四川省南充市盘龙中学高一化学月考试卷含解析

四川省南充市盘龙中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.Na2CO3俗名纯碱，下面对纯碱采用不同分类法进行的分类中正确的是（）A．Na2CO3是碱

B．Na2CO3是酸式盐C．Na2CO3是难溶性盐 D．Na2CO3是钠盐参考答案：D考点：钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：Na2CO3为钠的含氧酸盐，为碳酸盐，易溶于水，以此解答．解答：Na2CO3为钠盐，也为碳酸盐，不能电离出氢离子，可电离出钠离子和碳酸根离子，为正盐，不是碱，易溶于水．故选D．点评：本题考查物质的分类，为高频考点，侧重于学生的基本概念的理解和把握，难度不大，注意把握分类标准以及方法．2.下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A.由于铝的活泼性强，故工业上采用电解熔融A1C13的方法生产单质铝B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，可置换出镁单质C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应参考答案：C【详解】A.氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，故工业上采取电解熔融氧化铝的方法来制备单质铝，A错误；B.将钠投入氯化镁饱和溶液中，Na会和水反应，无法置换出单质Mg，B错误；C.冶炼金属的方法，本质上是由金属的活泼性决定的，C正确；D.铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的放热反应，D错误；故答案选C。3.下列说法正确的是A、化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B、吸热反应在不加热的条件一定不能发生C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D、反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小参考答案：D4.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（

）A.由弱变强

B.由强变弱C.由强变弱，再变强

D.由弱变强，再变弱参考答案：C略5.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2参考答案：B略6.下列各组元素的性质递变情况不正确的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强参考答案：C略7.下列对酯化反应理解不正确的是（

）

A.酯化反应是有限度的

B.酯化反应可以看成是取代反应的一种

C.酯化反应的产物只有酯

D.浓硫酸可作酯化反应的催化剂参考答案：C略8.下列实验操作或描述中错误的是（）A．硝酸钾中含氯化钠杂质，除去氯化钠用降温结晶的方法 B．氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法 C．溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小 D．除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用降温结晶的方法参考答案：DA．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；可用降温结晶的方法提纯硝酸钾，故A正确；B．氯化钠的溶解度较小，硝酸钾的溶解度较大，蒸发结晶会析出氯化钠，所以氯化钠中含有硝酸钾杂质时用蒸发结晶的方法，故B正确；C．溶剂的蒸发速度越快，或溶液冷却得越快，晶体不容易形成大的颗粒，所以溶剂蒸发的速度越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越小，故C正确；D．氢氧化钡易溶于水，碳酸钡难溶于水，除去氢氧化钡试剂中的杂质碳酸钡，可采用过滤的方法，故D错误。

9.下列分子中所有原子外围都达到8电子结构的是

A、BF3

B、CH4

C、PCl5

D、SCl2参考答案：D略10.有一充有20mLNO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有12mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为

A.2∶3

B.3∶2

C.1∶4

D.4∶1参考答案：A略11.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是

A．浓硫酸的体积增大 B．澄清石灰水变浑浊

C．氢氧化钠的表面发生潮解 D．铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：D12.用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NAB．16gO2含有的氧原子数为NAC．0.3mol/L的MgCl2溶液中含Mg2+数目为0.3NAD．22.4LH2中含有的氢分子数为NA参考答案：B略13.甲烷是天然气的主要成分，是一种高效、低耗、污染小的清洁能源。下列有关甲烷的说法正确的是A．甲烷燃烧，火焰明亮，冒黑烟B．物质的量1∶1的甲烷与氯气发生取代反应时，生成物只有CH3Cl和HClC．0.5mol甲烷完全燃烧时消耗氧气最多为1molD．甲烷分子中的所有原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略14.化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A．春节期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁参考答案：C【分析】A．焰色反应时能呈现出来很多的色彩；B．雾滴的尺度比较大，从几微米到100微米，平均直径大约在10﹣20微米左右；霾粒子的分布比较均匀，而且灰霾粒子的尺度比较小，从0.001微米到10微米，平均直径大约在1﹣2微米左右；C．防止食品被氧化变质，应放入还原性物质；D．铜为最早使用的金属，钢铁材料有着重要用途；【解答】解：A．用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强，故A正确；B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故B正确；C．生石灰或硅胶都不具有还原性，所以不能防止食品被氧化变质，故C错误；D．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾的粒度较大，霾的粒度较小，故D正确；故选C．【点评】本题考查物质的用途、雾霾等，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，会运用化学知识解释生产、生活现象，题目难度不大．15.下列叙述中错误的是A.苯与浓硫酸、浓硝酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照条件下反应主要生成2,4-二氯甲苯参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某研究性学习小组利用以下材料来探究NH3的还原性，部分实验装置如右图所示。【信息1】NH3是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物，NH3被氧化为N2。如：

2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【信息2】Cu2O是红色固体，在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu，方程式为：Cu2O+2H+===

Cu2++Cu+H2O请回答下列问题：（1）在实验室里，该学习小组设计下列制取纯净干燥氨气的方案，简易、可行的最佳方案是

(填序号)。A．加热氯化氨固体，气体再通过碱石灰B．在N2和H2的混合气体中加入催化剂，并加热至500℃，气体再通过碱石灰C．加热浓氨水，气体再通过碱石灰D．在生石灰中加入浓氨水，气体再通过浓硫酸（2）为证明NH3还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂化学式是

。（3）当观察到

（填现象）时，即表明A中的反应已经完成。（4）若A中生成Cu2O，请写出A中反应的化学方程式

。（5）该小组欲用2mol/L的稀硫酸100ml做试剂，检验反应是否有Cu2O固体生成。现用98%的浓硫酸(密度为1.84g/ml)配制该稀硫酸，所需的浓硫酸的体积为________ml（计算结果保留到小数点后1位），所需的玻璃仪器除了烧杯、量筒外还有

。（6）取A中反应后的剩余固体加入少量稀硫酸，证明其还原产物中含有Cu2O的现象是：

。参考答案：（1）C(2分)

（2）CuSO4（1分）（3）黑色固体全部变为红色（2分）（4）2NH3+6CuO

△

3Cu2O+N2+3H2O（3分）（5）10.9（2分）；100ml容量瓶，玻璃棒、胶头滴管（2分）（6）溶液从无色变为蓝色（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.丙酮（CH3COCH3）可作为合成聚异戊二烯橡胶，环氧树脂等物质的重要原料，丙酮在某溶剂里在催化剂作用下发生反应：2CH3COCH3(aq)CH3COCH2COH(CH3)2(aq)。回答下列问题：

（1）取相同浓度的CH3COCH3，分别在40℃和60℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线（-t）如下图所示。下列说法正确的是

A．上述反应的正反应为放热反应

B．b代表40℃下CH3COCH3的-1曲线

C．升高温度可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．增大压强可缩短该反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

E．从0到80min，CH3COCH2COH（CH3）2的（2）当丙酮的起始浓度为0.10mol·L-1时，实验测得20℃时的平衡转化率为60%，列式计算20℃时上述反应的平衡常数K=

。

（3）若该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，则K1

K2（填“>”、“<”或“=”，下同）。该反应的△S

0，在

（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。

（4）一定温度下，随着丙酮的起始浓度增大，其平衡转化率

（填“增大”、“不变”或“减小”）参考答案：（1）AE

（2）18.75

（3）>

<

较低

（4）增大略18.(8分)从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上：A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳F．丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________；(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________；(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________；(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________。参考答案：(1)E(2)F(3)B(4)F解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。19.（5分）在化学反应：MnO2+4HCl(浓)Cl2↑+MnCl2+2H2O中，若反应中有0.1mol的MnO2被还原，则有__________mol__________