2021年山西省忻州市原平子干乡联校高二化学联考试卷含解析

2021年山西省忻州市原平子干乡联校高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.丙烯醛的结构简式为CH2=CH—CHO，下列叙述不正确的是

A．既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．在一定条件下，与等物质的量的氢气反应生成1—丙醇C．能发生银镜反应，表现出氧化性

D．在一定条件下，能被空气氧化为丙烯酸参考答案：BC2.青霉氨基酸的结构简式为：它不能发生的反应是

A．能与氢氧化钠发生中和反应

B．能与醇发生酯化反应

C．能与盐酸反应生成盐D．能发生银镜反应参考答案：D3.下列关于反应热的说法正确的是()A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．由热化学方程式H2(g)＋F2(g)===2HF(g)ΔH＝－270kJ/mol可知2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量参考答案：CA.当ΔH为“－”时，表示该反应为放热反应，A错误；B.ΔH的大小与反应物和生成物所具有的能量有关，但与反应途径无关，B错误，C正确；D选项中由方程式可知2molHF(g)分解生成1molH2和1molF2时吸收270kJ热量，D错误。故答案C。4.用惰性电极电解下列各组物质的溶液时，发生的电极反应完全相同的是（

）A.NaOH、H2SO4、Na2SO4

B.CuSO4、CuCl2、H2SO4

C.NaOH、HCl、NaCl

D.KCl、NaCl、Na2SO4参考答案：A略5.下列化合物中含有手性碳原子的是（

）A．CCl2F2

B．

C．CH3CH2OH

D．CH3——COOH参考答案：D略6.在下列各组物质中，属于同系物的一组是A．1，1-二氯乙烷和1，2-二氯乙烷

B．苯酚和苯C．乙二醇和丙三醇

D．硬脂酸和软脂酸参考答案：D7.．A、B、C、D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是A．M(A)＝M(B)＋M(C)B．2M(D)＝M(B)＋M(C)C．2M(B)>M(D)＋M(C)D．M(D)<M(B)<M(C)参考答案：D略8.下列对一些实验事实的理论解释正确的是（）选项实验事实理论解释A碘单质在CCl4中溶解度比在水中大CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子BCO2为直线形分子CO2分子中C═O是极性键C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl

参考答案：AA.CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子，根据相似相溶原理可知碘单质在水溶液中的溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，故A正确；B.理论解释不对，CO2分子是直线型，中心C原子杂化类型为SP杂化，分子构型与键的极性无关，故B错误；C.金刚石是原子晶体，故C错误；D.理论解释不对，HF分子中间含有氢键，故HF的沸点高于HCl，故D错误。答案选A.9.环氧乙烷（）与乙二醇作用，控制一定的反应条件及反应物的用量比例，可生成一系列双官能团化合物，称为多缩乙二醇醚，其反应原理可表示为：则该系列化合物中碳元素的质量分数最大值约为(

)A.40.00%

B.54.54%

C.66.67%

D.85.71%参考答案：B10.把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）H2(g)+I2(g).在反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是(

)A.HI的分解速率小于其生成速率

B.HI的分解速率等于其生成速率C.HI的分解速率大于其生成速率

D.无法判断参考答案：C略11.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(

)A.生成了一种强酸弱碱盐

B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应

D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应参考答案：B12.下列大小关系正确的是

（

）A．熔点：NaI>NaBr

B．硬度：MgO>CaOC．晶格能：NaCl<NaBr

D．熔沸点：CO2>NaCl参考答案：B略13.下列除去杂质的方法中正确的是（括号中的为杂质，且杂质均少量）（

）

A.

FeCl2（FeCl3）：足量铁屑，反应后过滤

B.

溴苯（溴）：KI溶液，反应后弃去水溶液

C.

苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液

D.

N2（O2）：通过灼热氧化铁粉末，收集气体参考答案：A略14.已知下列元素的原子半径原子NSOSi半径（10-10m）0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径（10-10m）可能是：

A．0.80

B．1.10

C．1.20

D．0.70参考答案：B15.下列各组物质间,一定互为同系物的是

A．C2H6O和C4H10O

B．C3H6和C4H8

C．C4H10和C10H22

D．C3H4和C4H6参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组在实验室中配制0.20mol·L-1的盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的氢氧化钠溶液。⑴配制待测液：将1．7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液，所需的主要玻璃仪器除烧杯，200mL容量瓶，量筒，还有

﹑

。⑵滴定：①盛装0.20mol·L-1盐酸标准液应该用

式滴定管，②滴定时，先向锥型瓶中加酚酞作为指示剂；再逐滴滴定，观察到

时为滴定终点。③有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)所耗盐酸标准液的体积(mL)起始读数滴定前终点读数120.00O．5020.40220.006．OO26.10320.004．OO24.00

数据处理：NaOH溶液的浓度为

mol·L-1，烧碱样品的纯度为

。（保留三位有效数字）⑶试分析以下各项操作对实验结果的可能影响，用“偏高”﹑“偏低”或“无影响”等填空：①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果

；②若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果

；③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果

；④读数时，若滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则会使测定结果

；参考答案：(1)

胶头滴管

﹑

玻璃棒

(2)①

酸式

②

红色变成无色且半分钟不恢复

③

0.20mol·L-1

94.1％

(3)①

无影响

②

偏高

③

偏低

④

偏高

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（4分）试用杂化轨道理论分析为什么BF3的空间构型是平面三角形，而NF3是三角锥形的？参考答案：BF3中B的价电子结构为2s22p1，形成分子时，进行sp2杂化，三个sp2杂化轨道分别与三个F原子的p轨道成键，故BF3分子为平面三角形；NF3中的N价电子结构为2s22p3，形成分子时，进行sp3不等性杂化，其中一个sp3杂化轨道为孤对电子占有，另三个电子分别与F成键，故分子结构为三角锥型。18.可溶性铝盐（如氯化铝、明矾等）可以作净水剂，请用离子反应方程式表示可以净水的原因。参考答案：略。19.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式