化学-必修二-元素周期律课件

一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低高核外电子排布规律1、电子总是尽先排布在能量较低的电子层。2、每层最多容纳2n个电子。23、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数原子核核外电子原子电子层(n)1234567字母表示能量KLMNOPQ低2

（１）原子中无中子的原子：（2）最外层有1个电子的元素：（３）最外层有２个电子的元素：（4）最外层等于次外层电子数的元素:（５）最外层电子数是次外层电子数２倍的元素：（６）最外层电子数是次外层电子数３倍的元素：（７）最外层电子数是次外层电子数４倍的元素：※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是:

与氩原子电子层结构相同的阴离子是:

核外有10个电子的粒子:

分子:

阳离子:

阴离子:H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca2+S2-

；Cl-CH4；NH3;H2O;HF;NeNH4+;H3O+;Na+;Mg2+;Al3+O2-;F-;OH-分组讨论：总结１至１８号原子结构的特殊性H、Li、NaHe、BeMgBe、ArCONeK+；Ca3二、元素周期律二、元素周期律4分析：1~18号元素的核外电子排布最外层电子数1→2最外层电子数1→8最外层电子数1→8分析：1~18号元素的核外电子排布最外层电子数1→2最外层电5分析：1~18号元素的原子半径原子半径大→小原子半径大→小分析：1~18号元素的原子半径原子半径大→小原子半径大6测量依据不同测量依据不同7越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多,则半径⑶电子层数和核电荷数都相同(同种元素)时,再看核外电子数(或最外层电子数),核外电子数(或最外层电子数越多)，则半径微粒半径大小比较规律⑴先看电子层数,电子层数越多，则半径一般情况下(稀有气体除外):如LiNaKRbCsI

Br

Cl

F<<<<>>>>如NaMgAl>F

ONC<<<如ClCl-

<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17越大越小越大⑵电子层数相同时，再看核电荷数，⑶电子层数和核电8下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）r(K+)>r(K)B.r(Mg2+)>r(Na+)>r(F-)C.r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+)D.r(Cl-)>r(F-)>r(F)AB小结:（１）比较微粒半径大小:

三看一看电子层数

二看核电荷数三看核外电子数或最外层电子数（２）对于同种元素：（３）对于电子层结构相同的离子：

核电荷数越大，则离子半径越小。如O2-F-Na+Mg2+Al3+；

S2-

Cl-

K+Ca2+＞＞＞＞＞＞＞①阳离子半径<原子半径②阴离子半径

>

原子半径下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A9分析：1~18号元素的主要化合价

主要化合价：正价+1→0主要化合价：正价+1→+5，负价：-4→-1→0主要化合价：正价+1→+7，负价：-4→-1→0分析：1~18号元素的主要化合价主要化合价：正价+1→10(O,F无正价)

21→831→8大→小最高正价：+1→+7负价始于Si,-4→-1→0结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化。(O,F无正价)21→831→8大→小最高正价：+11

为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布、原子半径、化合价呈现周期性变化呢？答：随原子序数的递增,元素原子核外电子排布的周期性变化,决定了原子半径、化合价呈现周期性变化。思考与交流元素的性质是否也随原子序数的变化呈现周期性变化呢？为什么随原子序数的递增,元素原子的电子层排布12钠、镁、铝和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2金属性Na>Mg钠、镁、铝和水的反应2Na+2H2O=2NaOH+13向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL1mol/L的盐酸。Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金属性Mg>Al向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片Mg+14[科学探究2]1.实验:观察实验⑴和⑵并填表.2.讨论:P16⑴至⑷

3.结论:P16[科学探究2]15原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应情况氢氧化物碱性强弱遇冷水剧烈反应遇热水反应较快；遇盐酸反应剧烈遇盐酸反应较快NaOHMg(OH)2Al(OH)3金属性Na>Mg>Al金属性Na>Mg>Al强碱中强碱

?两性氢氧化物原子序数111213元素符号NaMgAl单质与水(或酸)反应16原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si<P<S<Cl非金属性Si<P<S<Cl很不稳定SiH4不稳定PH3不很稳定H2S稳定HCl原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的17原子序数1112131415161718元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水(或酸）反应情况遇冷水反应剧烈遇热水反应较快；遇盐酸反应剧烈遇盐酸反应较快高温磷蒸气与H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强原子序数1112131415161718元素符号NaMgAl18第二节元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元素原子的最外层电子排布1→8(H,He)元素原子半径大→小元素化合价+1→+7-4→-1→0元素金属性与非金属性金属性减弱非金属性增强呈现周期性变化随着原子序数的递增，元素的性质呈现周期性变化，这叫做元素周期律。第二节元素周期律方式元素性质变化趋势结论随着原子序数的递增元19IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO1

2

3

4

5

6

7BSiAlGeAsSbTePoAt原子半径依次减小失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强氢化物稳定性逐渐增强原子半径依次增大失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强,酸性逐渐减弱HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAtFrRaIAIIAIIIAIVAVAVIAV20【练习】金属性BaCaMg非金属性FClBr氢化物的稳定性CH4SiH4碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3酸性：H3PO4H2SO4HClO4稳定性:HFH2ONH3原子半径：KMgAl得电子能力：PNO【练习】金属性BaCaMg21

元素周期表各元素结构及性质的递变规律

1、原子半径依次减小.2、失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强.3、金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.4、最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强.5、气态氢化物的稳定