电解质和非电解质教学课件

第一章复习1.（强、弱）电解质、非电解质的判断2.离子共存3.离子方程式4.氧化剂、还原剂的判断5.双线桥五要点：一、（强、弱）电解质、非电解质电解质：在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液或熔融状态下不能够导电的化合物。注意点：1、化合物

2、导电

3、水溶液或熔融状态下能导电。单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。能导电的物质不一定是电解质，如：Cu电解质本身不一定能导电，如：NaCl晶体物质能否导电

属性金属、石墨NaCl溶液NaCl晶体熔融NaClCO2、NH3、SO2酒精、蔗糖导电导电不导电导电不导电不导电既不是电解质，也不是非电解质电解质电解质非电解质非电解质电解质的三种状态非电解质1、下列物质中导电性最差的是()A.熔融的氯化物B.固态钾

C.盐酸溶液D.固态氯化钾2、下列说法正确的是（）A、液态HCl和固态NaCl均不能导电，所以HCl和NaCl是非电解质B、NH3和CO2的水溶液均能导电，所以NH3和CO2是电解质C、铜和石墨均能导电，所以它们是电解质D、蔗糖和酒精在溶于水和熔化时均不能导电，所以它们是非电解质弱电解质：强电解质：电解质分类依据全部电离部分电离（强酸、强碱、大部分盐）三大强酸:H2SO4、HNO3、HCl四大强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大部分盐：包含难溶性盐（如：BaSO4）（弱酸、弱碱、水）难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3

）；弱碱（NH3.H2O）；水二、离子共存：

1、复分解反应2、氧化还原反应判断依据：离子间是否发生反应沉淀：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、氢氧化物（除NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）气体:CO2、H2、O2、SO2、H2S、NH3等难电离物质：弱酸（CH3COOH、H2CO3、H2SO3

）；弱碱（NH3.H2O）；水1、复分解反应：生成沉淀、气体、难电离物质2、氧化还原反应如:2Fe3++2I-==

2Fe2++

I2氧化性较强的离子与还原性较强的离子不能共存。3、掩蔽条件H+:OH-:有色离子：MnO4-、

Cu2+

、Fe2+

、Fe3+H+、弱酸氢根离子(HCO3-、HSO3-)除K+、Na+、Ba2+、Ca2+外的金属离子OH-、弱酸根离子(CO32-、SO32-、S2-)弱酸氢根离子(HCO32-、HSO32-、HS-)3、下列各组离子中,能在强酸溶液里大量存在,且溶液呈无色透明的是()A、MnO4-、K+、Na+、SO42-

B、K+、Na+、HCO3-、Cl-C、Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-

D、Ba2+

、K+、S2-、SO42-4、某无色碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A、Na+

、H+

、SO42-、Cl-

B、K+

、Ba2+

、Cl-

、SO42-C、Mg2+

、Ca2+

、NO3-

、HCO3-

D、Na+

、K+

、SO42-、Cl-三、离子方程式

1、写离子方程式

2、判断离子方程式的正误1、写离子方程式步骤：写、拆、删、查可拆：强酸、强碱、可溶性盐不可拆：弱酸、弱碱、难溶性盐、气体、氧化物、水、单质原子个数守恒和电荷守恒拆查写出下列反应的离子方程式：(1)Na2CO3+HCl(2)CaCO3+HCl(3)NaHCO3+HCl(4)NaHCO3+NaOHCuSO4+Ba(OH)2(6)Na+H2O(7)Na2O2+H2O2、判断离子方程式的正误⑴看是否符合客观事实⑵看电荷、原子个数是否守恒⑶看物质能否拆5、下列离子方程式正确的是（）

A.NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：

HSO3-+OH-==SO32-+H2OB.少量CO2通入足量NaOH溶液：

CO2+OH-==HCO3-

C.Fe与盐酸反应产生H2：

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D.氨水与醋酸溶液混合：

NH3.H2O+CH3COOH==NH4++CH3COO-+H2O6、下列离子方程式不正确的是（）

A.亚硫酸钡与盐酸反应：

BaSO3+2H+==Ba2++SO2↑+H2OB.碳酸钙与醋酸反应：

CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑C.澄清石灰水与盐酸反应：

H++OH-==H2OD.铜片与稀HNO3反应：

Cu+4H++NO3-==

Cu2++NO↑+2H2O1、判断氧化剂、还原剂

2、比较氧化性、还原性的大小四、氧化还原反应

本质：电子得失或转移口诀：升失氧化还原剂；降得还原氧化剂1、判断氧化剂、还原剂第一步：判断化合价升降氧化产物还原产物8、根据反应8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，回答下列问题.(1)氧化剂

,还原剂

；(2)氧化剂与氧化产物的质量比

。Cl2NH3213：287、下列变化一定需要加入还原剂才能实现()A、MnO4-→MnO2B、AlO2-→Al(OH)3C、AsO43-→AsO33-D、S2O32-→SO32-氧化性：氧化剂大于氧化产物还原性：还原剂大于还原产物2、比较氧化性、还原性的大小9、根据反应（1）2Fe3++2I-==2Fe2++I2

（2）2Fe2++Br2

==2Fe3++2Br-,可以判断离子的还原性从强到弱的顺序（）

A、Br-、Fe2+、I-B、I-、Fe2+、Br-C、Br-、I-、Fe2+D、Fe2+、I-、Br-10、在相同的条件下，所给的离子中氧化性最强的是（）

A．Ag+B.Mg2+C.H+D.Cu2+

金属活动顺序表从左到右，金属单质的还原性减弱，对应阳离子的氧化性增强。11、下列各组物质中只有还原性的是（）A.F-

、CO、NaB.Na、Cl-、CuC.Fe2+、SO42-、CO32-D.Na+、O2

、Fe3+

最低价：金属单质、Cl-、F-、I-、S2-五、双线桥重点：1、化合物中化合价的标定

2、箭头从反应物指向产物

3、得失电子个数的计算NH4NO3====N2O↑+2H2O△可变价较多的元素：

N:-3、0、+1、+2、+4、+5Cl:-1、0、+1、+5、+7S:-2、0、+4、+61、化合物中化合价的标定2、箭头从反应物指向产物

H2S+H2SO4==S+SO2↑+2H2O↑“就近原则”——将化合价从小到大排列，反应物的化合价向相邻的产物的化合价变化。3、得失电子个数的计算算法：化合价相减取绝对值，再乘以化合价有变化的原子个数。KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2↑

人类迈入“电气时代”第二次工业革命的成果科学技术应用于工业的成就主要表现在：内燃机和新交通工具的创制新通讯手段的发明电力的广泛应用汽车和飞机的问世1、“电气时代”的到来发电机和电动机的发明“电气时代”的到来机械能电能发电机电动机电能机械能原理：电磁感应“发明大王”爱迪生2.电力的广泛应用：发明数量多：正式注册的有1300种著名发明有：留声机、活动电影机、电灯、电报、电话、第一架实用打字机……他最伟大的发明：电灯（1879年研制成功耐用碳丝灯泡）

人们对爱迪生作出高度的评价：希腊神话中说，普罗米修斯给人类偷来了天火；而爱迪生却把光明带给了人类。

爱迪生的同事、中央电气公司的副总监麦礼逊在与一位叫维尔的记者谈到爱迪生的勋绩时说：“称爱迪生为一个伟人，为一个杰出的发明家，为一个可惊的天才，那是容易不过的事，毫无疑义地，他是世界上一个最有用的人物——他的功勋所影响于千万人的生活方面的，比现在任何生着的人都要大”。评价爱迪生成功的秘诀是什么？一颗好奇的心，一种亲自试验的本能，超乎常人的艰苦工作的无穷精力和果敢精神。

他的勤奋和创造性才能以及集体的力量。敏锐的观察力、丰富的想象力、活跃的创造性思维。“天才是1%的灵感加99%的汗水。”

——爱迪生3、新通讯手段的发明世界各地的经济、政治和文化联系进一步加强1892年纽约——芝加哥的电话线路开通。贝尔第一个试音：“喂，芝加哥”，这一历史性声音被记录下来。电话、电报为迅速传递信息提供了方便4、汽车和飞机的问世

卡尔·本茨先生是世界汽车工业的先驱者之一（1844－1929），是德国奔驰汽车公司的创始人，被称为“汽车鼻祖”。

奔驰1号三轮汽车于1886年1月29日获汽车制造专利

这一天被公认为汽车的诞生日，车速最快为15km/h马车型车身世界上第一张汽车专利证书

由德国工程师卡尔·本茨于1886年1月29日向德国皇家专利局申请，同年11月2日批准。专利号为37435，类别属于空气及气态动力机械类，专利名为气态发动机车。即公认的世界上第一辆三轮汽车"奔驰1号"。

奔驰西姆皮勒克斯旅游车——1907年制造，最高时速80公里/小时。

箱型车身各国汽车诞生史在法国，定居在巴黎的里诺于1858年发明了煤气发动机，该发动机装在一辆三轮车上作动力，。一种使用液体燃料并采用原始化油器的发动机，于1862年制成，且于1863年被装在一辆三轮小客车上，从巴黎到乔维里博达来回跑了18公里。在美国，第一辆汽车是1891年约翰·兰伯特制造的三轮汽车。1896年，亨利·福特制造出一辆四轮汽车。在英国，1895年6月，伊夫特·埃利斯制造了英国第一辆汽车，这种车没有车门和车顶，车速又慢，一路飞扬的灰尘是汽车司机最大的烦恼。

1908年，美国的福特T型（Ford-T）汽车开始在市场上出现，由此揭开了汽车批量生产的序幕。该车型从1908-1927年19年间，一共累计生产了1500万辆，创造了当时汽车生产的世界纪录。正因为如此，福特T型车被汽车界认为是大众化汽车的开端.莱特兄弟及其制造的飞机请同学们认真阅读和独立思考两次工业革命的相同点背景内容本质影响都有许多科技创造发明都是生产技术和社会关系的变革第一次工业革命第二次工业革命发明来源于工匠的实践经验，科学和技术尚为真正结合科学、技术和生产真正结合，科学在推动生产力发展方面发挥了更为重要的作用。首先发生在英国，其他国家的工业革命发展进程相对缓慢同时发生在几个先进的资本主义国家，新的技术和