2021年辽宁省鞍山市第三十二高级中学高一化学期末试卷含解析

2021年辽宁省鞍山市第三十二高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干后停止加热D．可以用四氯化碳萃取碘水中的碘单质参考答案：C略2.居室装修用的石材放射性的监测常用22688Ra作为标准，居里夫人因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是A.一个22688Ra原子中含有138个中子B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C.RaCO3不能与盐酸反应D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物参考答案：A【详解】A、由质量数等于质子数与中子数之和可知1个该原子中含有的中子数是226－88＝138，A正确；B、由第六周期的零族元素氡的原子序数为86可知该元素位于第七周期ⅡA族，B错误；C、Ra在Ba的下面，其碳酸盐应与碳酸钙、碳酸钡性质相似，能与盐酸反应，C错误；D、主族元素从上到下金属性依次增强，故Ra元素金属性较强，其最高价氧化物对应的水化物碱性也较强，不会具有两性，D错误。答案选A。3.验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液

②加热煮沸

③加入Cu(OH)2悬浊液

④加入几滴稀硫酸

⑤再加热

⑥加入NaOH溶液，调PH至碱性(

)A．①②④⑤③⑥

B．①④②③⑥⑤

C．①⑤②⑥④③

D．①④②⑥③⑤参考答案：D略4.下列关于放射性气体氡222

86Rn的说法正确的是

(

)A．质量数为222

B．中子数为86C．质子数为136

D．核电荷数为222参考答案：A略5.可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是(

)A.容器内气体密度不再改变的状态B.v(A):v(B):v(C)=2:2:1C.c(A):c(B):c(C)的值保持不变D.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态参考答案：B【详解】A.反应遵循质量守恒定律，因为反应前后体积发生变化，恒压时密度不再改变，说明容器中各反应物和生成物的量不变，能说明反应达到平衡状态；B.速率之比始终等于化学计量数之比，所以v(A):v(B):v(C)=2:2:1不能说明反应达到平衡状态；C.反应前后体积发生改变，c(A):c(B):c(C)的值保持不变，说明容器中反应物和生成物的百分含量不变，能说明反应达到平衡状态；D.平均相对分子质量数值上等于质量比上总物质的量，平均相对分子质量不变说明总物质的量不变，能说明反应达到平衡状态，故选B。【点睛】在判断反应是否达到平衡，本质上可以从正反应速率是否等于逆反应速率分析，或从反应物或生产物浓度是否发生改变判断。

6.下列反应属于放热反应的是A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B．能量变化如右图所示的反应C．不需要加热就能够发生的反应D．铁与盐酸的反应参考答案：D略7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。其中X、Y为金属元素，W和Z同主族。Z的核外电子数是W的2倍，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和。下列说法不一定正确的是(

)A.原子半径：B.工业冶炼Y的方法是电解熔融Y的氧化物C.W和X组成的化合物为碱性氧化物D.向W、X、Y组成的化合物水溶液中滴入稀盐酸至过量，溶液先变浑浊后澄清参考答案：C【分析】W和Z同主族，Z核外电子数是W的2倍，则W为O元素，Z为S元素，W和Z的质子数之和等于X和Y的质子数之和，可知X为Na元素，Y为Al元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知W为O、X为Na、Y为Al、Z为S元素。A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小顺序为X>Y>Z>W，A项正确；B.Y为Al，工业上利用电解熔融氧化铝的方式冶炼铝单质，B项正确；C.W和X组成的化合物如为Na2O2，为过氧化物，不属于碱性氧化物，C项错误；D.W、X、Y组成的化合物为NaAlO2，加入盐酸，先生成氢氧化铝，盐酸过量，则沉淀溶解，D项正确；答案选C。【点睛】C项是学生的易错点，需要注意过氧化钠不是氧化物，也不是碱性氧化物。

8.下列有关硅及其化合物的说法正确的是A.晶体硅可用于制造电脑芯片 B.所有的硅酸盐都难溶于水C.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品 D.单质硅性质稳定，常温下不与任何物质反应参考答案：A【分析】A、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片；B、硅酸钠溶于水；C、氢氟酸可刻蚀石英；D、单质硅常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应。【详解】A项、硅单质是半导体材料，可用于制造电脑芯片，故A正确；B项、大多数的硅酸盐都难溶于水，但硅酸钠溶于水，故B错误；C项、浓硫酸不与二氧化硅反应，氢氟酸可刻蚀石英制艺术品，故C错误；D项、单质硅性质稳定，常温下可与氢氧化钠溶液、氢氟酸反应，故D错误；故选A。9.将相同表面积的纯锌片和纯铜片按图所示同时插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．乙装置产生气泡速率比甲装置快C．乙装置中铜片上发生2H++2e-=H2↑

D．甲装置中铜片表面有气泡产生参考答案：D10.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到(

)A．半导体材料

B．人畜安全的高效农药

C．催化剂

D．氟利昂的代用品参考答案：A略11.为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗气B苯（Br2）NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸馏

参考答案：D略12.用锌片与1mol·L—1稀盐酸反应制取氢气，下列措施不能使反应速率增大的是A.改用锌粉

B.滴入几滴硫酸铜溶液C.加入少量1mol·L—1稀硫酸

D.加入少量NaCl溶液参考答案：DA．锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故A不选；B．加入几滴硫酸铜溶液，Zn置换出Cu、构成Cu-Zn原电池，加快反应速率，故B不选；C．加入1mol/L的稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快了反应速率，故C不选；D．加入少量氯化钠溶液，钠离子和氯离子不需要锌与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故D选；答案为D。点睛：明确影响化学反应速率的因素为解答关键，根据影响化学反应速率的因素分析，若增大反应速率，可以升高温度、增大锌的表面积、增大氢离子浓度等，而加入少量氯化钠溶液，导致原溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，据此进行解答。13.在某2L容积固定的密闭容器中，充入X、Y两种物质各2mol，有如下反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)发生，当反应达到平衡后，以Y的物质的量浓度改变表示的反应速率v正和v逆与时间t的关系如图。则Y的平衡物质的量浓度的表达式（S指对应区域的面积）可表示为（

）A、2－SaOb

B、2－Sabd

C、1－SaOb

D、1－SbOd参考答案：C略14.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2参考答案：A略0.1molNH4+中约含有

个N，约含有

个H.参考答案：0.1molNH4+中约含有6.02×1022个N，约含有2.408×1023个H.略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室常用右图装置来进行铜跟浓硫酸反应的系列实验。（共12分）（1）根据乙中品红溶液___

______的现象确认有SO2生成。（2）写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式：____

_________

。（3）若你在实验室中做这个实验，除了（1）小题中提到的实验现象外，还可以观察到其它实验现象：①实验结束后取出铜片观察，铜片表面有

色的___________（写化学式）生成；②反应开始后，试管甲的中上部能观察到___

，这是因为SO2有

的性质。（4）装置乙的试管口棉花中浸有饱和Na2CO3溶液，写出棉花中发生反应的化学方程式:_____________________

______________。

参考答案：（1）褪成无色；（2）（3）①黑、CuO；②白雾，易溶于水；（4）Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（本题共18分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑩分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）元素③④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是：

（用元素符号表示）。（2）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是

（填写化学式，下同），碱性最强的是

，呈两性的是

（3）按要求作图：⑤的原子结构示意图

（4）⑦与⑩中较活泼的是

（填写元素名称），原因（用一个化学方程式表示）

。（5）从元素得失电子的角度看，⑤元素具有

性，若从⑤元素在周期表中附近的位置看，它具有这种性质的原因是

。参考答案：（共18分）每空2分（1）Na、Al、S、F

(2)

HClO4

、

KOH

、

Al(OH)3

(3)（4）

氯

,Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2

略18.现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：______________；（用具体化学式表示）（2）写出反应③的离子方程式：__________________________。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过_____以除去________________。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_________，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：___；参考答案：(1)Na＞Al＞Fe

(2)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑

(3)饱和食盐水

HCl（氯化氢）

(4)先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色

2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑【分析】由金属A焰色反应为黄色可知A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，则B为金属Al；黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸；氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀是Fe（OH）3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系可知C为Fe金属，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3。【详解】(1)A为金属Na，B为金属Al,C为Fe金属，由金属活动顺序表可知，三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是Na＞Al＞Fe，故答案为：Na＞Al＞Fe；（2）反应③为铝单质与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰共热反应制取氯气，浓盐酸受热易挥发，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，先将气体生成物通过盛有饱和食盐水的洗气瓶，可以除去极易溶于水的氯化氢气体，故答案为：饱和食盐水；HCl（氯化氢）；（4）向装有为FeCl2溶液中加入NaOH溶液，NaOH溶液与FeCl2溶液反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化亚铁沉淀不稳定被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，白色沉淀立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；物质F同价态阳离子的碳酸盐为FeCO3，在隔绝空气时加强热，得到红色固体为Fe2O3，化学方程式为2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑，故答案为：先有白色沉淀生成，,然后立刻变成灰绿色,最后变成红褐色；2FeCO3Fe2O3+CO↑+CO2↑。【点睛】本题考查物质推断与性质，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口，掌握元素化合物的性质是解题的关键。19.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质试自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是

，D在周期表中的位置

．E的离子结构示意图．（2）B2分子的电子式：，A2C的结构式：

．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．（4）用含A元素最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为

．（5）在100mL18mol/LE的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是

（填序号）a．7.32L

b．6.72L

c．20.16L

d．30.24L．参考答案：（1）氢；第三周期IA族；；（2）；H﹣O﹣H；（3）；（4）CH4+4CuO4Cu+CO2+2H2O；（5）ab．

【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A单质试自然界中密度最小的气体，则A为H元素；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族，所以B、C、E在周期表中的位置关系为，A和D最外层电子数相同，则二者处于同族，原子序数D大于C小于E，则D为第三周期，则D为Na；B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，则B、C最外层电子数分别为5、6，故B为N元素，C为O元素，E为