2021年湖南省长沙市宁乡县第十高级中学高一化学测试题含解析

2021年湖南省长沙市宁乡县第十高级中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A.CO2的比例模型：

B．NH4Cl的电子式为：

C.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

D.

O2-的离子结构示意图：参考答案：C略2.下列物质中，有非极性共价键的是A．氨

B．二氧化碳

C．过氧化钠

D．次氯酸参考答案：CA、氨的电子式为，只含极性共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，只含极性共价键，故B错误；C过氧化钠的电子式为，含有离子键和非极性共价键，故C正确；D、次氯酸的结构式为H－O－Cl，只含极性共价键，故D错误。3.根据表中信息判断以下叙述不正确的是短周期元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2

A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+离子半径比T2-离子半径小参考答案：AB略4.．在NO2被水吸收的反应中，发生氧化反应和发生还原反应的物质，其质量比为（

）

A．1:1

B．1:3

C．1:2

D．2:1

参考答案：D 5.下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是参考答案：D试题分析：A代替乙烯分子中的1个H原子，所有原子能处于同一平面，故A错误；B两个乙烯基通过单键连接，所有原子能处于同一平面，故B错误；C苯环与乙烯基通过单键相连，所有原子能处于同一平面，故C错误；D分子中含有甲基，不可能处于同一平面，故D正确。6.．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（

）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量参考答案：C7.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（

）A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R不可能是气态物质，只可能是固态物质参考答案：C略8.将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是(

)。A．NaOH

B．BaCl2

C．HCl

D．KSCN参考答案：A略9.用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．78gNa2O2与足量水反应中电子转移了2NAB．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1molC．常温常压下，22．4LN2气体的分子数小于NAD．20gD2O所含的中子数为9NA参考答案：C略10.已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4．下列装置中不适宜做氨气的尾气吸收装置的是（）A．

B．

C．

D．参考答案：A考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：氨气极易溶于水，吸收氨气时不能直接将导管插入水中，必须使用防止倒吸的装置；常用的方法为：使用倒置的漏斗、使用球形漏斗、使用四氯化碳和水的混合液，据此进行判断．解答：解：A．氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故A符合；B．使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故B不符合；C．球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故C不符合；D．氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故D不符合；故选A．点评：本题考查了常见气体的尾气吸收，题目难度不大，注意明确常见的极易溶于水的气体在尾气吸收时，必须使用防止倒吸的装置，要求学生能够正确判断装置是否具有防止倒吸的作用．11.下列与有机物有关的说法，错误的是（）A.石油的裂化和裂解属于化学变化而煤的液化、气化属于物理变化B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，该沉淀还可以重新溶解于水中D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：A【详解】A.石油的裂化和裂解、煤的液化、气化均属于化学变化，A错误；B.甲烷、苯、乙酸乙酯、油脂都可以发生取代反应，B正确；C.鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵会产生白色沉淀，发生的是盐析，该沉淀还可以重新溶解于水中，C正确；D.“地沟油”禁止食用，主要成分是油脂，可以用来制肥皂，D正确。答案选A。12.电子排布在同一能级时，总是

A.

优先单独占据不同轨道，且自旋方向相同B.

优先单独占据不同轨道，且自旋方向相反C.

自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相同D．自由配对，优先单独占据同一轨道，且自旋方向相反参考答案：A13.欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是(

)①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中；②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL；③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．①②

B．②③

C．①③

D．①②③参考答案：B略14.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-)离子,向甲中加淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化.则甲、乙、丙依次含有（

）A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-参考答案：B略15.铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差

B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应

D．铝表面有氧化膜参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）有关催化剂的催化机理等问题可从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，其实验装置如图所示：

其实验操作为预先使棉花团浸透乙醇，并照图安装好；在铜丝的中间部分加热，片刻后开始有节奏(间歇性)地鼓入空气，即可观察到明显的实验现象。

请回答以下问题：(1)被加热的铜丝处发生的化学反应方程式为

。(2)从A管中可观察到

实验现象。从中可认识到在该实验过程中催化剂起催化作用时参加了化学反应，还可认识到催化剂起催化作用时需要一定的

。(3)实验一段时间后，如果撤掉酒精灯，反应还能否继续进行?原受热的铜丝处有什么现象?为什么有这种现象?(4)如果没有气囊、不通入空气你觉得化学反应方程式应该怎么写？

参考答案：(1)2CH3CH20H+022CH3CHO+2H2O(2)受热部分的铜丝随间歇性地鼓人空气而交替出现变黑变亮

温度

(3)反应仍可继续进行；仍可看到原受热部分的铜丝交替出现变黑一变亮的现象；因为醇的催化氧化反应是放热反应。(4)CH3CH20HCH3CHO+H2三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目:方案I:有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_________________。方案II:有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池的装置图_________，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出负极电极反应式负极反应式:________________。方案III；结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案1、II不能雷同)________________用离子方程式表示其反应原理:______。参考答案：方案I:Fe+2H+=Fe2++H2↑

方案II:

(答案合理即可)

负极反应式Fe-2e-=Fe2+(答案合理即可)

方案Ⅲ：根据铁和铜的置换反应设计，设计方法如下：将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的

反应的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu

(答案合理即可)【分析】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，铁在反应中表现还原性；方案II：利用Fe、Cu作原电池电极，还原性强的金属作负极；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物；【详解】方案I：铁与盐酸反应而铜不反应，则可验证铁的还原性强于铜，铁与盐酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；方案II：利用Fe、Cu作原电池的电极，稀硫酸作电解质溶液，装置图为还原性强的金属作电池的负极，失电子，化合价升高，负极电极反应式为：Fe-2e-Fe2+；方案III：利用氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，用金属间的置换反应实验，将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的；反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；【点睛】比较金属金属性的强弱，可利用金属活动顺序表（氧化还原反应）设计验证实验；可以利用原电池原理设计实验。

18.Ⅰ、按要求填空：（1）32gCH4，其摩尔质量为_______，约含有____摩电子，在标准状况下所占的体积约为____L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合，离子方程式为：______。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式________________________。（4）制备氢氧化铁胶体的离子方程式________________。Ⅱ、现有以下物质：①NaCl固体

②液态SO3

③液态的醋酸

④汞

⑤BaSO4固体

⑥蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3

⑨盐酸。请回答下列问题(填序号)。（1）以上物质中能导电的是__________________。（2）以上物质属于电解质的是_________________。（3）以上物质中属于非电解质的是______________。参考答案：Ⅰ、(1)16g/mol

20

44.8

(2)Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O

(3)HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O

(4)Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

Ⅱ、(1)④⑧⑨

(2)①③⑤⑧

(3)②⑥⑦【详解】Ⅰ、（1）甲烷的相对分子质量是16，则甲烷的摩尔质量是16g/mol，32gCH4的物质的量是32g÷16g/mol＝2mol，1分子甲烷含有10个电子，因此含有20mol电子。根据V=nVm可知在标准状况下所占的体积约为2mol×22.4L/mol＝44.8L。（2）等体积等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2O。（3）H++HCO3-＝H2O+CO2↑对应的一个化学方程式可以是HCl+NaHCO3＝NaCl+CO2↑+H2O。（4）饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热一段时间后即可得到氢氧化铁胶体，则制备氢氧化铁胶体的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+。Ⅱ、溶于水或熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质可以导电。①NaCl固体不导电，是电解质；②液态SO3不导电，是非电解质；③液态的醋酸不导电，是电解质；④汞是金属，能导电，不是电解质也不是非电解质；⑤BaSO4固体不导电，是电解质；⑥蔗糖(C12H22O11)不导电，是非电解质；⑦酒精(C2H5OH)不导电，是非电解质；⑧熔化的KNO3能导电，是电解质；⑨盐酸能导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质。则（1）以上物质中能导电的是④⑧⑨。（2）以上物质属