高一化学必修1期末复习课件110

高一化学必修1期末复习课件110一、实验室安全知识二.物质的分离和提纯☆

物理方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）化学方法（Ca2+、Mg2+、SO42-的去除）方法适用范围装置举例过滤不容性固体和溶液的分离除去氯化钠溶液中的泥沙注意事项：“一贴二低三靠”蒸发获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）蒸发食盐溶液获得食盐晶体注意事项：停止加热的时间方法适用范围装置图举例蒸馏分离沸点不同而又相溶的液态混合物（分离固液混合物）分离乙醇和水的混合物；用自来水制取蒸馏水注意事项萃取溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来注意事项化学方法通过添加化学试剂，将可溶的杂质离子转变为沉淀、气体或者水，再通过过滤的方法去除。对于粗盐中要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；尽量不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2化学试剂选择的原则、试剂加入量及加入的顺序1.SO42-的检验先滴加HCl酸化，再加入BaCl2

离子的检验2.Cl-的检验先滴加HNO3酸化，再加入AgNO3。

SO42-+Ba2+=BaSO4

Cl-+Ag+=AgCl÷NA×NA×M÷M÷Vm×VmNnmVC×V（aq)÷V(aq)三、化学计量在试验中的应用☆标况下：Vm=22.4L/mol只针对于气体的体积计算C=—————1000ρ

ω%M练习1、可用于分离和提纯物质的方法有：A.过滤B.加热分解C.蒸发D.萃取E.分液法F.蒸馏G.结晶法下列各组物质的分离和提纯最好选用上述哪种方法？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒

。(2)除去食盐中混有的乙醇

。(3)除去CaO中混有的CaCO3

。(4)分离水和汽油

。(5)分离CCl4(沸点76oC)和甲苯(110.6oC)

。(6)从碘水里提取碘

。(7)从硝酸钾和氯化钠的混合物中获得硝酸钾

。2、用萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应

具有的性质是（）A.不溶于水，且必须易于碘发生化学反应B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必须比水密度大D.不溶于水，且必须比水密度小3、氨气所含有的分子数与

g氮气所含有

的分子数相同，所含有原子数与

g氮气所含有

原子数相同。(2)等质量的下列物质中，含分子数最多的是

A.H2OB.HClC.H3PO42(3)9.8gH2SO4与

gH3PO4所含的分子数相同，

他们所含的氢原子数之比是

,他们的摩尔质量

分别是

、

。4、判断题。标准状况下，1mol任何物质的体积约为。1mol气体的体积约为22.4L。标准状况下，1molO2和N2的任意混合气的体积约

为。气体所含分子数一定大于气体所含分子数。(5)任何条件下，气体的摩尔体积都是。(6)只有在标准状况下，气体的摩尔体积才能是。√×××××5、要配置0.5mol/L的NaOH溶液100ml，需要固体NaOH的质量是多少？6、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，其密度为1.84g/cm3，(1)计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度。(2)配制1mol/L的稀硫酸100ml，则需要这样的

浓硫酸的多少毫升？7、标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg/mol）

溶于0.1L水中，说的溶液的密度为dg/ml，则此

溶液的物质的量浓度是多少？第二章化学物质及其变化

二、分散系练习1、下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均与B.胶粒一定不显电性C.胶体一定是混合物D.胶体一定是液体2、FeCl3和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是（）A.都能透过滤纸B.都成红褐色C.具有相同的颗粒直径D.都曾存在布朗运动3、下列溶液能产生丁达尔效应的是（）A.NaCl溶液B.淀粉溶液C.酒精溶液D.KMnO4溶液CAB4、写出下列化学反应的离子方程式。澄清石灰水中通入CO2；金属铜放入硝酸银溶液中；实验室制取CO2；氢氧化钡和硫酸的反应；氢氧化铜溶于稀盐酸。CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OCu+2Ag+=2Ag+Cu2+

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OBa2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OCu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O4、写出下列离子方程式对应的化学方程式。CO32-+2H+=CO2↑+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；H++OH-=H2O；Ag++Cl-=AgCl↓；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OMgCl2+2NaOH=2Mg(OH)2↓+2H2OHCl+NaOH=NaCl

+H2OAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

三、离子反应离子共存问题-能发生化学反应的离子就不能共存A.K+、Na+、OH-、Cl-B.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-C.Fe3+、Na+、I-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，在酸性溶液中能共存的是(

)A.Ca2+、NH4+、OH-、Cl-B.K+、Na+、CO32-、Cl-C.K+、Na+、S2-、NO3-D.K+、Na+、NO3-、Cl-下列各组离子，能共存的是(

)ADD练习1、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、CO32-C.NH4+、Zn2+、NO3-、Cl-D.K+、Cu2+、NO3-、SO42-2、某溶液中主要含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-、SO42-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A.1:2B.1:4C.3:4D.3:2CA

四、氧化还原反应技巧：完全变价看前面，部分变价看后面

练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2=2H2OD．2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，

被氧化与被还原的硫原子数之比为()A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2ADC电子转移的相关计算-电子得失的守恒MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O+4+2-10得2e-失2e-2e-转移4mole-，生成的Cl2在标况下的体积为多少？1224V(Cl2)=n(Cl2)·Vm=2×22.4L/mol=44.8L根据反应方向判断氧化性和还原性的强弱若下列反应能向右进行，

则氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物还原性强弱：还原剂＞还原产物氧化、还原性强弱的比较：练习1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是()A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只作氧化剂D．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原2、在下列反应中，水作还原剂的是()A．SO3+H2O=H2SO4B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O22H2OD．2F2+2H2O=4HF+O23、在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，

被氧化与被还原的硫原子数之比为()A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2ADC4、在3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反应中，

若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是

()A．168gB．42gC．126gD．60g5、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物.我们不了解

它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的

转换关系(未配平)：①G→Q+NaCl②Q+H2O

X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

()A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQBB6、已知2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，H2S＋I2=2HI＋S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3＋＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe2＋C．还原性H2S＞I－＞Fe2＋

D．还原性Fe2＋＞H2S＞I－7、根据下列事实：①X+Y2+=X2++Y，②Z+2H2O=Z(OH)2+H2↑，③Z2+氧化性比X2+弱，④Y+W2+=W+Y2+，可推知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是()A．X＞Y＞Z＞WB．Y＞X＞W＞ZC．Z＞X＞Y＞WD．Z＞Y＞X＞WAC

一、钠及其化合物的化学性质第三章金属及其化合物两种氧化物的比较Na2ONa2O2物理性质白色固体淡黄色固体与水反应与CO2反应生成条件Na在空气中缓慢氧化Na在空气中燃烧稳定性相对稳定Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2不稳定，2Na2O+O2=2Na2O2后者不稳定150～180℃分解不分解沉淀产生原因不同白色沉淀白色沉淀后者产生快大量气体视情况产生气体无反应白色沉淀小苏打纯碱相同浓度前者大PH>7PH>7后者相对较小易溶于水易溶于水白色固体白色固体说明热稳定性与Ca（OH）2反应与盐酸反应热与CaCl2反应俗称水溶液的酸碱性溶解性外观NaHCO3Na2CO3碳酸钠与碳酸氢钠的比较思考？1Na2CO3粉末中混有NaHCO32Na2CO3溶液中混有NaHCO3，3NaHCO3

溶液中混有Na2CO3

用加热法：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑滴加适量NaOH

：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O通入过量CO2

：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

二、镁、铝及其化合物的化学性质“铝三角”及其应用

1．“铝三角”是指Al3＋、Al(OH)3、AlO2-相互转化的三角关系：

2．应用

(1)制取Al(OH)3①Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH②AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3-③Al3＋＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓铝的性质铝的化学性质：1、与非金属单质反应2、与酸反应3、与碱反应4、与金属氧化物反应2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△4Al+3O2＝2Al2O3点燃2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑2Al+Fe2O3==2Fe+

Al2O3高温Al2O3和Al(OH)3的性质1、两性：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O2、Al2O3高硬度、高熔点，可制作耐火材料。3、Al(OH)3的制备⑴氯化铝溶液中滴加氨水能制备Al(OH)3⑵偏铝酸钠溶液中通入CO2气体能制备Al(OH)3⑶偏铝酸钠和氯化铝物质的量之比3：1混合AlO2-

+H++H2O

Al(OH)3Al3++3OH-

(2)识别图像①在含1molAl3＋的可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量。

②在含1molAlO2-的偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。练习1、既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是(

)①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤ D．①③④C2、向100mL2mol·L－1的AlCl3溶液中，逐滴加入NaOH溶液100mL时产生沉淀为，则加入NaOH溶液的物质的量浓度是(

)A．1mol·L－1 B．·L－1C．3mol·L－1 D．7moL·L－1

CD

三、铁及其化合物的化学性质知识小结氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3物理性质白色固体,不溶于水红褐色固体,不溶于水化学性质制法Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3Fe(OH)3＋3H＋==Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3==

Fe2O3＋3H2O△Fe2＋＋2OH==Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－==Fe(OH)3↓(1)Fe2＋的检验：

a.加碱溶液：灰白色↓→灰绿色↓→红褐色↓

b.先加KSCN溶液，再通入Cl2：无明显现象→血红色溶液(2)Fe3＋的检验：a.加KSCN溶液：溶液变血红色，

b.加碱溶液：有红褐色沉淀，

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3铁和铁的化合物FeFe3+①②①弱氧化剂：S、H+及金属活动性表中铁后面的金属离子②强氧化剂：Cl2、Br2、浓H2SO4、HNO3、H2O2

③O2和水在一定条件下将Fe变成Fe3O4④强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、MnO4-、H2O2、浓H2SO4等⑤还原剂：I-、S2-、H2S、SO2、Fe、Cu等③⑤④Fe2+练习1、在FeCl3和CuCl2混合液中,加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子主要是 ()A．Fe2＋B．Fe3＋和Fe2＋C．Cu2＋和Fe2＋ D．Cu2＋2、铁和氧化铁的混合物共Amol,加盐酸后固体全部溶解,共收集到BmolH2,且溶液中加入KSCN溶液不显红色,则原混合物中铁的物质的量为(

)AD3、有一包Fe和Zn的混合物10g，加入足量的盐酸，完全反应后生成的气体在标准状态下的体积为3.36L，求混合物中各组成的质量。解：设Fe的物质的量为xmol，Zn的物质的量为ymol56x+65y=10x+y=0.15

☆

☆一、硅及其化合物

☆二、氯及其化合物氯气的性质1、氯气的物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；1体积水约能溶解2体积Cl2；但难溶于饱和食盐水。2、氯气的化学性质：与金属反应：与非金属反应：与水反应：与碱反应：卤族元素的置换：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2点燃点燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl点燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2KCl+I2

1、下列关于氯水的说法中正确的是：

A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子

B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌

C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D、氯水放置数天后酸性增强2、下列物质能使红墨水褪色的是

A、活性炭B、二氧化碳

C、NaCl溶液D、酸化的NaClO溶液课堂练习：DAD3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸

A、褪色B、变成红色

C、先褪色后变红D、先变红后褪色4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：

A、FeCl2B、CuCl2C、AlCl3D、FeCl35、当有大量Cl2逸出在周围空间时，可以用含有一定浓度某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，该物质最好是

A、NaOHB、NaClC、KBrD、Na2CO3CDD

☆SO2可以使溴水和酸性高锰酸钾褪色，原理与品红褪色相同吗？三、硫及其化合物

三、硫及其化合物

☆

☆对铁和铝的钝化

☆：按水的比例脱去有机物中的H和O2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）

A.增强

B.不变

C.减弱

D.难确定SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HClC

☆

☆四、氮及其化合物N的化合物的性质1、氮气跟氧气的反应2、氮气跟某些金属的反应3、氮气跟氢气的反应（合成氨）N2+3H22NH3（工业合成氨）高温、高压催化剂N2＋3Mg==Mg3N2点燃N2+O2==2NO放电2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO合并：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

合并：4NO2+O2+2H2O=4HNO3催化剂△4NH3+5O2==4NO+6H2O2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑＋CaCl2+2H2O

☆

☆

☆

☆浓硝酸的钝化作用，Fe和Al

☆四、氮及其化合物硝酸的性质无色、易挥发,有刺激性气味的液体；能与水任意比互溶⑴硝酸酸性:HNO3=H++NO3-⑵强氧化性：

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O①金属遇硝酸一般不产生H2；不活泼金属将浓硝酸还原成NO2，将稀硝酸还原成NO；活泼金属将硝酸还原成更低价态的N的化合物或单质；②Al、Fe遇浓硝酸常温下生成致密氧化膜而发生钝化。

⑶不稳定性4HNO3==O2↑+2H2O+4NO2↑△或光照4HNO3（浓）+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O2HNO3+3H2S=2NO↑+4H2O+3S↓△氮的氧化物的计算一、NO2或NO2与非O2的混合气体溶于水的计算原理3NO2+H2O=2HNO3+NO例、在一定温度和压强下，装有NO和NO2混合气的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体体积缩为原体积的3/5，则原混合气中NO和NO2的体积比为（）。

A.5:3B.2:3C.3:2D.3:5解：3NO2+H2O=2HNO3+NO△V32XX=V(NO):V(NO2)=:=2:3差量法的应用二、NO与O2混合气与水反应原理：4NO+3O2+2H2O=4HNO3

，余气：NO或O2例、将40mLNO与___mLO2混合，与水反应无气体剩余；将40mLNO与20mLO2混合，与水反应后余_________气体________mL;

将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余________气体_________mL;

将40mLNO与___________mLO2混合，与水反应后余气10mL.规律V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。V(NO)/V(O2)>4:3时，剩余气体为NO。V(NO)/V(O2)<4:3时，剩余气体为O2。三、“NO2+O2+H2O”型原理4NO2+O2+2H2O=4HNO3余气：NO或O2

规律V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。V(NO2)/V(O2)>4:1时，剩余气体为NO。V(NO2)/V(O2)<4:1时，剩余气体为O2。例：将40mLNO2和_______mLO2混合，与水反应无气体剩余。将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_____气体____mL;

将40mLNO2与5mLO2混合，与水反应后余____气体______mL;

将60mLNO2和_____mLO2混合，与水反应后余气10mL。练习1、盛有a体积NO的试管倒置在水中，欲使最后气体体积为体积，则通入的O2体积（同温同压）为（）。解：最后体积气体可能是O2或NO。若为O2

若为NO4NO~3O24NO~3O2aa

2、将盛有40mLNO2

和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余5mL无色气体，则原混合气体中NO2、O2的体积比为（）A．1:3B．1:1C．7:1D．7:3解析：由于题中没有指明5mL是什么，则有两种可能

(1)当剩余5mL为O2时，设NO2为x4NO2+O2+2H2O=4HNO3，

x

1/4x得：x+1/4X+5=40mLx=28mLV(NO2)=28mL，V(O2)=12mL；V(NO2)：V(O2)=7：3(2)当剩余5mLNO时，设O2为y4NO2+O2+2H2O=4HNO3

；3NO2+H2O=2HNO3+NO4yy15mL

5mL4y+y+15=40mL；y=5mLV(O2)=5mL，V(NO2)=35mL；V(NO2)：V(O2)=7：11、物质的分离与提纯2、物质的检验（包括焰色反应）