九年级化学物质的构成的奥秘课件

课题1原子的构成一、原子的构成

1.你能想起分子和原子的特点？

____________________________。2.什么是分子?

。3.什么是原子?

＿＿＿＿。4.分子和原子的根本区别是什么?

。

通过上个单元的学习，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的，而分子又是由原子构成的。因此我们还要思考院子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课学习的内容。

分子是保持物质化学性质的最小粒子原子是化学变化中的最小粒子在化学变化中分子可分，而原子不可分一、原子的构成【历史回顾】1.1803年英国化学家道尔顿提出近代原子论：一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成道尔顿原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。2.1897年汤姆生发现了电子。他认为：原子并不是构成物质的最小微粒——电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。近代科学原子论（1803年）之后卢瑟福通过实验证明原子是由原子核和核外电子两部分构成的。下面，我们跟随卢瑟福实验中的α粒子，穿进原子内部去“刺探”原子内部的具体情况（右图所示）。1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，结果发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向③极少数粒子反弹回来。【分析】实验现象实验结论①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③极少数粒子反弹回来。说明原子内部有着较大的空间。说明原子核带正电，α粒子途径金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向。说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核卢瑟福等认为：原子是由原子核和核外电子构成的，电子在核外一个“很大”的空间里围绕着一个带正电荷的很小的原子核运动。【结论】＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

。原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的1.原子的构成【分析】1964年10月16日，我国第一颗原子弹爆炸成功，说明原子核还能再分。科学家通过不断的实验探究，获得了原子核由质子和中子构成的结论。原子原子核核外电子（每个电子带一个单位的负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）【分析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。表1构成原子的粒子的电性和质量粒子种类电性质量质子带1个单位正电荷1.6726×10-27kg中子不带电1.6749×10-27kg电子带1个单位负电荷质子质量的1/1836

不同的原子中，质子、中子、电子本身都一样。

区别在于：不同的原子中所含的质子数目、中子数目不同。2.原子结构中的一些规律（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数（2）质子数+中子数=相对原子质量（近似相等）（3）原子里质子数不同,原子种类不同（质子数决定元素的种类）（4）质子数不一定等于中子数（5）并不是所有的原子里都有中子表2几种原子的构成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123镁12121224氯17181735【分析】不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，它们的质量也不同。如一个碳原子的质量为1.993×10-26kg

一个氢原子的质量为1.67×10-27kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26

一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？二、相对原子质量国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。【定义解析】1.“以一种碳原子”是指含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg2.

相

对

原

子

质

量＝

1.66×10-27

kg

一

个

原

子

的

实

际

质

量

3.相对原子量的本质：是一个比值、是实际原子质量的多少倍。不是原子的实际质量。即单位为“1”、符号为Ar。【课堂练习】1.已知碳原子质量为氧原子质量为铁原子质量为试计算氧原子、铁原子的相对原子质量？Ar(C)

＝=121.66×10-27

kg1.993×10-26

kgAr(O)

＝=161.66×10-27

kg2.657×10-26

kgAr(Fe)

＝=121.66×10-27

kg9.288×10-26

kg1.993×10-26

kg2.657×10-26

kg9.288×10-26

kg2.下列关于原子的叙述中，正确的是【】A.原子是由电子和质子构成的B.原子是由电子和中子构成的C.原子是由质子和中子构成的D.原子是由原子核和核外电子构成的3.钠原子中有11个质子、12个中子,则钠原子的核外电子数是【】A.11B.12C.23D.14.相对原子质量是【】A.原子质量的简称B.原子质量与一种碳原子质量的1/12的比C.原子数量的简称D.原子的实际质量5.下列粒子中带正电的是

，带负电的是

，不显电性的

。（1）质子（2）原子（3）中子（4）电子（5）分子（6）原子核DAB（2）（3）（5）（1）（6）（4）【基础巩固】1.原子核【

】A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.有电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成2.在原子里质子数等于【

】A.中子数B.电子数C.中子数和电子数之和D.中子数和电子数之差3.碳的相对原子质量为【

】A.12gB.12C.1.66×10-27kgD.1/12g4.以氧原子为例，说明构成原子的粒子有哪些。它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？BBB构成氧原子的粒子有8个质子，8个中子和8个电子。其中8个质子和8个中子构成了原子核作为原子的中心，而8个电子在核外一定空间内绕核做高速运动。由于氧原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。【能力提高】1.下列关于原子的叙述中，正确的是【】A、原子是不能再分的粒子B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数2.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是【】A.铕元素原子的质子数为63

B.铕元素原子的中子数为63C.铕元素原子的核外电子数为152D.铕元素原子的质量为152３、已知原子核内有６个质子和６个中子的碳原子质量为ag，若另一种原子的质量为bg，则另一种原子的相对原子质量为【】A.a/bB.b/aC.12b/a

D.12a/bDAC４、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的１／1836倍，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢１０１１碳６６６12氧８８８16钠11121123氯17181735（1）

（2）_________________________

（3）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

（4）_________＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿________________

不同的原子质子数不同

原子核内的中子数不一定等于质子数相对原子质量在数值上近似等于质子数与中子数之和有的原子核内没有中子5、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是

；（2）化学变化中的最小微粒是

；（3）能直接构成物质的粒子是

；（4）构成原子核的粒子是

；（5）带正电的粒子是

；（6）带负电的粒子是

；（7）不带电的粒子是

；（8）质量与氢原子质量近似相等的粒子是

；（9）质量最小的的是

；（10）在同一原子中数目相等的是

。

分子（有些原子）

原子

原子质子、中子质子、原子核电子分子、原子、中子

质子、中子

电子质子、电子、原子核【历史回顾】１.人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年汤姆生发现电子并提出类似“西瓜”的原子模型；1911年卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了下面的实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少数α粒子被弹了回来。请你根据对原子结构的认识，分析出现以上现象的原因：（１）现象①：______________________________

（２）现象②:____________________________________

_____________________________________（３）现象③：___________________________________

_____________________________________

原子核很小，原子内部有很大空间

原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力的作用而改变原来的运动方向金原子核的质量比α粒子大的多，

α粒子碰撞到金原子核上时被弹了回来课题2元素第一课时元素我们学过的有关元素的知识:

水是由氧元素和氢元素组成的；到目前为止，人类已经发现100多种元素；门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物；在化学反应前后，元素的种类不变。下面介绍几种原子：总称质子数中子数氧元素氧原子88氧原子89氧原子810总称质子数中子数碳元素碳原子66碳原子67碳原子68碳元素和氧元素本质区别是什么？决定元素种类的是什么呢？一、元素1.概念：具有

（即质子数）的

总称。【概念解析】不同元素的区别是质子数不同或者说：

相同核电荷数一类原子质子数决定元素的种类。【思考】元素和原子又是什么关系？如以下问题：1.水分子中含有

原子；水是由

组成。2.二氧化碳分子中含有

原子；二氧化碳是由

组成。3.氧气分子中含有

原子；氧气是由

组成。氧原子、氢氧元素、氢元素氧原子、碳氧氧元素氧元素、碳元素元素原子概念区分使用范围举例联系元素原子元素的最小微粒质子数相同的一类原子的总称具有相同核电荷数的一类原子总称化学变化中的最小微粒只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义应用于描述物质的宏观组成应用与描述物质的微观构成水是由氢元素和氧元素组成的一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的【分析】元素是组成物质的基本成分，是同一类原子的总称，是宏观概念,只讲种类不讲个数。而原子是构成物质的基本微粒，既讲种类又讲个数。2.元素和原子的区别地壳中海洋中生物体中氧硅铝铁氧氢氯钠氧碳氢氮空气中氮氧

综上所述，日常生活中接触到“含氟牙膏”、“高钙奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品里的氟、钙、碘、铁指的都是元素【讨论】在发生化学反应S+O2

点燃

SO2

中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？【结论】化学反应的实质是原子的重组,化学反应前后元素的种类、原子数目不会发生变化。【小结】化学反应前后，分子的种类发生了变化。原子数目、元素种类均不变。物质分子原子元素核电荷数相同的一类原子的总称组成构成构成构成破裂宏观概念只讲种类不讲个数微观概念既讲种类又讲个数二、分子、原子、元素、物质之间的关系【归纳】描述物质的几种方法：1.有的纯净物由分子构成，有的纯净物由原子构成。2.纯净物（单质、化合物）都是由元素组成的。3.分子是由原子组成的。【课堂练习】1.地壳中含量最多的元素是

；生物细胞中含量最多的元素是

；空气中含量最多的元素是

。2.物质的分类标准有很多,自拟两个分类标准，将水、氢气、氧气、二氧化碳四种物质中的三种物质包括在标准内，而另一种物质不包括在标准内。（1）标准

，包括的物质有_____________________;

（2）标准

，包括的物质有

。3.一种元素与另一种元素的本质区别是【】

A、原子质量不同B、中子数不同

C、质子数不同

D、核外电子数不同氧元素常温下是气态的

氢气、氧气、二氧化碳氮元素氧元素组成物质中含有氧元素的水、氧气、二氧化碳

C4.判断正误,并加以改正①二氧化硫分子是由硫元素和氧元素组成的②水是由两个氢原子和一个氧原子构成的③加热氧化汞生成汞和氧气,氧化汞中含有氧元素5.有关二氧化硫（SO2）的叙述正确的是【】①二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的；②二氧化硫是由1个硫原子和2个氧原子组成的；③二氧化硫分子里含有1个硫元素和2个硫元素；④每个二氧化硫分子是由1个硫原子和2个氧原子构成的；⑤二氧化硫分子由硫元素和氧元素组成。①④请你与同学们交流讨论:【基础巩固】6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬，使用的燃料成份中含有液态丁烷，而丁烷燃烧时生成水和二氧化碳，由此推断丁烷中一定含有元素是那些？丁烷+氧气水+二氧化碳

7.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示,表中的“铁、镁、锌、钙”是指【】营养成分铁镁锌钙含量㎎/g4.5~590~1003~4280~300A分子B原子C元素

D非金属一定有氢、碳。CH2OCO28.地壳里所含元素的质量分数居前四位的元素由低到高依次是【】A氧、硅、铝、铁B氧、硅、铁、铝C铁、铝、硅、氧D铝、铁、硅、氧9.二氧化碳是由

和

组成的，共含有

元素；1个二氧化碳分子是由

和

构成的，共含有

________个原子，含有

种原子。10.博士伦隐形眼镜洗液的主要成份是双氧水（H2O2），下列双氧水的叙述正确的是【】A．双氧水由氧气和氢气组成

B．双氧水由氢元素和氧元素组成

C．双氧水分子由氧分子和氢分子组成

D.双氧水分子由二个氢元素二个氧元素组成BA1个碳原子32个氧原子两碳元素氧元素两11.中小学使用的涂改液中含有的挥发性物质二氯化甲烷（CH2Cl2），吸入后会引起慢性中毒，下列有关叙述正确的是【】A二氯甲烷由甲烷和氯气组成B二氯甲烷由碳、氢、氯三种元素组成C一个二氯甲烷分子中有一个氢气分子和二个氯原子D一个二氯甲烷分子由碳元素、氢元素和两个氯元素构成12.下列说法不正确的是【】A二氧化碳由碳元素和氧元素组成B一个氢分子中含两个氢原子C元素的种类由核电荷数（质子数）确定D水是由氢分子和氧分子组成的DD13.自编口诀，背诵课本P75常见元素名称及符号。

K、Na、H、AgF、Cl、Br、I

钾、钠、氢、银氟、氯、溴、碘

Ca、Mg、Ba、Zn、Cu

钙、镁、钡、锌、铜

Al、O、FeHe、Ne、Ar、Kr、Xe

铝、氧、铁氦、氖、氩、氪、氙第二课时元素符号元素周期表【知识回顾】1.什么叫元素？2.地壳中含量最多的元素是

；生物细胞中含量最多的元素是

；空气中含量最多的元素是

。3.从下列汉字表示元素名称中，你可以得到什么规律？Au、Ag、Cu、Fe、SnH、O、N、Br、C、SHe、Ne、Ar________________________________________________________以各种不同的部首偏旁的汉字给元素命名，比较形象，但书写十分不便。一、元素符号国际上统一用来表示元素的一种特定的化学符号。氧元素氧元素氮元素

金、银、铜、铁、锡氢、氧、氮、溴、碳、硫氦、氖、氩1.元素符号的书写①由一个字母表示的元素符号要大写如H、C、S、P、K等。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（一大二小）。Na、Mg、Ca、Zn、Si等。2.元素的分类金属元素：

非金属元素汉字偏旁为

“钅”及汞。如：钠、铝、锌、铁等

汉字偏旁为

“石”。固态非金属如：碳、磷等汉字偏旁为“气”。气态非金属如：氧气、氮气汉字偏旁为“氵”。液态非金属如：溴稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙等。例如H①表示氢元素②表示氢元素的一个原子①表示氦元素②表示一个氦原子③表示氦气He【注意】在元素符号前面加了数字，就只有微观的意义！3.元素符号表示的意义宏观意义：①表示一种元素；

②有时还能表示一种物质如稀有气体、金属和固态非金属。如：He：氦；Fe：铁；C：碳。微观意义：表示这种元素的一个原子。【课堂练习】1.说出下列符号的意义O______________________________________________________2H_____________________________________________________Na_____________________________________________________2Mg___________________________________________________nS_____________________________________________________2.用符号和数字表达含义5个氧原子________________；2个铜原子________________；氮元素____________________；3个磷原子________________。3.下列符号中，能表示氢元素，又能表示氢原子的是【】A.2HB.H2C.2H2D.H4.下列符号中，能表示一种元素、又能表示这种元素的一个原子、还能表示这种物质的是【】A.HeB.2HeC.O2D.2O

氧元素/一个氧原子两个氢原子

钠元素/一个钠原子两个镁原子

n个硫原子5O2CuN3PDA二、元素周期表周期表共有七个横行,每一个横行叫做一个周期，共有七个周期。每一个纵行叫做一族。周期表中的18个纵行中，第8、9、10三个纵行组成一族，其余15个纵行，每一个纵行叫做一族，共有16个族。（横是周期，纵是族）18Ar氩39.95

原子序数（核电荷数）

元素符号

元素名称

相对原子质量【元素周期表带给我们的信息】1.2.原子序数=核电荷数

=核内质子数=核外电子数3.每周期开头是金属元素（第一周期除外），靠近尾部是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。这说明随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。这种规律性的变化也就是“元素周期表”的名称的来源，它反映了元素之间的内在联系。4.元素周期表的意义：学习和研究化学的重要工具。①为寻找新元素提供了理论依据；②由于在周期表中位置越靠近的元素性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。

单质化合物有不同种元素组成由同种元素组成纯净物

A______B_______c______a______b___【课堂练习】5.正确认识相关事物的相同点于不同点，是学好化学的关键之一。我们可用下图来表示事物的异同点。将两种事物的共同点写在两个圆重叠的区域内，每种事物的不同点写在相应圆重叠区域以外的部分。请参照下图左侧示例，另外确定一组化学事物填在右侧的空格中。分子原子在化学反应中可以再分构成物质的基本粒子在化学反应中不能再分6.下列不能用来描述物质微观构成的是【】A单质B原子C离子D

元素24Cr铬52.007.右图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是【】A.该元素的原子序数为52B.该元素属于非金属元素C.该元素在地壳中的含量为52%D.该元素的原子核外有24个电子【基础巩固】1.不同种元素的区别是【】A.质子数不同B.中子数不同

C.相对原子质量不同

D.中子数与核外电子数之和不同DDA2.地壳中含量最多的金属元素是【】A.硅B.铁

C.铝D.钙3.写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。4.写出He、F、Si、K、Ag、Hg的元素的名称。5.将下列写错的元素符号改正铜Cu______；锌ZN______；银AG______；氯cL______；钙cA______。【能力提高】1.不同元素之间最本质的区别是【】不同。Ａ、中子数Ｂ、质子数Ｃ、核外电子数Ｄ、相对原子质量2.生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是【】A、元素B、原子C、分子D、单质DN、Cl、S、P、Mn、Cu、Au氦、氟、硅、钾、银、汞BA13Al铝26.983.下列说法中正确的是【】Ａ.二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成Ｂ.二氧化碳是由碳和氧气组成的Ｃ.二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的Ｄ.二氧化碳由碳元素和氧元素组成4.如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是【】A.原子序数是13B.它是非金属元素C.它的质量是26.98gD.相对原子质量是13DA5、写出下列符号表示的意义Cl___________________

②2Fe_____________________③nS__________________【历史回顾】1.思考：具有相同质子数的粒子是否一定属于同种元素的原子？试举例说明。_________________________________________________________2试着用图示表示出物质、元素、分子、原子间的关系,并举例说明物质、元素、分子、原子间的关系：铁是由铁元素组成的铁是由铁原子构成的二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的元素物质原子分子氯元素、一个氯原子两个铁原子n个硫原子不一定。例如质子数都为10的粒子有：Ne、H2O、NH3等。课题3离子【知识回顾】1.分子、原子的概念。

2.构成原子的粒子有哪几种？它们是怎样构成原子的？为什么整个原子不显电性？答：三种。质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数我们已经知道：铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成的。老师要告诉同学们：氯化钠是由离子构成的。同分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒。要知道离子是怎样形成的，还得从原子结构讲起。一、核外电子的排布（演示右图）

假如把原子比成一个大礼堂，原子核就像挂在礼堂中央的一粒豆，核外电子就在这样一个广阔的空间里高速运动。核外电子的运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，而是能量高的电子，在离核远一点的区域经常出现、能量低的电子在离核近的区域经常出现，就像有意分层似的。我们把电子经常出现的区域称为电子层。电子层最多时有七层。电子在不同的电子层上运动，也叫做核外电子的分层排布。各电子层上电子数目有什么规律？（1）第一层最多容纳____个电子，第二层最多容纳____个电子（2）最外层不超过

个电子（只有一个电子层时不超过2个）。1.核外电子的排布规律288电子层每个电子层上的电子数核内质子数原子核

有了核外电子分层排布的知识，我们可以用形象、简洁的图示表示原子的内部构成情况。下面我们以钠原子为例介绍原子结构示意图的画法。2.原子结构示意图的画法：1+1182【分析】分析上表。即元素分类、原子结构与元素化学性质的关系【结论】1.元素分类最外层电数结构的稳性化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素一般少个4个易失去最外层电子不稳定结构一般多于4个不稳定结构易得到电子8个电子（He为2个）稳定结构一般不参加化学反应OSMgCl2.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。Cl－Mg2+

O2-S2-+11+17Na+Cl－Cl－Na+带电的原子或原子团叫离子；带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。NaCl二、离子的形成1.氯化钠的形成过程我们从稀有气体那里知道：---------。【小结】像氯化钠这样由阴、阳离子结合而成的化合物还有很多，一般地，含有金属元素的化合物是由阴、阳离子结合而成的。如：氯化镁、氯化钾、碳酸钠等。1.离子：带电的原子或原子团。带正电的离子叫阳离子，带负电的离子叫阴离子。如：如S2-、SO42-。离子带的电荷数等于该原子（或原子团）失去或得到电子的数目。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数阳离子：核电荷数=质子数>核外电子数阴离子：核电荷数=质子数<核外电子数6+16821+11828+178282+882

+1082

+11【课堂练习】1.下列_________是原子结构图；是_________离子结构图。ABCDEF2.离子符号的表示方法：在元素符号的右上角先写电量后写电性即：XnABECDF+Xn-Cl－SNaO2－NeNa+

A

B

C

D【课堂练习】2.氢原子失去一个电子变成

，它的符号

。3.比较氢原子和氢离子：质子数中子数电子数相对原子质量氢原子（H）11氢离子（H+）104.下列各微粒的诗意图中，表示阳离子的是【】

氢离子H+1001D

5.化合物MCl2

中，M元素原子核内的质子数可能为【】A.1B.10C.11D.126.朝核问题引起国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么【】A.该原子是一种氢原子B.该元素是金属元素C.该原子核外有3个电子D.该原子核带2个单位的正电荷7.用化学用语表示：①氮元素______；②2个氢分子______；③3个镁离子______。DAN2H23Mg2+

（1）右图是某元素的原子结构示意图，该原子的核电荷数为_____，核外有

个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有

个电子，在化学反应中这种原子容易

电子。（2）金属元素的原子最外层电子数目一般

4个，在化学反应中金属原子一般较易

电子。（3）稀有气体元素的原子最外层有

个电子（氦有2个电子）。稀有气体元素旧称惰性气体元素，它们的化学性质比较

。（4）原子失去电子后，就带有

电荷，成为

离子；原子得到电子后，就带有

电荷，成为

离子。当

离子和

离子相互作用形成化合物时，整个化合物就

电性。【基础巩固】1.填写下列空白1737得到少于失去8不活泼正阳不显负阴阳阴2.美国铱星公司（已破产）原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通讯，其要发射卫星的数目恰好与铱元素（Ir）的原子核外电子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的是【】A.铱原子的质子数为70B.铱原子的相对原子质量为77C.铱原子的核电荷数为77

D.铱元素为非金属元素【能力提高与历史回顾】1.氯原子结构示意图为圆圈代表

,+17代表

；弧线表示

,7表示最外层

，在化学反应中，易

电子，成为其结构示意图为Cl与属于同种元素是因为

,Cl与Cl-

性质不同，是因为_____________Cl－Cl－C原子核核电荷数电子层电子数得1个质子数相同最外层电子数不同82+x（1）电子层排布相同的是

。（2）属于同种元素的是

。（3）属于金属元素的是

。（4）属于稀有气体元素的是

。（5）属于阴离子的是

，其离子符号是

。

3.根据右边的结构图回答：（1）如果该图表示的是原子，X值为___，该原子的符号是____。（2）如果该图表示的是带2个单位正电荷的阳离子，X值为____，符号是_______。（3）如果该图表示的是带2个单位负电荷的阴离子，X值为____，符号是_______。10Ne2.根据下列原子或离子结构示意图填空。82

+1072

+982

+9

A

B

C

DB、CA、BDCBF-Mg2+

128O2-课题4化学式与化合价第一课时化合价与化学式各行各业都有自已的语言，它方便易懂易记，同样化学也有自已的语言，且世界通用。这就是我们今天学习的化学用语—化学式。【课堂练习】1.指出下列元素符号代表的元素名称并分类（指出单质存在的状态）

He、Ne、Ar、Kr、Xe；F、Cl、Br、I、H、O、N；

K、

Ca、

Na、

Mg、

Al、

Zn、

Fe、

Cu、

Hg、

Ag。

金属

，存在状态

。非金属

，存在状态

。稀有气体

，存在状态

。氦、氖、氩、氪、氙；氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮；

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银。

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、铜、汞、银除汞是液体外，其余都是固体

氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮；除溴是液体、碘是固体外，其余都是气体。氦、氖、氩、氪、氙都是气体2.下列符号分别代表某些物质，从组成中所含元素的种类判断各属哪一类物质。Al、

CuO、

He、H2、NH3

、SO2

、ZnO、NaCl、KMnO4

单质

；化合物

；氧化物

。一、化学式1.定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子叫做化学式。2.单质化学式的书写方法只有氟、氯、溴、碘、氢、氧、氮是双原子分子，化学式就这样写：其余单质的化学式都用元素符号表示。3.氧化物化学式的书写方法：氧的元素符号写在后，其余元素的符号写在前。如：氧化铜CuO、四氧化三铁Fe3O4

、五氧化二磷P2O5

、二氧化碳CO2

。读法：顺写反读。Al、He、H2CuO、NH3

、SO2

、ZnO、NaCl、KMnO4CuO、SO2

、ZnOF2

、Cl2

、Br2

、I2

、H2

、O2

、N2

（1）表示一种物质：（2）表示该物质的元素组成：宏观（3）表示物质的一个分子:（4）表示物质的分子构成：微观4.化学式的意义（以H2O为例说明之）在元素符号或化学式前加上数字，就只能表示微观意义。如2H:_____________.

2H2:

。水水由氢氧两种元素组成一个水分子一个水分子是由两个氢原子一个氧原子组成两个氢原子两个氢分子【课堂练习】3.写出下列符号所表示的意义H：______________________________________

2H:______________________________________

H2：_____________________________________

2H2:_____________________________________

：__________________________________

Mg2+

氢元素/一个氢原子两个氢原子氢气/一个氢分子两个氢分子镁离子，带两个单位的正电荷【分析与思考】①不是任何物质都有化学式，只有纯净物才能用化学式表示其组成②一种物质只有一个化学式与之对应，与该物质的状态无关。如冰、水、水蒸气的化学式都是H2O。③物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，除此之外，还可以根据元素的化合价来推断元素的原子个数比。物质HClH2ONaClFe2O3原子个数比1∶12∶11∶12∶3

由上表看出：化学式中的各原子个数比都是固定且唯一的。原因是在形成化合物时，各原子为了使其结构达到稳定（即最外层电子数达到8个），不同原子的个数比是原子最外层电子数不同造成的。这样看来，科学研究有一个环节是：通过实验结果，再在理论上给出一个解释。【总结】实验测知，化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的数目。二、化合价：表示原子之间相互化合的数目。（一）投影常见元素的化合价表P83【归纳、小结】1.氧元素通常显－2；氢元素通常显+1价；2.金属跟非金属化合时，金属显正价、非金属显负价；3.化合物中正负化合价的代数和等于零。单质的化合价为零。4.背会下列常见元素化合价：钾钠氢银正一价氟氯溴碘负一价钙镁钡锌铜正二价通常氧显负二价铁有正三和二亚铝三硅四没变化负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根CO3

-2碳酸根-2价等。NO3

-1硝酸根-1价OH

-1氢氧根-1价SO4

-2硫酸根-2价等。NH4

-1铵根+1价（二）化合价的表示方法

K

Na

Cl

Ca

Zn

O

Fe

Fe

OH

CO3

+1+1-1+2+2-2+2+3-1-2【课堂练习】1.指出下列符号的意义O

；2O

；O2

；2O2

；O2-

；2O2-__________2.填空氢元素

/一个氢原子____；两个氢原子______；氢气/1个氢分子_____；两个氢分子_____；带一个单位正电荷的氢离子_____；2个氢离子______；氢元素的化合价为+1价______；二氧化碳中的碳元素为正四价____

硫酸根原子团的化合价为-2价_______。

氧气/1个氧分子CO3

-2碳酸根-2价O

-2氧元素的化合价为-2价氧元素/1个氧原子2个氧原子2个氧分子带2个单位负电荷的氧离子2个氧离子H2HH22H22H+

H+H+1CO2+4SO4

-2第二课时化合价与化学式学生先背常见元素、原子团的化合价。一、书写化学式的一般步骤：例1.已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的氧化物的化学式.步骤：1.写出元素符号。正价的符号在前、负价的符号在后；2.求出正负化合价绝对值得最小公倍数；5×2=103.求出各元素的原子数；P：2；O：54.把原子数写在各元素符号的右下方，即得化学式；P2O5

5.检查正负化合价的代数和是否为零。(+5)×2+（-2×5）=0其实还可以这样写：

PO

+5-2

P2O5

【化学式书写小结】一排序，二标价，三约简，四交叉，五检查。25例2.标出下列加点元素的化合价：Na

ONaCl二、“某化某”化学式的书写方法例2.写出氯化钠、氧化钠、氧化铜、氧化铝、二氧化氮的化学式。NO2

Al

OSSO2SO3H2SO4NONO2N2O5NH4NO3

·········0+4+6+6+2+4+5-3+5+1-111+1-212CuO+2-222+3-21132【课堂练习】1.写出下列物质的化学式氧化铁、氧化亚铁、氯化铁、氯化亚铁、

Fe2O3

、FeO、FeCl3

、FeCl2

、氧化钾、氯化钡、氯化银

K2O、BaCl2AgCl二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、SO2

、SO3

、CO2

、一氧化碳、四氧化三铁、水、硫化氢CO、Fe3O4H2O、H2S二、“氢氧化某”化学式的书写方法氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化亚铁、氢氧化铁

【课堂练习】2.写出下列物质的化学式氢氧化钾、氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铜。KOHMg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2()()+1-111OHCaOHNa+2-121

Fe()OH+2-121FeOH+3-131三、“某酸某”化学式的书写方法硝酸纳、碳酸钠、硫酸铜、硫酸亚铁、硫酸铁

【课堂练习】3.写出下列物质的化学式硝酸钠、碳酸钾、碳酸钙、硫酸铝NaNO3K2CO3CaCO3Al2(SO4)3

四、需要记住的几种常见的酸盐酸、硝酸、硫酸、碳酸HClHNO3H2SO4H2CO3

NaNO3+1-111NaCO3+1-212CuSO4

+2-22211FeSO4

FeSO4

+2-222113+3-22()【课堂练习】4.2CO2

表示【】A.2个二氧化碳分子B.2个碳原子和4个氧原子C.2个碳原子和2个氧分子D.2个碳原子和2个氧原子5.五氧化二氮的化学式为【】A5O2NBO2N2CN2O5DN5O2

6.下列物质化学式错误的是【】

AMgO

BAlO

CCa(OH)2

DNa2CO3

7.某宝石的主要成分是SiO2

，SiO2

中硅元素的化合价是【

】A+1

B+2

C+3

D+48.某含铁盐具有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色、无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3

。其中铁元素的化合价是【

】

A.+2

B.+3C.+4D.+6ACBDC9.我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。亚硒酸钠中硒元素（Se）为+4价，氧元素为-2价，则亚硒酸钠的化学式为【

】ANa2SeO3BNa2SeO4CNaSeO3DNaSeO2

【基础巩固】1.2N2

表示【

】A.4个氮原子

B.2个氮分子2.SO2

的读法是【

】

A.氧化硫B.二氧化硫3.五氧化二氮化学式的写法正确的是【】A.5O2NB.O5N2C.N2O54.某工地发生多人食物中毒，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠（NaNO2

）所致。NaNO2

中氮元素的化合价是【】A.+2B.+3C.+4D.+5ABBCB

Ba

+2K

+1

Fe

+2

Al

+35.用元素符号或化学式填空（1）4个二氧化碳分子

；（2）3个钾原子

；（3）8个二氧化氮分子

；（4）7个氮原子

；（5）1个氢分子

。6.下列化合物中，氧为-2价，氯为-1价，判断化合物里其它元素的化合价：SO2Na2OCaCl2AgClWO37.计算下列化合物中氮元素的化合价一氧化氮NO；二氧化氮NO2

；硝酸HNO3

；氨气NH3

。8.已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式9.已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式4CO23K8NO27NH2+6+1+2+1+6+2+4+5-3

S

+4

C

+2

N

+5

Mg

+2

Ca

+2OO2O2O5OOClCl2Cl3第三课时根据化学式的计算1.根据化学2式计算相对分子质量相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量总和。符号Mr例1.计算O2

、H2O的相对分子质量。解：O2

的相对分子质量=16×2=32

H2O的相对分子质量=1×2+16=18

（相对分子质量的单位为1，一般不写出）【练习】计算：2H2O的相对分子质量=_________________Ca(OH)2

的相对分子质量=____________________________CO(NH2)2

的相对分子质量=___________________________2NH4NO3

的