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文档简介
实验：配制一定物质的量浓度的溶液物质的量浓度：
定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组分的物理量叫做物质的量浓度，符号为cB。单位：mol/l表达式：cB=nB/V溶液2.如何配制100ml1.0mol/l的NaCl溶液？讨论：1.如何配制100g21.5%的NaCl溶液？构造：细颈，梨形，磨口，平底玻璃容器。特点：注明温度和容量，有刻度线。（只有一条）使用范围：只能用来配制一定体积，物质的量浓度的溶液。注意事项：
1.使用前要检验是否漏液（180度旋转）2.不能装冷和热的液体。3.不能用于存放液体或进行化学反应。4.不能在瓶内溶解固体或稀释液体。5.不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。?图中问号处缺少的是哪个操作的图？问：思考与交流：若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?1.称量时，物体与砝码的位置颠倒，且使用 了游码。
2.容量瓶内壁存有水珠。
3.定容时仰视读数。
4.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
5.溶质溶解后，没有恢复至室温转移。
6.天平的砝码沾有其他物质或已生锈。总结：
总原则:CB=nB/V溶液溶质:1.量多CB偏高2.量少CB偏低溶液体积:1.量多CB偏低2.量少CB偏高知识网络：粒子个数N物质的量n质量m→←→←↑↓↓↑气体体积V物质的量浓度CB
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