的变色范围指示剂变色范围的pH石蕊<5.0红色5.0～8.0紫色>8.0蓝色甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10.0粉红色>10.0红色(4)滴定管的使用①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质腐蚀橡胶。②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质的溶液易与玻璃中的成分SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3致使活塞无法打开。第二十一页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映3．实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。(2)滴定(3)终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。第二十二页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映第二十三页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映【思考与探究】1．酸式滴定管怎样查漏？2．容量为25mL的滴定管，滴定过程中用去10.00mL的液体，此时滴定管中剩余液体的体积为15mL吗？3．KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？向已洗净的滴定管中装上一定体积的水，安装在滴定管夹上直立静置两分钟，观察有无水滴漏下。然后将活塞旋转180°，再静置两分钟，观察有无水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。由于滴定管的“0”刻度在滴定管的上方；滴定管下端是没有刻度的，故剩余液体体积大于15mL。强氧化性溶液、酸性溶液应盛放在酸式滴定管中，碱性溶液应盛放在碱式滴定管中。即酸性KMnO4溶液、稀盐酸、溴水应盛放在酸式滴定管中，Na2CO3溶液盛放在碱式滴定管中。第二十四页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映4．(1)滴定管为什么要润洗？锥形瓶需要润洗吗？(2)读数时为什么要平视凹液面？(3)滴定管排空气的目的是什么？5．滴定终点就是酸碱恰好中和的点吗？(1)滴定管不润洗相当于对所盛装溶液的稀释，锥形瓶不需润洗，润洗后相当于所盛装溶液的物质的量增大。(2)仰视读数偏大，俯视读数偏小。(3)如不排空气，取液时体积变小，滴定时体积变大。滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，不一定是酸碱恰好中和的点。

第二十五页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映【题型建模】1．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考图甲、乙，下表中正确的选项是(

)锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊甲B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析：用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，可将H2SO4溶液滴入一定体积的NaOH溶液中，此种情况下滴定管中是H2SO4溶液，锥形瓶中是NaOH溶液，A选项指示剂选择错误，C选项滴定管选择错误。也可将NaOH溶液滴入一定体积的H2SO4溶液中，此种情况下滴定管中是NaOH溶液，锥形瓶中是H2SO4溶液，B错误、D正确。

D

题型一中和滴定仪器及指示剂的选择第二十六页，共45页。【名师归纳】指示剂选择的基本原则结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。(1)不能用石蕊作指示剂。(2)滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。(3)滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。(4)强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。(5)并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即为滴定终点。第二十七页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映题型二滴定终点的选择2．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。如何判断滴定终点__________________________________

当滴入最后一滴NH4Fe(SO4)2标准溶液后，溶液变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色.第二十八页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映题型三滴定数据处理及误差分析3．某学生用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数(1)以上步骤有错误的是(填编号)_____，该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)______。(2)判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从_____色变为____色，且半分钟内不变色。(3)如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。①

偏大

无

粉红

22.60第二十九页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映滴定次数待测溶液体积(mL)标准NaOH溶液读数记录(mL)滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.10(4)根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度_______mol/L。0.2000第三十页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映【名师归纳】以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液(酚酞作指示剂)为例.步骤操作VAcB洗涤酸式滴定管未用标准酸溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低锥形瓶用待测溶液润洗变大偏高锥形瓶洗净后还留有蒸馏水不变无影响取液取碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失变小偏低滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失变大偏高振荡锥形瓶时部分液体溅出变小偏低部分酸液滴在锥形瓶外变大偏高第三十一页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页结束(jiéshù)放映读数酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)变小偏低酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)变大偏高【名师提醒】

滴定终点≠中和反应恰好进行完全≠溶液呈中性。中和反应恰好进行完全，得到的溶液不一定呈中性，有可能呈酸性或碱性。第三十二页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页题组一水的电离(diànlí)1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2013·天津理综，5A)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变(

)(2)(2013·天津理综，5D)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(

)(3)(2012·福建理综，10B)25℃与60℃时，水的pH相等(

)(4)(2011·天津理综，5A)25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW(

)(5)(2010.·江苏，2B)4℃时，纯水的pH＝7(

)(6)(2010·江苏，6B)由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-能大量共存(

)×

×

×

×

×

第三十三页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页

C第三十四页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页题组二溶液(róngyè)的酸碱性及pH4．(2013·大纲全国·12)如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是(

)A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)C．图中T1<T2D．XZ线上任意点均有pH＝7C

4.解析：根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H＋)＝c(OH－)，所以M区域内任意点均有c(H＋)<c(OH－)，所以B项正确；因为图像显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH＝7，所以D项错误。

D

第三十五页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页5．判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)(2012·福建理综，10C)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸(cùsuān)所消耗的n(NaOH)相等()(2)(2012·浙江理综，12A)常温下，将pH＝3的醋酸(cùsuān)溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4()(3)(2010·天津理综，5D)100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()(4)(2011·福建理综，10A)常温下0.1mol·L－1醋酸(cùsuān)溶液的pH＝a，将溶液稀释到原来体积的10倍后，溶液的pH＝(a＋1)()(5)(2010·福建理综，10A)在pH＝12的溶液中，K＋Cl－、HCO3-、Na＋可以常量共存()(6)(2009·广东理综，3B)用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸()√×××××第三十六页，共45页。6．(2013·浙江理综·12)25℃时，用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(

)A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ<HY<HXB．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10－5C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X－)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)D．HY与HZ混合，达到平衡时：c(H＋)＝＋c(Z－)＋c(OH－)结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页题组三中和滴定B

解析：A项，在相同温度(wēndù)下，同浓度的三种酸溶液的酸性：HX<HY<HZ，故导电能力：HX<HY<HZ，A项错误；B项，Ka(HY)＝≈10－5，B项正确；C项，反应后Y－的浓度应大于X－，C项错误；分析可知，D项错误。第三十七页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页7．(2013·江苏化学·18)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋＋H2Y2－===NiY2－＋2H＋)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用__________________检验，现象是_________。(3)通过(tōngguò)计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。解析：(1)若滴定管未用EDTA标准溶液润洗，则EDTA标准溶液会被稀释，滴定过程中消耗标准溶液的体积增大，使滴定结果偏高。(2)氨气是碱性气体，溶于水生成弱碱(NH3·H2O)，能够使红色石蕊试纸变蓝。偏高

湿润的红色石蕊试纸

试纸由红变蓝

第三十八页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页第三十九页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页第四十页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页学科素养(sùyǎng)培优---酸碱中和滴定法的拓展应用中和滴定实验是中学化学中重要定量实验之一，有关中和滴定的实验操作、指示剂的选择和误差分析是高考试题的“常客”。随着新课程改革的推进，与滴定实验相关的沉淀滴定和氧化还原滴定也在高考试题中频频出现，需引起考生的重视。一、沉淀滴定法1．概念:沉淀滴定法是利用沉淀反应进行定量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合定量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－Br－、I－的浓度。2．原理:沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶的缘故。第四十一页，共45页。结束(jiéshù)放映返回(fǎnhuí)导航页【典例1】莫尔法是一种(yīzhǒnɡ)沉淀滴定法，以K2CrO4为指示剂，用标准硝酸银溶液滴定待测液，进行测定溶液中Cl－的浓度。已知：

AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白浅黄白砖红白溶解度(mol/L)1.34×10－67.1×10－71.1×10－86.5×10－51.0×10－6(1)滴定终点的现象是________________________________。(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液，可选为滴定指示剂的是________。A．NaClB．BaBr2C．Na2CrO4刚好达到滴定终点时，发生的离子反应方程式为__________________________。滴入最后一滴标准溶液生成砖红色沉淀

C

2Ag＋＋CrO42-===Ag2CrO4↓

解析：(1)根据