《元素周期律》说课课件(省级优质课获奖作品)

元素周期律人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2元素周期律人教版普通高中课程标准实验教科书化学必修2教材分析

教法学法学情分析教学过程34251教学目标评价目标教材分析学情分析教法学法说课流程：教学过程教材分析教法学法学情分析教学过程34251教学目标教整合以往零散的元素化合物知识无序到有序以形成系统的知识体系选修3

元素周期律承上启下1、教材的地位和作用教材分析

教法学法学情分析教学过程初中高中必修1整合以往零散的无序到有序以形成系统的知识体系选修3元承上课前微课课堂：问题引导与探究实验创新：钠、镁、铝直接与水反应2、教材处理与创新：教材分析

教法学法学情分析教学过程板块一：探究元素主要化合价、原子半径和原子核外电子的周期性变化板块二：探究元素金属性、非金属性周期性变化①①②承上课前微课课堂：问题引导与探究实验创新：钠、镁、铝直接与水实验设计环节缺乏严谨性教材分析

教法学法学情分析教学过程实验设计环节缺乏严谨性教材分析教法学法学情分析教学过教学目标与评价目标：

教学目标

评价目标(1)通过对课前微课的学习，归纳出元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化，形成自主学习的意识；(2)掌握元素周期律的涵义和实质；树立结构决定性质的学科思想以及量变引起质变的哲学思想。(3)设计实验：探究元素金属性强弱难点(1)通过对元素周期律的探究，诊断并发展学生对元素周期律本质的认识进阶和认识思路的结构化水平。(2)通过对元素金属性递变规律的实验探究与实验创新设计，诊断并发展学生实验探究水平和创新意识；重点教材分析

教法学法学情分析教学过程教学目标与评价目标：教学目标评实验验证归纳总结讨论交流教法学法问题引导探究式教学课前微课教材分析

教法学法学情分析教学过程实验验证归纳总结讨论交流教法学法问题引导探究式教学课前微课教环节一：情境引入1875年，化学家布瓦博德朗发现了一种新元素镓，并公布了镓的密度为4.7。但门捷列夫却预言4.7是错误的，应该在5.9—6.0之间。布瓦博德朗不相信，又提纯了镓，结果测得密度为5.94，与门捷列夫的预言惊人的吻合，那么门捷列夫预言的依据是什么呢？教材分析

教法学法学情分析教学过程环节一：情境引入1875年，化学家布瓦博德朗发现了一种新环节二：学生汇报微课学习成果设计意图：通过微课学习，学生自主完成了知识的建构，培养学生自主学习的能力，同时使学生树立结构决定性质的学科思想。结论：随着原子序数的递增，元素主要化合价、原子半径、核外电子数均呈周期性变化

讨论：元素主要化合价、原子半径为什么呈周期性变化？

环节二：学生汇报微课学习成果设计意图：通过微课学习，学生自主【引入】我们已经知道同一主族（如碱金属），从上到下元素金属性逐渐增强，那么同一周期，主族元素的金属性是如何变化的呢？让我们从金属活动顺序表开始说起吧...环节三：探究元素金属性变化规律（以第三周期为例)【思考】:1、回忆金属活动顺序表是如何排列的？2、从K、Ca、Na、Mg、Al活泼性递变关系中，找出同一主族以及同一周期，元素金属性的递变规律？【学生推测】：由活泼性：Na>Mg>Al得出，同一周期从左到右元素金属性可能逐渐减弱由活泼性：Na<K、Mg<Ca得出，同一主族从上到下元素金属性逐渐增强教材分析

教法学法学情分析教学过程【引入】我们已经知道同一主族（如碱金属），从上到下元素金属性3、哪些实验可以证明你的推测呢？总结：判断元素金属性强弱方法：（1）金属单质跟水（或酸）反应的剧烈程度；（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；（3）金属与盐溶液反应：较活泼金属置换较不活泼金属探究活动：根据提供的药品，设计并完成实验，探究钠、镁、铝金属性强弱药品:钠，镁条，铝条，铝粉，蒸馏水，酚酞。仪器:试管，烧杯，酒精灯，火柴，试管夹，小刀，镊子，砂纸，滤纸。教材分析

教法学法学情分析教学过程3、哪些实验可以证明你的推测呢？总结：判断元素金属性强弱方法实验改进资料：室温时，氢氧化铝的胶体PH约8.26-9.02探究实验：探究钠、镁、铝金属性强弱铝粉铝条镁条钠实验资料：室温时，氢氧化铝的胶体PH约探究实验：探究钠、镁、【思考】：通过以上实验现象：比较Na、Mg、Al金属性强弱？结论：同一周期的主族元素，从左到右，随着原子序数的递增，金属性减弱。设计意图：学生通过假设猜想--设计实验--操作交流--发现问题--优化实验方案，获得知识。学生经历了“发现知识”的过程，完成了知识构建，从而培养学生证据推理能力、实验创新意识以及严谨求实的科学态度；教材分析

教法学法学情分析教学过程【思考】：结论：同一周期的主族元素，从左到右，随着原子序数的环节四：探究元素非金属变化规律1.卤素从F～I，非金属性是如何变化的？2.从哪些实验事实可以说明此规律？总结：判断元素非金属性强弱的依据：1、跟氢气生成气态氢化物的难易程度及氢化物的稳定性；2、元素最高价氧化物对应水化物酸性强弱。回忆：教材分析

教法学法学情分析教学过程环节四：探究元素非金属变化规律1.卤素从F～I，非金属性是如性质SiPSCl

高温磷蒸气与氢气能反应须加热，反应可逆

光照或点燃氢化物的稳定性

SiH4见空气自燃

PH3可以用热的玻璃棒引燃

H2S加热到300℃分解

1000℃加热只有0.01％分解

最高价氧化物对应水化物的酸性

H4SiO4弱酸

H3PO4中强酸

H2SO4强酸

HClO4比硫酸更强

【资料】：阅读比较Si、P、S、Cl非金属性强弱结论：同一周期的主族元素，从左到右，随着原子序数的递增，主族元素非金属性增强。思考：根据以上内容归纳元素周期律的含义？设计意图：培养学生运用多种方法对信息进行加工的能力。通过元素周期律的发现使学生树立量变引起质变的哲学思想。非金属单质与氢气反应的条件

教材分析

教法学法学情分析教学过程性质SiPSCl高