2023年高考化学总复习第一篇专题突破专题11考向2实验方案的设计与评价-表格实验题

考向2 试验方案的设计与评价——表格试验题(2023·浙江6月选考改编)以下方案设计、现象和结论都正确的选项是 ( )目的证明HNO电离

方案设计用pH试纸测得：

现象和结论32232A 出H＋的力量比

CHCOONa溶液的pH

H＋的力量比CH3

COOH的强①

23pH83

溶液的

COOH的强B探究X溶液中肯定含有Fe2＋②B

向X溶液中滴加几滴制氯水振荡再加 溶液变为红色入少量KSCN溶液探究金属钠在氧气中C 燃烧所得固体粉末的

2～3mL蒸馏水

假设无气体生成，则固体粉末为Na2O；假设有气体成分

生成，则固体粉O末为Na ③O2 2探究NaD 2

SO3固体

蒸馏水参加足量稀盐 假设有白色沉淀产生，则样品已样品是否变质④

酸，再参加足量BaCl2

经变质溶液审题思维关键信息解读越弱越水解,用pH试纸测试 一样浓度下

COONa溶液与NaNO溶液① 的pH, CH3

32COONa溶液 的pH大,证明HNO2

2电离出H+的力量比3CHCOOH的强3② 检验溶液中存在Fe2+的方法为 向溶液中先参加KSCN溶液,溶液不变色,再滴加氯水,溶液变红,说明溶液中存在Fe2+③金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末可能含有 ③

(填化学2 2 2式,下同),其中能与水反响生成气体的有 Na、NaO2 2-1-NaNaSO固体变质生成NaSO2(填化学式),检验其中阴离子的方法是取溶④液少量,先参加生成2 34稀盐酸 ,再参加BaCl2溶液,有BaSO4(填化学式)此题答案为D表格型试验方案推断时应留意四个问题留意试验操作挨次是否正确→气密性检验→装固体药品→加液体药品→开头试验(按程序)→拆卸仪器→其他处理等。留意加热操作是否符合要求3主体试验加热前一般应先用原料气赶走空气后,再点燃酒精灯,其目的一是防止3爆炸(如HO2O

复原CuOCO复原Fe2

(Mg

CuCl3N2 23N等)。反响完毕时,应先熄灭酒精灯,连续通原料气直到冷却为止。留意有无尾气处理方法有毒气体常承受溶液(或固体)吸取或将之点燃,无毒气体直接排放。留意特别的试验装置是否添加

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等)时,往往在N2N装置末端再接一个枯燥装置,以防止空气中水蒸气进入。2用碱石灰吸取测定试验中生成CO2

的质量时,前面要枯燥,末端要防止空气中的水蒸气和CO2

进入。表格型试验方案设计易考装置及其易错点装置过滤

易错点不能在容量瓶中溶解溶质玻璃棒要靠在容量瓶的刻度线以下(1)用玻璃棒引流(2)漏斗末端紧靠烧杯内壁-2-萃取萃取蒸馏(3)玻璃棒紧靠三层滤纸一侧(1)分液漏斗末端紧靠烧杯内壁(2)分别的混合物符合萃取原理(3)分液漏斗的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出(1)温度计水银球的位置应位于支管口处水流方向为下进上出为防止暴沸应加碎瓷片或沸石(1)气体流向为进步短出留意洗气后,气体中可能含有水蒸气洗气时所选液体是否正确以下试验对应的现象以及结论均正确的选项是( )选项AB试验向装有溴水的分液漏斗中参加裂化汽油,充分振荡,静置向Ba(ClO)选项AB试验向装有溴水的分液漏斗中参加裂化汽油,充分振荡,静置向Ba(ClO)溶液中通2入SO2分别向一样浓度的现象结论下层为橙色裂化汽油可萃取溴有白色沉淀生成酸性:HSO>HClO23CZnSO溶液和CuSO溶液中通入HS4 4前者无现象,后者有黑色沉淀生成K(ZnS)>K(CuS)spsp2D向鸡蛋清溶液中滴加NaSO能使蛋白质变饱和NaSO溶液有白色不溶物析出2424性错误;Ba(ClO)2

溶液中通入SO2

发生氧化复原反响生成硫酸钡,不能比较酸性大小,故B错误;K

小的先沉淀,K

(ZnS)>K

(CuS),故C正确;向鸡蛋清溶液sp sp sp42中参加饱和NaSO溶液,发生盐析,为可逆过程,而蛋白质的变性是不行逆的,故D42错误。以下试验中,试验现象与结论不匹配的是 ( )-3-试验操作向含有一样浓度Cl－、IA －溶液中逐滴参加

试验现象 结论先生成黄色沉淀，后生K(AgCl)＞K

(AgI)3AgNO溶液3加热NaI固体和浓磷酸B 的混合物

成白色沉淀有气体产生

sp spHI气体32在NaSO饱和溶液中32滴加稀硫酸，将产生的

溶液褪色 该气体产物具有漂白性气体通入KMnO溶液 44中2CrO2－4

＋2H＋2CrO2－2在 7

＋HO

有砖红色沉淀

AgCrO

溶解度比42O7小42O722O22KCr22O22

7

(Ag

CrO

AgCr3AgNO溶液3422【解析】选C。向含有一样浓度Cl-、I-溶液中逐滴参加AgNO4223

溶液,先生成黄色沉淀,后生成白色沉淀,说明开头时c(Ag+)·c(I-)>K

(AgI),c(Ag+)·c(Cl-)<K

(AgCl),spAgCl、AgI构型一样,则证明物质的溶度积常数:Ksp

(AgCl)>K

spsp(AgI),A正确;sp43磷酸是难挥发性的中强酸,加热NaI固体和浓磷酸的混合物,HPO与NaI发生反4342应生成NaHPO和HI,HI易挥发,从平衡体系中挥发逸出,导致反响的化学平衡正4232向移动,因此可证明反响生成了HI气体,B正确;在NaSO32

,发生复分解反响产生SO222

气体,将产生的气体通入KMnO4

溶液中,二者发生氧化KMnO22422

反响变为无色Mn2+,因此看到溶液褪色,SO

具有复原22性,C错误;在KCr22

O347O34

+2H+

+HO,向其中参加AgNO

溶液,Ag+与Cr

反响产生AgO42O22O42O2

CrO

砖红色沉淀,而没有产生AgCr 沉淀,说明Ag2

CrO

溶解度比AgCr

小,D正确。7227以下试验操作或装置能到达试验目的的是( )227-4-2A.0.1mol·L-1KClO溶液的pHB.用乙装置制备纯洁枯燥的Cl224C.用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反响产生SO24D.用丁装置可检验FeSO

溶液中的Fe2+是否被氧化【解析】C。KClO溶液具有漂白性,且测溶液的pH应使用玻璃棒蘸取少量溶液置于pH试纸上,A错误;用乙装置制备的Cl2

含HCl和水蒸气,B错误;用丙装置验证蔗糖与浓硫酸反响产生SO2

,C正确;铁氰化钾是检验Fe2+,D错误。《本草纲目·35卷·大风子》中对药物浸出过程有如下表达:“原药液瓷器盛之,封口入滚汤中,盖锅密封,勿令透气,文武火煮……”。以下试验操作与文中所述操作原理一样的是( )222【解析】选D。“原药液瓷器盛之”说明是液态药品于仪器中,“封口入滚汤中”为有塞子的密封仪器且位于水溶液中加热,“盖锅密封,勿令透气,文武火煮”承受加A.为加热固体的试验装置,A错误;B.没有逸出气体装置,否则易产生爆炸,故B错误;C.没有水浴加热,故C错误;D.符合题干信息,故D2223.(选项 物质(杂质))所加试剂操作方法CH===CH(SO)乙酸乙酯(乙酸)酸性KMnO溶液 洗气4饱和NaCO 分液2 3C 乙醇(水)生石灰蒸馏-5-D溴苯(Br)2NaOH溶液D溴苯(Br)2NaOH溶液分液4

溶液能够与乙烯反响,不能用酸性KMnO4

溶液除杂,故A选;B.饱和NaCO2 3

溶液能够降低乙酸乙酯的溶解度,且能够吸取乙酸,能够NaCO2 3

溶液除去乙酸乙酯中的乙酸,然后通过分液分别,B不选;C.CaO2与水反响后,增大与乙醇的沸点差异,然后蒸馏可除杂,故C不选;D.NaOH溶液能2Br2

,且不与溴苯反响,可用NaOH溶液除去溴苯中的Br

,然后通过分液操作分别,故D不选。以下有关试验操作、现象和解释或结论都正确的选项是 ( )选项A试验操作向某溶液中滴加双氧水后再参加KSCN溶液现象溶液呈红色解释或结论原溶液中肯定含有Fe2+B向饱和Na选项A试验操作向某溶液中滴加双氧水后再参加KSCN溶液现象溶液呈红色解释或结论原溶液中肯定含有Fe2+B向饱和NaCO溶液中通入23足量CO溶液变浑浊析出了NaHCO晶体32C两块一样的铝箔,其中一块用砂纸认真打磨过,将两块铝箔分别放在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并且滴落下来金属铝的熔点较低,打磨过的铝箔更易熔化D加热盛有NaCl和NHCl固4体的试管试管底部固体削减,试管口有晶体分散可以用升华法分别NaCl和NHCl固体4呈红色,故A错误;向饱和NaCO2 3

溶液中通入足量CO2

,生成碳酸氢钠,碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠,所以析出NaHCO3

晶体,B正确;铝易被氧化为氧化铝,由于氧化铝的熔点高,铝箔在酒精灯上加热,铝箔熔化并不滴落下来,故C错误;加热盛有和NaCl NH和4

Cl固体的试管,氯化铵分解为氯化氢和氨气,氯化氢和氨气在试管口遇冷又生成氯化铵,不属于升华,故D错误。以下有关试验操作对应的现象﹑解释或结论都正确的选项是( )选项选项A试验操作现象解释或结论向酸性KMnO溶液中通入溶液紫色褪去4SO具有漂白性2-6-2SO2理过的铝片插入硫酸铜溶液中5mL10%

铝片外表无明显现象

用硝酸处理后,铝的金属性减弱CuSO

,5滴

葡萄糖分子中含有醛基45%NaOH溶液,再向所得悬浊液中滴加葡萄糖溶液,加4热煮沸向制氯水中参加足量碳

红色沉淀氯水颜色变

参加碳酸钙后,氯水中的22HCl被消耗,平衡22酸钙固体,然后用玻璃棒蘸 浅,pH试纸颜

Cl+H

O HCl+HClO向取溶液于pH试纸上

右移动,HClO浓度增大,且HClO具有漂白性DSO2

KMnO4

溶液褪色是由于SO2

的复原性,A项错误;常温下用冷的浓硝酸处理过的铝片在外表形成一层致密的氧化膜,阻挡了内部的铝与硫酸铜溶液反响,B项错误;碱性环境下,制Cu(OH)2

才能与醛基反响生成砖红色沉淀,C项错误;氯气与水反响生成盐酸和次氯酸,向氯水中参加碳酸钙固体时,碳酸钙消耗盐酸,使平衡Cl+HO

HCl+HClO向右移动,HClO浓度增大,且HClO2 2具有漂白性,D项正确。试验探究是化学进展的必要路径。以下试验中,为到达试验目的所用的试验操作和原理解释都正确的选项是 ( )用

试验操作原理解释MgCl·6HO制备2 2

灼烧

·6H

O受热分解为MgClMgCl2固体

2 2 2验证微蓝色透亮的硫的

照耀

1～100nm之间-7-酒精溶液属于胶体除去氯化铵溶液中的氯化铁比较HSCN与DHClO的酸性强弱

加NaOH溶液调整pH测pH

用NaOH溶液调整至适当的pH,促进铁离子水解为Fe(OH)沉淀3用广泛pH试纸测定一样浓度的HSCN与HClO溶液的pH,pH越大酸性越弱32B,MgCl22

·6H

O脱水会给镁离子供给水环境,生成HCl和氢氧化镁,由于HCl是低沸点酸,灼烧会使其挥发,会得到氢氧化镁,进一步得到氧化镁,得不到氯化镁,故A错误;丁达尔效应是胶体的特征效应,正是由于胶体粒1～100nm之间,故B正确;氢氧化钠不仅会和三价铁离子反响,也会和铵根反响,并且引入的钠离子杂质,故C错误;次氯酸具有漂白性,不能用pH试纸pH,故D错误。2苯胺为无色油状液体,184℃,易被氧化。试验室以硝基苯为原料通过反响22+3H2

+2H

制备苯胺,试验装置(夹持及加热装置略)如图。以下说法正确的选项是 ( )A.长颈漏斗内的药品最好是盐酸B.蒸馏时,冷凝水应当a进b出2C.为防止苯胺被氧化,加热前应先通一段时间H2D.为除去反响生成的水,蒸馏前需关闭K并向三颈烧瓶中参加浓硫酸【解析】选C。由于苯胺为无色液体,与酸反响生成盐,锌与盐酸反响制得的氢气中有氯化氢,通入三颈烧瓶之前应当除去,而装置中缺少一个除杂装置,则不能用-8-稀盐酸,应选择稀硫酸,故A错误;为提升冷却效果,冷凝管内冷却水流向与蒸气流向相反,则装置中冷凝水应当b进a出,故B错误;苯胺复原性强,易被氧化,所以制备苯胺前用氢气排尽装置中空气,同时氢气是可燃性气体,点燃时易发生爆炸,则点燃酒精灯之前,先翻开K,通入一段时间的氢气,排尽装置中的空气,故C正确;苯胺复原性强,易被氧化,有碱性,与酸反响生成盐,而浓硫酸具有酸性和强氧化性,苯胺能与浓硫酸反响,则不能选用浓硫酸,三颈烧瓶内的反响完毕后,关闭K,先在三颈烧瓶中参加生石灰后蒸馏,故D错误。232O2过碳酸钠(2NaCO·3H )是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。232O2某兴趣小组制备过碳酸钠的试验方案如下::2NaCO

(aq)+3HO

(aq) 2NaCO

·3HO

(s) <0;50℃时2 3 2 2 2 3 2 232OO222NaCO·3H (s)开头分解,以下说法错误的选项是 ( )32OO22步骤①的关键是掌握温度,可通过缓慢滴加H

溶液或冷水浴调整222向滤液X中参加适量NaCl固体或无水乙醇,均可析出过碳酸钠2O2步骤③洗涤时选用无水乙醇洗涤,可除去水分、利于枯燥D.利用过碳酸钠净化水,可除去水中悬浮的杂质2O232【解析】选D。过碳酸钠(2NaCO32

·3H