学年东北上学期高三第三次摸底考试高中化学

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C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023 D．1molNa2O2与水反应转移的电子数约为1.204×1024个5．根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的一氯代物的同分异构体数目是（）12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16 A．3 B．4 C．5 D．86．用下列化合物在相应条件下完全分解后当转移1mol电子时得到氧气最多的是（） A．KClO3(加MnO2催化剂，加热)B．KMnO4(加热) C．H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) D．HgO(加热)7．化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（） A．常温条件下，酚酞的变色范围： B．HCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式： C．CO2通入澄清石灰水中反应的产物： D．分散系的分类：8．将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 （） A．ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式 B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键9．下列说法正确的是 （）①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程属于化学变化③盐酸既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl2、SiH4都不能直接用化合反应制备⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A．②⑤ B．①②③④ C．①②③ D．①②③⑤2,4,610．对于反应=1\*GB3①KHCO3溶液与石灰水反应；=2\*GB3②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；=3\*GB3③Si与烧碱溶液反应；=4\*GB3④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量时，不能用同一个离子方程式表示的是2,4,6 （） A．=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③B．=1\*GB3①=2\*GB3②=4\*GB3④ C．=1\*GB3①=3\*GB3③=4\*GB3④ D．=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④11．下列说法正确的是 （）A．除去CO2中少量的SO2：使混合气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； B．浓硫酸不可以用铝容器存放 C．金属锂可以保存在煤油中，白磷可以保存在水中。 D．硝酸银应存贮在棕色试剂瓶中12．下列叙述正确的是 （） A．95℃ B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4 C．0.2mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH=1(忽略体积的变化) D．Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)13．下列有关工业生产的叙述正确的是 （） A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率 B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量 C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室 D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小14．下列比较正确的是 （） A．稳定性：CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B．离子半径大小：Cl－<Mg2+<O2-<F－ C．熔沸点高低：SiO2>NaCl>CS2>CO2 D．酸性强弱：H2SO3<H3PO4<H2SiO315．可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 （） A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．氯化钠与浓硫酸制氯化氢 C．大理石和稀硫酸制二氧化碳 D．硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢16．以下离子方程式书写正确的是（） A．Cl2溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氨气通入醋酸溶液中：CH3COOH＋NH3＝CH3COO－＋NH4＋ C．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO D．Al片投入稀硝酸中：2Al＋6H＋＝Al3＋＋3H2↑二、选择题（每小题只有1个答案符合题意，3分×6=18分）17．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：CaSOCaSO4悬浊液甲足量NH3乙适量CO2过滤滤液CaCO3提纯煅烧生石灰（NH4）2SO4下列推断不合理的是 （） A．直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4 B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3 C．CO2可被循环使用 D．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成 18．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（） A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的H＞019．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是 （）B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/ A．单质硼属原子晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形 B．SF6是由极性键构成的非极性分子 C．固态硫S8属于原子晶体 D．HCN的结构式为H－C≡N20．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2O、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少。将上述混合物在空气中加热，有气体放出且固体质量增加。下列判断正确的是 （） A．混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3、Na2O C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl21．A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列正确的是 （）A．X元素可能为铝 B．反应①和②互为可逆反应 C．X元素可能是金属，也可能是非金属 D．反应①和②一定为氧化还原反应22．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL2,4,6第Ⅱ部分非选择题（共50分）2,4,6三、填空题23．（5分）下列各组物质 ①O2和O3②H2、D2、T2③12C和14C④CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH⑤乙烷和丁烷⑥CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和CH3CH2CH2CH(CH3)C2H5⑦互为同系物的是_________，互为同分异构体的是________，互为同位素的是____，互为同素异形体的是________，是同一物质的是_________。四、实验：24．（11分）Ⅰ．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列关于实验的叙述正确的是。A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B．在两支试管里分别加热NH4Cl和NH4HCO3，现象完全相同C．在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥D．用滴有酚酞的水做氨的喷泉实验，只验证了氨的溶解性E．验证CO2中混有SO2时，可将混合气体通过品红溶液Ⅱ．实验室可以通过三条途径按不同要求来制取氮气：①加热条件下用NH3还原CuO制得纯净的N2和活性铜粉；②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；③加热NaNO2（一种致癌物质）与NH4Cl的混合浓溶液制取N2。如图所示，给出了按上述途径制N2的可供选择的几种实验仪器，其他必要的仪器如铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、酒精灯等未列出。（1）按途径①制取N2时所需的氨气要用浓氨水与生石灰作原料制取，最好要用上述仪器中的（填仪器代码，下同）作为氨气发生装置，该反应的化学方程式为。要制取并收集纯净的N2（允许含少量的水蒸气），还应使用到上述仪器中的（按气流从左到右的顺序列出）。（2）按途径②制取N2，原料气空气是通过向（填上述仪器代码）中加入而送入反应器的。（3）上述三种制取N2的途径，①和②两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径③相比其优越性在于。五、推断题：25．（13分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。请回答下列问题：（1）C和E两元素相比较，非金属性较强的是（填元素名称），可以验证该结论的是（填写编号）； A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B．比较这两种元素的单质在常温下的状态 C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易（2）写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与E、C两元素形成的原子个数比为1:2的化合物反应的化学方程式：。（3）A、C、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为.（4）A与C和E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（5）B元素的气态氢化物和其一种常见氧化物（双原子分子）能反应生成B的单质，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为。（6）在火箭推进器中装有液态B2A4和液态A2C2，已知0.4mol.液态B2A44和足量液态A2C2反应，生成气态B2和气态A26．（14分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。试回答：（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________________。