2021-2022学年四川省宜宾市李端中学高一化学测试题含解析

2021-2022学年四川省宜宾市李端中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作

如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略2.下列说法中不正确的是

（

）A、将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3溶液，先产生白色沉淀，最后沉淀消失B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。C、钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体D、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味参考答案：D略3.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③NaOH溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有（）A.①②⑥ B.全部 C.①③⑤ D.①③④⑤参考答案：D【详解】①SiO2与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故①选；②SiO2与浓H2SO4不反应，故②不选；③SiO2与NaOH溶液发生反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故③选；④SiO2与Na2CO3固体在高温下发生反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，故④选；⑤SiO2与氧化钙在高温下发生反应：CaO+SiO2CaSiO3，故⑤选；⑥SiO2与浓HNO3不反应，故⑥不选。所以在一定条件下能与SiO2反应的有①③④⑤。故选D。4.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法正确的是（

）A.原子半径:X>Y>W>ZB.W和X组成的化合物一定是碱性氧化物C.Z对应的气态氢化物中所有原子均达到8电子稳定结构D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清参考答案：DW、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W和Z同主族，Z的核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X＞Y＞Z＞W，故A错误；B.W和X组成的化合物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠属于过氧化物，故B错误；C.Z对应的气态氢化物中氢原子不是8电子稳定结构，故C错误；D．W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，故D正确；故选D。5.据报道，2002年10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，除使用了非致命武器芬太奴外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，该氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有（

）Ａ．1种

BＢ．2种

Ｃ．3种

Ｄ．4种参考答案：D略6.下列物质中，导电性能最差的是A．熔融氢氧化钠

B．石墨棒

C．盐酸溶液

D．固态氯化钾参考答案：D略7.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是（）A．I的化学性质与I相同

B．I的原子序数为53C．I的原子核外电子数为78D．I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C【点睛】本题考查对原子符号AZX理解。原子符号AZX左下角数字代表质子数，左上角数字代表质量数，X代表元素符合，质量数=质子数+中子数。8.若1mol某气态烃CxHy完全燃烧，需用5molO2，则（）A．，B．，C．，D．，参考答案：D略9.、某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中错误的是A、该物质可能是金属钠

B、该物质一定含钠元素

C、该物质中可能含钾元素

D、该物质一定是钠的化合物参考答案：D略10.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

（

）A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子参考答案：D11.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是()A.水、四氯化碳

B.NaCl、NaBr

C.AgNO3、NaOH

D.NaI、NaOH参考答案：BA、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液会分层，和水互溶不分层，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液与水混合不分层，且不反应，无明显现象，用溴水作试剂不可以鉴别出来，故B符合；C、溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故C不符合；D、溴水与NaI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故D不符合；故选B。点睛：本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质的异同，注重基础知识的学习，难度中等。12.向盛有I2水溶液的试管中，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是（）A.上层橙红色，下层接近无色

B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色

D.上层接近无色，下层紫红色参考答案：D试题分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因为I2在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以下层为四氯化碳的典溶液，为紫红色，上层为水，接近无色，故D正确。13.下列六种物质不能与CO2反应的是①Na2O

②Na2O2

③NaCl溶液

④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液

⑥NaHCO3溶液

（

）

A．①④

B．③⑥

C．②③

D．⑤⑥参考答案：B略14.下列计算结果正确的是

A．0.5mol/L的KNO3溶液中K＋数为0.5NA

B．和16gO2完全反应生成Na2O2的Na原子数为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

D．5.6gFe2＋和足量的Cl2反应时，转移的电子数为0.1NA参考答案：D15.下列离子方程式正确的是()A.石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HClC.氢氧化铜与稀硫酸反应：H＋＋OH－===H2OD.碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O参考答案：BA.石灰乳应该用化学式表示，A错误；B.向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl，B正确；C.氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，C错误；D.弱酸的酸式根不能拆开，碳酸氢钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D错误，答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是______________________。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。参考答案：（1）BaCl2[或Ba(NO3)2]、

BaSO4、AgCl（2）除去过量的Ba(NO3)2和AgNO3

[或除去过量的Ba2+、Ag+]（填BaCl2和AgNO3不给分）（3）Na2CO3、HNO3、蒸发略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A

，B

，C

，D

，E

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

。（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：

。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）

。参考答案：（1）A：Na，

B：Al，C：Si，D：P，E：Cl

（2）（3）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O

（4）H3PO4＞H2SiO3

18.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（