初中化学金属的化学性质实验题训练（含答案）

初中化学金属的化学性质试验题训练含答案姓名： 班级： 一、试验题〔共10题〕1、结合以下图所示试验，答复以下问题。〔1〕通过试验A，可以说明可燃物燃烧的条件之一是 ；〔2〕图B所示试验，推断出Fe比Cu的活动性强的试验现象是 ；〔3〕图C是一组探究铁生锈条件的比照试验，设计试验a与c作比照的目的是 。2、某试验创小组对木炭复原氧化铜的试验进展了改进，其操作步骤如下：①取一片铜片，用砂纸除去其外表的氧化物使其外表呈光亮的紫红色；灯将上述铜片烧到红热后，马上伸入到集满氧气的集气瓶中，观看到的现象为：铜片外表变成 色；埋入木炭粉中④依据右图所示的装置图连接好各种仪器⑤加热大试管，其中发生的反响的化学热方程式为： 澄清石灰水 后，先移走导管，后停顿加热；⑥待试管冷却后，用镊子取出铜片，洗净后观看。答复以下问题：⑴填写上述各空⑵②中用到的夹持仪器是 (填名称)⑶⑤中“先”、“后”颠倒，造成的后果是： 。⑷⑥中观看到的现象是：铜片外表埋入木炭粉的局部 。3、下均不反响。那么，铜与浓硫酸能否发生反响呢？［猜测与假设］猜测1：在常温下能反响；3：在加热条件下也不能反响。［试验与事实］2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；〔检验方法及现象略〕；4：马上停顿加热；操作5：将试管中的残液渐渐倒入少量水中，溶液呈蓝色［结论与解释］由以上探究可知猜测 正确的。〔填序号〕经检验产生的气体是SO，马上停顿加热是为了避开产生更多的SO；２ 2铜跟浓硫酸在加热条件下反响的产物是SO2

CuSO4［反思与评价］操作5中，从安全角度考虑〔填“能”或“不能”〕 将水倒入剩余的残液里。探究结论中对产物是SO和CuSO的推断是否正确 ，理由2 4 .］依据以上探究和已把握的学问，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的试验方案。甲方案：利用废铜屑和浓硫酸在加热的条件下反响制取CuSO4乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO,再将CuO与稀硫酸反响制取CuSO4请你从安全、节约、环保等方面进展评价，较好的方案是 ，理由是： 。4、用木炭复原氧化铜的试验如左以下图。酒精灯加灯罩的目的 ；刚开头预热，试管②中马上产生气泡，但石灰水不变浑浊，缘由是 (3)连续加热，观看到石灰水渐渐变浑浊，黑色粉末中消灭红色物质。请你写出带点局部的化学方程式： 、 ；时，应先将导管从试管②中撤出，并用弹簧夹夹紧橡皮管，待试管①冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的缘由是 。5、补全试验报告。装置及操作 现象 解释或结论加 溶液

溶液颜色变浅

Cu化学方程式：加盐酸 液加足量盐酸6、依据以下图示，答复相关问题

2酸反响(1)试验一:试验中铜片上消灭的现象是 ，该反响的化学方程式是 。(2)试验二:自制简易净水器中小卵石石英沙和蓬松棉的作用是 (3)试验三:仪器①的名称是；X、YX、Ya中固体消逝并得到棕色溶液，bX性与有关。7、进展如下微型试验，争论物质的性质。能产生气泡的是 〔填序号〕。能证明C中发生反响的现象是 。有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反响，缘由是 。8、某同学为了探究相关金属的化学性质，做了以下试验：〔1〕A试管中试验现象是 。两种金属的活动性强弱，需补充一个试验来证明，补充试验所用试剂合理的是 。ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO溶液3试管中固体的成分提出以下四种猜测：AZn、Cu、Ag BZn、Cu CCu、Ag DAg这四种猜测中明显不合理的是 〔填编号〕。的探究。请答复：

步骤①的操作名称是 ，其中所用仪器玻璃棒的作用是 。步骤①加过量铁粉的目的是 。

的作用是 ，发生反响的化学方程式是 。2 4步骤④最好选用的试剂是 。为防止有毒的汞蒸气集中污染环境，冷凝回收汞的操作应 〔填序号〕。闭并有冷凝功能的装置10、金属和金属材料与生产生活和社会进展的关系格外亲热。生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的 中的铁锅简洁生锈，其缘由是铁与空气中的 和水等发生了化学反响。与铁的金属活动性挨次，设计了如表所示试验〔金属片均已打磨，且外形大小一样，试管中5%的稀盐酸体积一样〕。【试验记录与分析】试验一 试验二 试验三试验操作

马上产生气泡，速率较快 无明显现象 马上产生气泡，速率较慢铁、铜、锡的金属活动挨次由强到弱为 中锡与盐酸发生反响的化学方程式 。向mAgNOCu〔NO〕Fe〔NO〕Zn3 3 2 3 2溶液的质量仍为m克。则以下说法错误的选项是 〔多项选择〕。BAgNO3CZn〔NO〕Fe〔NO〕3 2 3 2D============参考答案============一、试验题1、〔1〕温度要到达可燃物的着火点〔2〕铁丝的外表有红色固体生成〔3〕铁生锈必需要与氧气接触【分析】〔1〕点；〔2〕Fe比Cu的活动性强；故填：铁丝的外表有红色固体生成；〔3〕c组铁与空气中的氧气、水同时接触，结果生锈了，比照试验，说明铁生锈必需要与氧气接触，故填：铁生锈必需要与氧气接触。【点睛】考察燃烧条件的探究、铁生锈条件的探究。2、⑴黑 变浑浊⑵坩埚钳⑶石灰水倒吸取入大试管中，使试管炸死3、不能不正确 反响前后元素种类不同。(或生成物中不含氢元素) 乙方案 硫酸，所以安全。(或节约硫酸，不污染环境)4、提高酒精灯火焰的温度。(2)开头排出的是试管内的空气(3)C+2CuO 2Cu+CO；CO+Ca(OH)==CaCO↓+HO2 2 2 3 25CuSO4

CuCl〔其他答案合理即可〕2

溶液由红色变为无色【详解】现象：铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅；结论：FeCu1CuSO4CuCl〔其他答案合理即可〕；2向2中滴加盐酸，固体削减，得到黄色溶液，发生的反响为氧化铁和盐酸反响生成氯化铁和水，化学方程式为 ；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，而在中性或酸性溶液中，酚酞试液为无色，向3中滴加足量盐酸，溶液由红色变为无色，说明Ca〔OH〕2

能与盐酸反响。6、红色固体外表渐渐变黑 2Cu+O2

2CuO 过滤 试管 汽油 溶剂的性质【解析】固体外表渐渐变黑；化学方程式为：2Cu+O2

2CuO；简易净水器中小卵石、石英沙和膨松棉的作用是过滤，除去一些不溶性杂质；abX，Y7、BD； 红色溶液变为无色； 。【详解】3BD稀盐酸反响，但无气泡冒出，应选BD；红色变为无色时，说明发生反响；在金属活动性挨次中，Cu的活动性排在氢后，所以不与稀盐酸反响。8、锌片的外表有红色物质生成，溶液由蓝色转变为无色 B 【详解】生成，溶液由蓝色转件变为无色。、AgAB．CuAgNO3

溶液反响，说明白铜的活动性大于银，故B符合题意。〔3〕A．当Zn过量时，固体中含有Zn、Cu、Ag，故A合理；BC．当锌缺乏或恰好反响时，固体中含有Cu、Ag；故C合理；D．Ag，D故答为：〔1〕锌片的外表有红色物质生成，溶液由蓝色转变变为无色；〔2〕B；〔3〕B。【点睛】此题的难度不大，了解金属的性质和金属活动性挨次表的应用是解答此题的根底学问。9、过滤 引流 使废液含有的Hg(NO)

、Cu(NO

中的Hg、Cu完全被置换出来 除去过量的铁粉【分析】

3 2

2氢气 ③④依据题干供给的信息进展分析解答，参加的过量的铁，由于铁的化学性质比铜和汞都活泼，因此可以把金属铜和汞从盐溶液中都置换出来，因此在得到的滤渣中都含有金属铜和汞，还由于汞受热简洁变成汞蒸气，从而到达分别的目的。【详解】过滤；引流；中 、 完全被置换出，故答案为使废液含有的 、 置换出来；

、、 完全被稀硫酸把过量的铁粉除去,铁与稀硫酸反响生成硫酸亚铁和氢气，故答案为除去过量的铁粉； ；答案为氢气；密闭装置中，故答案为③④。10、 (1).导热 (2).氧气 (3).铁、锡、铜 (4).(5).ACD〔1〕生活中常用铁锅炒菜主要利用了铁的导热性；厨房中的铁锅简洁生锈，其缘由是铁与空气中的氧气和水等发生了化学反响，故填：导热；氧气。金属与酸反响越猛烈金属活动性越强铁片与稀盐酸马上产生气泡速率较快 铜酸无明显现象，锡片与稀盐酸马上产生气泡，速率较慢，故金属活动性，铁大于锡，锡大于铜，故填：铁、锡、铜。依据试验现象推想试验三的试管中锡与盐酸发生反响的化学方程式 ,故填： 。〕Zn3 3 2 3 2铁，铁大于铜，铜大于银，故锌会