从实验学习化学课件

一、化学实验的基本方法专题一回顾:氧气的制备方法①哪些仪器可以用来直接加热?哪些需要垫石棉网?哪些不能直接加热?加热固体KClO3或KMnO4制备氧气②药品的取用原则:不能、不要、不得；节约药品；剩余药品不能放回原处，也不得随意丢弃，要放入指定容器。③加热操作：容器外壁不能有水（受热不均而破裂）

给固体加热——管口略向下倾斜，以防形成的水滴倒流至管底引起试管破裂；先均匀受热，再集中加热。给液体加热——管口向上倾斜约45度角；试管内液体体积不超过试管容积的1/3；加热时，管口不能对着自己或他人。④酒精灯的使用：a.使用前，检查有无酒精，用漏斗添加，禁止向燃着的酒精灯里添加酒精。

b.添入的酒精不能超过灯身容积的2/3（否则：酒精蒸发在灯颈处起火

），不能少于1/3。（否则：容易烧焦灯芯，形成灯内的爆炸化合物

）c.用燃着的火柴去点燃酒精灯，不允许用另一支酒精灯去对火（否则：倾侧的酒精灯溢出酒精，引起大面积着火

）。

d.用灯帽盖灭火焰，不允许用嘴吹。（否则：可能将火焰沿着灯颈压入灯内，引起着火爆炸

）

⑤氧气收集完之后，先移出导管，后熄灭酒精灯（否则：水槽内的水倒流，使试管炸裂）。

⑥试管口为什么要放棉花团？（防止产生的气流将固体物质带入导管）。①严格遵守实验规则！加热固体KClO3或KMnO4制备氧气②了解安全措施！1、事故预防*防爆炸：*防暴沸：*防失火：*防中毒：*防倒吸：点燃可燃气体或用可燃气体进行反应之前，要检验气体的纯度。实验室中的可燃物质要远离火源，检查灭火设备是否齐全制取有毒气体（Cl2、CO、SO2、H2S、NO等）时，要在通风橱内进行，并采取相应的措施处理（灼烧、吸收、收集）。加热法制取气体并用排水法收集时，注意熄灯顺序；吸收溶解度较大的气体（HCl、NH3）时，加装安全瓶或漏斗。配制硫酸的水溶液时，要将密度大的浓硫酸倒入水中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。2、危险化学品标志的识别易燃气体：易燃液体：自燃物品：遇湿易燃物品：H2、CH4、CO有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯）白磷Na、K、电石（CaC2）浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、汞（Hg）、铅（Pb）爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：KMnO4、

KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（H2O2、Na2O2）TNT(三硝基甲苯)、镁粉、硝酸铵（NH4NO3）、黑火药，等等。爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：爆炸品：易燃品腐蚀品：有毒品：氧化剂：3、意外事故的处理创伤处理：烫伤、烧伤处理：酸碱腐蚀处理：其他化学灼伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。用75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。浓酸撒在实验台上：浓酸沾在皮肤上：浓碱沾在皮肤上：酸、碱溅入眼中：NaCO3中和，再用水擦洗抹布拭去，用水冲洗，3%-5%的NaHCO3中和抹布拭去，用水冲洗，涂上硼酸溶液中和用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；然后用硼酸溶液或NaHCO3溶液淋洗汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇；磷灼伤，用CuSO4溶液涂抹伤处；火灾处理方法：防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布、石棉或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。类

型药液成分适用灭火对象酸碱式H2SO4和NaHCO3非油类、电器泡沫式Al2(SO4)3和NaHCO3油类CO2灭火器液态CO2电器、小范围油类、忌水的化学品四氯化碳（CCl4）液态四氯化碳电器、汽油、丙酮。不能用于钾、钠、电石、CS2干粉灭火器NaHCO3等类，适量润滑剂、防潮剂油类、可燃气体、精密仪器、图书文件等③掌握正确的操作方法！④污染物和废弃物的处理！作业：《黄冈金学案》P1~~P3

。2、实验室安全知识

实验应该注意安全操作，首先应该遵守实验的有关规章制度；其次，在操作中应特别注意防

、防

、防

、防

、防

。另外要注意

的处理（1）防中毒事故：化学药品可通过呼吸道、消化道、五官以及皮肤的伤口侵入人体引起中毒，为防止中毒，应注意以下几点：爆炸中毒失火暴沸倒吸废液通风橱尾气吸收处理不能接触把手冲洗干净②禁止在实验室内饮食和存放食品，餐具不准带进实验室，实验完毕后要用水

。③皮肤有伤口时，

有毒物质，否则会经伤口进入人体而中毒④不可

品尝

药品的味道。通风①应设有良好的

设备，使空气畅通。使用、制备有毒气体和有烟雾的实验应在密闭系统或

中进行，外加

装置。（2）防火灾事故①酒精及其他易燃有机物小面积失火应迅速

用扑盖。②钠、磷等失火宜用

扑盖。③会用干粉及泡沫灭火器。④火警电话

，急救电话

。⑤因电失火应先

再实施救火。湿抹布沙土119120切断电源（3）意外事故的处理：①玻璃割伤等“机械类”创伤，应先除去伤口的玻璃等，再用

擦洗消毒，然后敷药包扎。②烫伤

。③浓酸撒在实验台上，先用

或

中和，然后用水冲、擦干净；沾在皮肤上，应用水冲洗，再涂上稀

溶液；溅在眼睛中应先用

淋洗，后请医生处理。消毒剂宜找医生处理碳酸钠碳酸氢钠NaHCO3酸氢钠溶碳液（3）意外事故的处理：④浓碱撒在实验台上，先用稀

中和，然后用水冲擦干净，沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上

；溅在眼中，先用水冲洗后再用

淋洗。⑤液溴滴到手上，立即擦去再用

或

擦洗。⑥汞洒落后，应立即撒上

，并打开墙下部的排气扇。⑦磷灼伤，用

涂抹伤处；苯酚灼伤，先用

洗涤。醋酸硼酸硼酸苯酒精硫粉硫酸铜溶液酒精（4）常用的急救方法：①若吸入有毒气体，中毒较轻时，可把中毒者移至

，保持温暖和安静，但不能进行人工呼吸；若中毒较重的应立即送往医院治疗。②若误食毒物，常用

，1%的硫酸铜溶液引起呕吐，需经医务人员处理。③若有毒物质落到皮肤上，要立即用棉花或纱布擦去，再

。空气清新的地方肥皂水大量水冲洗二、混合物的分离和提纯回顾:1、过滤与蒸发操作过滤操作①过滤的目的(适用范围)是什么？②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？（一贴、二低、三靠）蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要用坩埚钳取下放在石棉网上。通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?SO42-的检验方法：

操作：先加入稀HCl

（HNO3）酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在硫酸根离子。

注意排除CO32-等离子的干扰！Cl-的检验方法：

操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在氯离子。

注意排除CO32-离子的干扰！对于粗盐水(NaCl)要除去可溶杂质离子是:Ca2+

Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl1.BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl2.BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸只能适量思考与交流化学除杂和分离除杂和分离：*不增（尽量少引入新杂质）*不减（不损耗样品）*易分（容易分离——生成完全不溶物）*复原（除去各种过量杂质，还原到目标产物）注意：除杂试剂要适当过量；设计所加试剂的先后顺序！例题：某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：CD3、混合物的分离和提纯（1）物质的分离：是把混合物中各种物质分开的过程，分开以后的各种物质心尽量减少损失，而且比较纯净。常采用的方法有：

等。（2）物质的提纯：是指将物质中的杂质，采用物理或化学方法除掉的过程，它和分离的主要区别在于

。①物质提纯的原则

；②提纯的方法可归纳为“杂转纯、杂变沉、化为气，溶剂分。”过滤、蒸发、结晶、萃取、分液除掉的杂质不需恢复不增、不变、易分3、混合物的分离和提纯（1）杂转纯：将要除去的杂质转变为提纯物，这是提纯物质的最佳方案。如除去碳酸钠中的碳酸氢钠，可以

。（2）杂变沉：加入一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。如：除去NaCl中的CaCl2杂质，可选用

将CaCl2转化为沉淀而除去。（3）化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。如食盐中混有碳酸钠可以加入

使CO32-转化为CO2逸出。加热分解碳酸钠盐酸3、混合物的分离和提纯（4）溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来，再进一步分离。如…4、离子的检验：（步骤）取少量样品加入试剂观察现象得出结论理论解释（写方程式）常用试剂：酸化的XXX溶液稀盐酸或稀硝酸的作用：排除杂质离子干扰。如：

。同时还要考虑硝酸的强氧化性！！CO32-、PO43-、SO32-等溶解性口诀

钾钠铵盐硝酸盐完全溶解不困难氯化亚汞氯化银硫酸钡和硫酸铅生成沉淀记心间氢硫酸盐和碱类碳酸磷酸硅酸盐可溶只有钾钠铵微溶化合物CaSO4Ca(OH)2MgCO3Ag2SO41.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏2.装置冷凝管蒸馏烧瓶尾接管锥形瓶温度计3.注意事项:4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或瓷片防暴沸酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃油和水用蒸馏法分离吗？沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低最高4.蒸馏法的应用海水淡化蒸馏法除此之外,还有反渗透法、电渗析法、离子交换法、冰冻法。反渗透法电渗析法

西红柿汤西红柿加食用油翻炒,然后加水煮沸，再加盐。讨论油层更红液体分层且油层在上方色素在水中的溶解度明显小于在油中的溶解度食用油将番茄中的番茄红素富集，使油层的色泽更红。原理：油、水互不相溶且ρ油＜ρ水油层色素浓度更大

番茄红素在油中的溶解度比在水中大许多，则少量油中溶解的“番茄红素”将比大量水中溶解的还要多。萃取可用于化学上的分离操作分析萃取利用某种物质（溶质）在①互不相溶的溶剂里②溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。碘（I2）水和四氯化碳水四氯化碳注意事项萃取剂的选择条件：1.溶质在两溶剂中的溶解度有较大差别（在萃