高中化学必修1-21物质的分类-课件

第二章化学物质及其变化第一节物质的分类图书馆图书馆里有许许多多的书籍，为什么你能够很快找到你所需要的书籍？网络中的信息分类复杂的道理往往蕴涵在平凡的生活中，学习也要注意分类！如何在超市中买小食品？分类：是把某些特征相似的物质归类到一起的方法。分类要有一定的标准,标准不同,分类不同。

一、分类的定义

田亮姚明刘翔乔丹中国运动员外国运动员NBA球员非球类运动员对各明星的认识更加全面！分类的方法：交叉分类法和树状分类法

能够提高人们的工作、学习效率，使人们更快，更便捷地达到目的等；使知识系统化,便于发现规律。分类的意义：交叉分类法树状分类法H2SO4HClHNO3H2SO3含氧酸无氧酸一元酸二元酸至少同时运用两种分类标准，对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。

指对同一种事物从多种标准进行分类的方法。

1、交叉分类法：对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？从溶解性看呢？从阳离子看，属于钠盐从阴离子看，属于碳酸盐，从溶解性看，属于可溶性盐……以此类推，完成下列连线：思考交流Na2CO3钠盐Na2SO4钾盐K2SO4硫酸盐K2CO3碳酸盐按阳离子划分按阴离子划分

1、交叉分类法纯净物：只由一种物质组成，可用化学符号来表示。单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。酸：能在水溶液中解离出氢离子和酸根离子的化合物。碱：能在水溶液中解离出金属离子和氢氧根离子的化合物。盐：指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。混合物：由两种或两种以上的物质混合而成的物质。对同一分类事物按照某些属性进行再分类特点：系统性强，同层次中各类别间相互独立，可清楚表示物质间从属关系。

2、树状分类法纯净物

非金属单质化合物酸碱盐氧化物

单质

混合物

物质金属单质

2、树状分类法空气

O2

CO2NaClHClNaCuCl2H2SO4CaCO3CaOKOH

碘水根据以上物质的组成该如何给它们进行分类？

2、树状分类法纯净物

非金属单质化合物酸碱盐氧化物

单质

混合物

物质金属单质

空气、碘水Cu、NaCl2、O2CaO、CO2CaCO3、NaClKOHHCl、H2SO4

实践活动3、图2-3是对物质的一种分类方法，可以帮助我们更好地认识物质的性质，找出各类物质之间的关系。请分别以钙和碳为例，用化学方程式表示下列转化关系。→CaCaOCa(OH)2CaCO3→→CCO2H2CO3CaCO3→→→方程式：1.2Ca+O2==2CaO2.CaO+H2O==Ca(OH)23.Ca(OH)2+CO2

==CaCO3

+H2O5.CO2＋H2O==H2CO34.C+O2==CO2点燃6.Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3

+2H2O酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物

如：CO2、SO2等

碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物

如：CaO、Na2O等酸性氧化物大多数是非金属氧化物碱性氧化物都是金属氧化物

(1)氧化物的分类中性氧化物：CO、NO等即不能与酸反应，又不能与碱反应生成盐和水的氧化物两性氧化物：

Al2O3、ZnO等即能与酸反应，又能与碱反应生成盐和水的氧化物物质混合物纯净物单质化合物非金属单质金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸碱盐根据物质的组成对物质进行分类碱性氧化物中性氧化物两性氧化物酸性氧化物1、下列物质：①H2O、②NaCl、③H2SO4

④Ca(OH)2、⑤Fe2O3、⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3、⑧AgNO3中属于氧化物的是（）属于碱的是（

）属于酸的是（）属于盐的是（）

练习①⑤④③⑦②⑥⑧混合物溶液浊液乳浊液悬浊液溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一稳定的混合物。乳浊液：不溶于水的、由许多分子集合而成的小液滴分散到液体里形成的混合物。不稳定，经过静置易分层。如油和水混合物。悬浊液：液体里悬浮着很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态。如泥水。下面的物质按溶液、悬浊液、乳浊液怎样分类？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液、泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合、油与水混合、苯与水混合溶液：盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液悬浊液：泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合乳浊液：油与水混合、苯与水混合小结：常用的简单分类方法单一分类法交叉分类法树状分类法特点：物质类别间有相交叉的部分特点：同层次中各类别间相互独立分类角度多样分类标准唯一

第二章化学物质及其变化

第一节物质的分类

第2课时——分散系及其分类

油水

泥水

NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水NaCl一、分散系分散质：被分散成微粒的物质分散剂：微粒分散在其中的物质1.定义:一种物质(或几种物质)分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系九种分散系（分类）气态液态固态固态液态气态分散质分散剂2、分类（1）按照分散质或分散剂所处的状态分几种分散系的实例分散质分散剂实例气气气液气固液气液液液固固气固液固固空气泡沫、汽水泡沫塑料、木炭、面包云、雾牛奶、酒精的水溶液、洗发水珍珠（包藏着水的碳酸钙）、果冻烟、灰尘豆浆、粥水、泥水、墨水、油漆合金、有色玻璃、砖、红宝石溶液浊液1nm100nm乳浊液悬浊液1纳米1nm=10－9m胶体Friday,July28,202327油和水混合物泥水（2）按分散质微粒大小的不同来分Fe(OH)3胶体、淀粉溶液胶体的本质特征：分散质粒子直径大小在1nm~100nm之间实验示意图渗析过滤(分离溶液和胶体的方法)固体与液体混合物的分离分离淀粉胶体和NaCl溶液半透膜：动物肠衣、动物膀胱、鸡蛋壳膜、羊皮纸溶液胶体浊液微粒直径微粒组成特点能否通过滤纸光照能否通过半透膜实例<1nm1~100nm>100nm分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小颗粒均一、稳定、透明不均一、不稳定、不透明均一、较稳定、透明能 能 不能可通过无光路可通过形成光路透光性差能 不能 不能蔗糖水、食盐水蛋白质溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物Fe(OH)3胶体的制备（1）胶体的制备

向20mL沸水中滴加1—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸，得红褐色液体即可FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）

+3HCl3、胶体的性质与应用胶体的制备常见的胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、涂料。你能看出下面哪瓶是溶液哪瓶是胶体Fe(OH)3（胶体）光束照射时的现象原因分析Fe(OH)3胶体CuSO4溶液形成一条光亮的通路胶体能使光波发生散射无明显现象产生溶液散射极其微弱

把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的胶体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。视频：丁达尔效应动画：丁达尔效应2.胶体的性质1）丁达尔效应丁达尔效应——光通过胶体时所产生的光亮的通路的现象。原因是由于胶体微粒对光线的散射而形成的。可用此法区别溶液和溶胶。生活中的丁达尔现象树林中的丁达尔效应电影放映时的丁达尔效应拓展：胶体的分类气溶胶——雾、云、烟液溶胶——Fe(OH)3胶体、蛋白质胶体固溶胶——烟水晶、有色玻璃按分散剂状态分按分散质分分子胶体—分散质微粒是高分子，如淀粉溶液，蛋白质溶液粒子胶体—分散质微粒是很多分子或离子的集合体，如Fe(OH)3胶体胶体胶体雾烟云气溶胶：胶体分散剂：气体烟水晶有色玻璃固溶胶：胶体分散剂：固体Cu2O——红色；CuO——蓝绿色；Co2O3——蓝色；Ni2O3——墨绿色；MnO2——紫色；胶体稳性的原因是什么？思考原因一:

同种胶粒带同种电荷，相互排斥(主要原因)原因二:

布朗运动胶体稳定存在的主要原因——胶体粒子带电胶体稳定存在的次要原因——布朗运动2.胶体的性质2）介稳性胶粒受水分子从各个方向大小不同的撞击作用在胶体中做不停息地、无规则运动。原因是胶粒（胶体粒子）对体系中的离子发生选择吸附，使胶体粒子带电。胶粒带电规律：一般来讲金属氧化物、氢氧化物形成的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、含氧酸、金属硫化物形成的胶体粒子带负电荷。阅读教材P28-29内容2.胶体的性质3）电泳现象4）胶体的凝聚（胶体悬浊液）①加热——加速胶体粒子运动，使之易于结合成大颗粒。②加入电解质——中和胶粒所带电荷，使之聚结成大颗粒。③加入带相反电荷的胶体——互相中和电性，减小同种电荷的相互排斥作用而使之聚集成大颗粒。电泳——在外加电场的作用下，胶粒在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。原因是胶粒对体系中的离子发生选择吸附使胶体粒子带电。阅读教材P28-29内容（1）在金属、陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子，改进材料的耐冲击强度、耐断裂强度、抗拉强度等机械性能和光学性质，如有色玻璃就是由某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成的。（2）血液透析、血清纸上电泳血液本身就是由血细胞在血浆中形成的胶体分散系4.胶体的应用阅读教材P28-29内容（3）土壤里许多物质如粘土、腐殖