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文档简介

专项（十一）中和反应及探究考点突破1.中和反应的实质:

。2.判断中和反应是否发生的方法及注意事项(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子恰好由红色变为无色盐酸过量时也出现相同现象（续表）

≥

pH=8时,溶液仍然显碱性,碱性减弱有可能是碱被稀释引起的

没有蓝色沉淀生成

没有气泡生成

（续表）3.溶液pH变化及所得溶液成分判断(以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例)>7NaOH>7NaOH、HCl=7NaCl<7NaCl、HCl<7HCl<7NaCl、HCl=7NaCl>7NaOH、HCl(1)以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例反应后溶液中一定存在的溶质是

,属于

(填物质类别)。

反应后溶质成分可能为:①

(恰好反应);②

(酸过量);③

(碱过量);

④NaCl、NaOH和HCl,此情况不合理的原因是

。

4.中和反应后溶质成分的检验NaCl盐NaClNaCl、HClNaO

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