2021年广东省清远市民安中学高一化学模拟试卷含解析

2021年广东省清远市民安中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.经过地质勘探中国南海海底蕴藏有大量的天然气资源，可满足人类生产生活的需要，下列说法不正确的是A．天然气的成分是甲烷B．天然气燃烧时火焰明亮，有浓烟C．天然气的含氢质量分数是所有烃中最大的D．为保护环境、节约资源应减少化石燃料的使用参考答案：B略2.往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是参考答案：D略3.在物质的分类中，前者包括后者的应该是A．氧化物、化合物

B．化合物、酸式盐C．溶液、胶体

D．溶液、分散系参考答案：B略4.

甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为：

A、27%

B、28%

C、54%

D、无法计算参考答案：C5.限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用

A、烧碱溶液

B、盐酸

C、氨水

D、氯化钡溶液参考答案：B略6.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（）A.b极发生氧化反应B.a极为该电池的正极C.放电时，电流从a极经过负载流向b极D.a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O参考答案：DA．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B、a极为该电池的负极，故B错误；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正确；故选D。7.下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是A．SO2通入向溴水溶液中红棕色褪去B．SO2通入品红溶液中红色褪去C．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去D．SO2通入酸性高锰酸钾溶液中紫红色褪去参考答案：B8.下列叙述正确的是()A.固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质参考答案：CA项，固体NaCl不导电，但NaCl溶于水和熔融时都能导电，固体NaCl属于电解质，错误；B项，铜丝能导电，Cu属于单质，Cu既不是电解质也不是非电解质，错误；C项，氯化氢的水溶液能导电，氯化氢是电解质，正确；D项，CO2溶于水能导电，但导电离子不是CO2电离出来的，而是由CO2与H2O化合成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，错误；答案选C。点睛：关于电解质和非电解质的判断需注意：（1）电解质和非电解质都必须是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；（2）电解质的导电是指电解质自身溶于水或熔融时电离出自由移动的离子导电。9.下列说法中错误的是（

）A.元素周期表有7个主族7个副族

B.稀有气体元素原子的最外层电子均为8C.氢是原子半径最小的元素

D.氧元素位于第2周期ⅥA族参考答案：B稀有气体元素He的最外层只有2个电子，B是错误的，所以答案选B。10.下列说法正确的是（

）

A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时,发生放热反应参考答案：C略11.“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。以下反应最符合绿色化学，原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料

B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜

D．用乙烯水化得乙醇参考答案：AD12.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：C略13.下列说法中错误的是A.0.3mol

H2SO4

B.1mol

H2O

C.0.5mol硫

D.3mol氢原子参考答案：C14.在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、SO42－、NH4+

B．Fe2+、NO3－、SO42－C．Fe3+、OH－、SCN－

D．K+、HCO3－、NO3－参考答案：A略15.下列化学用语或模型表示正确的是（）A．NH3分子结构式： B．氚原子符号：21HC．Mg2+离子的电子式：Mg： D．C2H4分子比例模型：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．氨气分子中含有3个N﹣H，用短线代替共用电子对即为结构式；B．氚原子的中子数为2，质量数为3；C．镁离子用其离子符号表示其电子式；D．为乙烯的球棍模型．【解答】解：A．氨气分子中含有3个N﹣H键，其结构式为：，故A正确；B．氚原子的质量数为3，正确的表示方法为：31H，故B错误；C．Mg2+离子的电子式为其离子符号，正确的电子式为Mg2+，故C错误；D．为球棍模型，乙烯正确的比例模型为：，故D错误；故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol·L﹣1浓硫酸配制100mL2.5mol·L﹣1稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积②量取一定体积的浓硫酸③溶解④转移

⑤洗涤⑥定容⑦摇匀完成下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是

mL（保留三位有效数字），量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）．（2）该实验用到的仪器除量筒外还有

．（3）第⑤步实验的操作是

．（4）第⑥步实验的操作是

．（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度

．②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥

．③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容

．④定容时仰视刻度线

．参考答案：（1）13.9；B；（2）100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）①偏低；②无影响；③偏大；④偏小．解：（1）设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释前后溶质的物质的量不变得V×18mol·L﹣1=100mL×2.5mol·L﹣1，解得V=13.9mL，所以应选择25mL的量筒；故答案为：13.9；B；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故答案为：100mL容量瓶，胶头滴管，烧杯，玻璃棒；（3）正确洗涤烧杯的方法：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶，故答案为：用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶；（4）定容的正确操作方法：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，故答案为：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切；（5）①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故答案为：偏低；②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故答案为：无影响；③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容，冷却后溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；④定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水中含有多种成分，因而具有多重性质．根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．（1）能证明氯水具有漂白性的是（填“a”、“b”、“c”或“d”）．（2）c过程中的现象是

．（3）a过程中的化学方程式为

．b过程中的离子方程式为

．参考答案：（1）d；（2）有白色沉淀生成；（3）2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

【考点】氯气的化学性质．【分析】将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl﹣、H+、OH﹣（极少量，水微弱电离出来的）．氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应．2）漂白、消毒性：氯水中的Cl2和HClO均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑HClO，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆．3）酸性：氯水中含有HCl和HClO，故可被NaOH中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3等反应．4）不稳定性：HClO不稳定光照易分解．因此久置氯水（浅黄绿色）会变成稀盐酸（无色）失去漂白性．5）沉淀反应：加入AgNO3溶液有白色沉淀生成（氯水中有Cl﹣）．【解答】解：（1）氯水中的HClO有强氧化性，一般在应用其漂白时，HClO的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使石蕊试液先变红，后褪色，故答案为：d；（2）氯水中有Cl﹣，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，生成AgCl沉淀，故答案为：有白色沉淀生成；（3）Cl2是新制氯水的主要成分，具有强氧化性，与FeCl2发生氧化还原反应，反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，与CO32﹣反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．18.质量为4g的NaOH固体，其物质的量为________mol；将它溶于水配成0.5L溶液，此溶液NaOH物