2023年总结中考化学考前必背知识点

中考化学考前必背学问点1中考化学考前必背学问点1页〔4页〕中考化学考前必背学问点2页〔4页〕中考化学考前必背学问点(内部资料)物理变化无物质生成｡外形转变(玻璃裂开等)､状态转变(干冰升华､水结冰等)有物质生成｡【催化剂能转变化学反响速率,反响前后本身质量和化学性质不变】( 化 常 燃烧:C—白光､S—蓝紫色火焰 ､P—白烟､Fe—火星四射､Al—刺眼白光( 氧气中学 伴 Mg—刺眼白光､H—淡蓝色火焰､CO—蓝色火焰､CH—蓝色火焰｡都放热｡

原子中 ⑴核电荷数=质子数=核外电子数; ⑵相对原子质量=质子数+中子数｡2酸性土壤用熟石灰〖氢氧化钙:Ca(OH)〗改进｡2铁生锈 ⑴铁⑵氧气⑶水｡【全满足:生锈〖缺一:防锈——干､净､油､漆､镀金属､合金〗含钙､镁化合物的多少｡区分:肥皂水,泡沫多是软水｡硬水软水硬水软化:煮沸(蒸馏)｡2 4浓硫酸､生石灰､氢氧化钠

遇水放热(温升)｡变 的 气泡——在溶液中生成O2､H2､CO2等气体;化 现 沉淀——CaCO､Cu(OH) ､(AgCl､BaSO)

､Mg(OH)

､BaCO;

溶解热现象

(固体)硝酸铵(NH4NO3)遇水吸热(温降)｡3 2【蓝色】 4【不溶于酸】 2 3象 溶液变色——含Cu2+､Fe2+､Fe3+溶液的生成或消逝;石蕊､酚酞遇酸碱溶液物理性质色､态､味､熔点､沸点､硬度､密度､溶解性､挥发性､导电(热)性､延展性化学性质可燃性､助燃性､稳定性､活泼性､氧化性､复原性､酸性､碱性､毒性､腐蚀性､混合物(多物)､纯洁物(一物)､单质(一元)､化合物(多元)､氧化物(二元必有氧)､酸物质分类(H++酸根离子)､碱(金属离子+OH-)､盐(金属离子+酸根离子)､有机化合物(含碳)､无机化合物(不含碳以及局部含碳化合物如CO､CO2､H2CO3､CaCO3､……)质量宏观:物质质量守恒【物质总质量不变】;元素养量守恒【元素养量不变】｡守恒微观:原子种类､原子个数､原子质量都不变｡定律用途:依据“定律”确定化学式〖微观〗､物质质量〖宏观〗;原则:单质中0｡

去油污根本操作

洗涤剂——乳化｡汽油——溶解｡氢氧化钠——反响｡【原理不同】固体——块状用镊子,粉末用药匙｡【用后擦净】液体——量多:倾倒〖瓶塞倒放､标签向上､口紧挨､管倾斜〗;少量:胶头滴管(垂､悬); 极少量:玻璃棒沾取｡托盘天平——调零､放纸〖NaOH用烧杯〗､左物右码｡ 〖准确到0.1g〗量筒——放平､视线与液体凹液面最低处相平【规格的选择】〖准确到0.1mL〗酒精灯——防失火〖酒精量≤2/3容积､点燃､熄灭方法､泼洒燃烧的处理〗｡加热——直接加热:先预热｡ 间接加热:垫石棉网｡过滤——滤纸紧贴漏斗壁,滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘,烧杯口靠玻化合价

化合物中元素化合价的代数和为0｡【确定化合价】

璃棒,玻璃棒末端靠三层滤纸一边,漏斗下端管口靠烧杯内壁｡化学式的物质的元素组成､类别(有机､无机);分子由哪些原子构成;简洁计算——相对分子意义 质量､分子中原子总个数､原子个数比､元素养量比､元素养量分数燃烧与灭火⑴可燃物;⑵氧气(空气);⑶温度到达着火点｡【同时满足:燃烧】〖缺一:灭火〗

蒸发——蒸发皿,用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅,有较多固体析出时停顿加热用余热蒸干｡结晶——依据溶解度受温度影响状况:影响大降温结晶,小蒸发结晶｡空气——煤､石油燃烧,工厂废气,汽车尾气排放的烟尘和有害气体(CO､SO､NO);

特征——均一､稳定､(混合物)｡溶质——固､液､气态｡溶剂——水､酒精､汽油｡2 2环境水——工业“三废”,使用农药､化肥;生活污水任意排放;保护温室效应——空气中CO2等气体含量过高;酸雨——SO2､NO2气体溶于雨水;｡有害物质一氧化碳(与血红蛋白结合)､甲醛(蛋白质变性)､黄曲霉素､亚硝酸钠;汞｡

溶液【碘酒】肯定温度､肯定量溶剂,不能连续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和｡溶液分类转化:饱和→不饱和——加水､升温;不饱和→饱和——加溶质､蒸发溶剂､降温｡中考化学考前必背学问点3中考化学考前必背学问点3页〔4页〕中考化学考前必背学问点4页〔4页〕溶液配制金属物性

⑴计算⑵称〖天平､药匙〗量〖量筒､滴管〗⑶溶解〖烧杯､玻璃棒〗⑷装瓶【标签】铁锅——导热性,电线､电缆——导电性,铜丝——延(展)性,铝箔——(延)展性,……

无机盐(无机盐(不供能)微量元素缺乏:铁——贫血;锌——生长缓慢发育不良;硒——表皮角质化､癌症;碘—甲状腺肿大;氟——龋齿｡常量元素缺乏:钙——佝偻病､骨质疏松易骨折;水塑料(不供能)六大养分素之一｡聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口;炒菜锅手柄､插头(座)用热固性塑料;物质的用途:【性质打算用途】金刚石:硬——钻头､划玻璃｡ 石墨:软——铅笔芯､滑——润滑剂､导电——电极｡氧气(助燃､供呼吸,但会使食品氧化腐败)､【空气中体积分数:21%,约占1/5体积】氢气(密度小——气球､可燃——高能燃料【最抱负､零污染】､复原性——冶炼金属)氮气(不活泼——食品保鲜)､【空气中体积分数:78%,4/5体积】磷(燃烧后生成固体——测空气中氧气含量【判定方法】;燃烧产生大量白烟——烟幕)､稀有气体(很不活泼——食品保鲜､保护气;通电发光——霓虹灯)､【空气中体积分数:0.94%】

元素符号:C､H､O､Mg､Fe､Cu､Hg､…【意义:表示一种元素;及该元素的一个原子】化学式:C､O2､Mg､CO2､CaO､HCl､NaOH､NaCl､NaHCO3､CuSO4､FeSO4､FeCl2【意义:表示一种物质;物质的组成元素;一个分子;一个分子的构成｡】离子符号:【留意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】〖多个分子､原子或离子可在符号前添系数〗4 3 3 4 3铁(导热性——铁锅;与盐酸反响——人体补铁;遇水和氧气会生锈——“双吸剂”:食品保质,制成铁

042

242l

1

1

g

1

H1O合金可耐腐蚀——不锈钢,另外强度及硬度也增加｡铁合金包括生铁和钢——含碳量不同)､

化合价: 2

2 2 3 2

OH2 2 4 2 3 2

3 4 33铝(地壳中含量最高的金属元素;密度小､耐腐蚀【致密氧化膜Al2O3

】——铝合金门窗)､

微粒构成物质､元素组成物质: 【地壳中前四位元素:氧—O､硅—Si､铝—Al､铁—Fe】二氧化碳(不能燃燃不支持燃烧且密度比空气大——灭火;能溶于水且与水反响——汽水;干冰升华吸热——制冷､人工降雨､;使石灰水浑浊;(温室气体肥料),【空气中体积分数:0.03%】一氧化碳(可燃——气体燃料;复原性——冶炼金属:炼铁｡毒性——与血红蛋白结合使人体缺氧)氧化钙(与水反响——制氢氧化钙;与水反响——枯燥剂)盐酸(与金属氧化物反响——除锈;胃酸——助消化),硫酸(与金属氧化物反响——除锈;浓硫酸吸水——枯燥剂),氢氧化钠(吸水——枯燥剂;与二氧化碳反响——除二氧化碳;与油污反响——除油污),氢氧化钙(石灰水——检验二氧化碳;与酸反响——改进酸性土壤;与碳酸钠反响——制氢氧化钠;农药波尔多液——与硫酸铜混合;农药石硫合剂——与硫混合),氯化钠(调味､防腐､选种､融雪､医疗),碳酸钙(石灰石或大理石与盐酸反响——试验室制二氧化碳;石灰石高温分解——工业制二氧化碳和生石灰;大理石——装饰;碳酸钙——补钙剂)､碳酸钠(蒸馒头——除酸并使其松软;显碱性——去油污),碳酸氢钠(发酵粉的主要成分;与盐酸反响——治疗胃酸过多)｡供能:动物蛋白——鱼､蛋､肉……;植物蛋白——大豆､花生;

分子､原子模型: 可能是CO; 可能是H2､O2; CO2; H2O｡微粒的性质:共同点:“小”､“动”､“间”｡:化变中可不行分】氨在空气中集中､品红在水中集中､湿衣服晾干(水的蒸发)､闻到花香等现象说明分子在不停的运动着;物质的三态变化､物体的热胀冷缩､酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔,且间隔大小会发生变化｡蛋白质

【酶:生物催化剂】

原子构造:糖类 人体主要供能物质:米面——淀粉;葡萄糖——人体能直接吸取;蔗糖;油脂 供能与储能:动物脂肪——牛油､奶油;植物油——菜籽油､花生油､豆油……维生素 (不供能)蔬菜､水果｡缺维生素A——夜盲症､缺维生素C——坏血病;中考化学考前必背学问点5中考化学考前必背学问点5页〔4页〕中考化学考前必背学问点6页〔4页〕7.金属活动性强弱的推断及应用:⑴金属与酸能否反响以及反响金属X与酸 金属Y与酸 金属Z与酸的猛烈程度:右表中金属活动原子(离子)构造示意图:图A中,11,11,11,3,1｡

Z>X>Y｡⑵金属与盐能否反响:右表中

产生气泡慢(+) 无气泡产生(-) 产生气泡快(++)金属M与含金属N的图A~E中属于同种元素的是A与D｡ 【元素种类由核电荷数(即质子数)打算】

M与含金属N的盐溶液金属活动性①M≤N;②M>N｡

盐溶液微粒化学性质相像的是C､D､E｡ 【化学性质由最外层电子数打算〖元素化性不肯定一样〗属于原子的是A､B､C; 【质子数=核外电子数】属于阳离子的是D; 【质子数>核外电子数】属于阴离子的是E｡ 【质子数<核外电子数】化学反响中易失去电子的是A,易得到电子的是B｡化学性质稳定的是C､D､E｡【8电子稳定构造】依据原子(离子)构造示意图不能确定相对原子质量,由于依据示意图无法确定中子数｡溶解度曲线:〖结合右图答复以下问题〗会画:【描点､连线】

①M外表无变化 ②M外表有N析出8.化学方程式:【略】｡四大根本反响类型:化合反响〖多变一〗､ 分解反响〖一变多〗､置换反响〖单1+化1→单2+化2〗､复分解反响〖化1+化2→化3+化4 必需相互交换成分〗｡能源:煤､石油——污染环境｡自然气——较清洁的化石燃料｡能源——氢气〖零污染〗等｡溶液中的粒子:酒精溶于水——酒精分子和水分子｡氯化钠溶于水——钠离子､氯离子和水分子｡不能共存的离子:【复分解反响发生的条件】【相遇后能生成水】: H+和OH- 【H2O】｡〖酸碱中和〗3 3 3 【相遇后能生成沉淀】:Ca2+与CO2-【CaCO↓】; Ba2+与CO2-【BaCO↓】3 3 3 Cu2+与OH-【Cu(OH)↓】; Ag+与Cl-【AgCl↓】;Ba2+与SO2-【BaSO↓】;会查:30℃时A40g｡60℃时B30g｡会比较大小:0℃时溶解度A<B<C;t℃时溶解度A=B>C;

2Mg2+与OH-【Mg(OH)2↓】;【相遇后能生成气体､水】:H+和CO

【CO

↑和H

4 4O】;30℃时溶解度A>B>C……｡

NH+和OH-【NH

↑和H

3 2 2O】｡确定结晶方法:结晶A〖陡升型〗——冷却热饱和溶液【降温结晶】;结晶B〖缓升型〗——蒸发溶剂｡溶解度概念:“肯定温度”“100g溶剂”“饱和”“溶质质量”溶解性表:含H+､K+､Na+､NH4+､NO3-的化合物都溶于水｡Cl-的化合物只有AgCl不溶｡

4 3 2推断题的“题眼”2通电条件 电解水【反响物——水,生成物——氢气和氧气｡2H2O通电2H2↑+O2↑】一物变二物——CaCO3高温CaO+CO↑;2高温条件 二物变二物——C+2CuO高温2Cu+CO2;Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2二物变一物——C+CO2高温2CO3.点燃条件 反响物之一是氧气

2-的化合物只有BaSO

不溶,CaSO､AgSO

微溶,其余都溶｡

一物变三物2KMnO

KMnO

+MnO

+O↑; NH

HCO

NH↑+CO

↑+HO4CO

2-的化合物中(NH

4)CO

､KCO

4 2､NaCO

4可溶,MgCO

微溶,其余不溶｡

4 2 4 2 2

4 3 3 2 23 42 3 2 3 2 3 3

CaCO+2HCl=CaCl+H

O+CO↑; NaCO+2HCl=2NaCl+CO↑+HO;OH-的化合物中NH3·H2O､KOH､NaOH可溶,Ca(OH)2微溶,其余不溶｡

二物变三物 3

2 2 2 2 3 2 22NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO↑2周期表每一格:右图中元素名称为磷､元素符号P､质子数(核电荷数)为15､30.97､元素类别为非金属｡【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分,但实际问题中可依据元素名称来推断】

蓝色沉淀 氢氧化铜〖化学式:Cu(OH)〗｡2变蓝色——含Cu2+､石蕊遇碱; 变黄色——含Fe3+;2溶液变色变浅绿色——含Fe2+; 变红色——石蕊遇酸､酚酞遇碱｡8.AB

C+D 2H2O2 2H2O+O2↑;2KClO3 2KCl+3O2↑｡【催化剂:一变两不变】中考化学考前必背学问点7中考化学考前必背学问点7页〔4页〕中考化学考前必背学问点8页〔4页〕2 2 2 2 2 9.A→B→A CO→CO→CO;CO→CO→CO;H→HO→H……2 2 2 2 2 气体的检验:【检验混合气体成分时,先检验水蒸气,后检验其他气体】甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验H2O;乙——铜【红色→黑色】——检验O2; 【另:带火星木条复燃——O2｡】丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2｡〖H2､CO可先转化,后检验〗气体的除杂装置:【除去多种气体时,先除去其他气体,最终除去水蒸气】

物过滤法粗盐提纯(只除去不溶性杂质)､Na2CO3(可溶)与CaCO3(不溶)混合物分别理 粗盐提纯试验中滤液蒸发得NaCl晶体——【蒸发结晶】结晶法方 NaCl与KNO3混合物的分别——【降温结晶:KNO3析出】法磁吸法分别铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引,铜粉未被吸引】沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4:〖加BaCl2溶液〗Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClKNO3(KCl)〖加AgNO3溶液〗:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3 【转化】除去NaCl中混有的NaCO:〖加稀HCl溶液〗【转化】甲——无水硫酸铜——除去(吸取)HO; 2 32 气化法Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO↑甲——无水氯化钙——除去(吸取)H2O;甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去(吸取)H

OCO

;【分别或同时】

23化 NaCl(NH4Cl):〖加NaOH溶液〗NH4Cl+NaOH=NaCl+NH↑+H2O3乙——氧化铜——除去中CO2的CO;【转化】

2 2 学置换法除去FeSO4中混有的CuSO4:Fe粉〗CuSO4+Fe=FeSO4+Cu【转化】方 除去CO中混有的少量CO:〖通过NaOH溶液〗2NaOH+CO=NaCO+HO乙——碳粉——除去中COCO2乙——铜——除去(吸取)氧气;

;【转化】

2法吸取法【CO2(CO):〖通过灼热的CuO〗CuO+CO Cu+CO

2 2 3 2】【转化】丙——浓硫酸——除去(吸取)H2O;

加热法除去CaO中混有的CaCO

:〖高温〗CaCO

2CaO+CO↑ 【转化】丙——氢氧化钠溶液——除去(吸取)CO;

3 3 22 BaSO4(CaCO3)〖加稀盐酸碳酸钙溶解,然后过滤〗; 【转化】丙——碳酸钠或碳酸氢钠溶液——除去CO2中的HCl;【转化】其他单质､氧化物､酸､碱､盐､纤维的检验方法:酸溶液(H+):⑴紫色石蕊试液〖变红〗;⑵pH试纸;〖<7〗 ⑶Zn､Fe等活泼金属〖气泡〗碱溶液(OH-):⑴紫色石蕊试液〖变蓝〗;⑵无色酚酞试液〖变红〗;⑶pH试纸〖>7〗

溶解法7.化肥的检验

Cu(CuO)〖加酸或通足量CO加热〗;Cu(Zn)〖加酸或CuSO4

溶液后过滤〗3CO2-或HCO3-:稀盐酸和澄清石灰水｡【加盐酸产生气泡,通入澄清石灰水变浑浊】3铵盐(NH4+):与熟石灰混和､研磨,有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(Cl-):硝酸银溶液(AgNO3)和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】4 32硫酸及可溶性硫酸盐(SO2-):硝酸钡溶液〖Ba(NO4 32气体发生装置:A:固体+固体 气体;B:固体+液体=气体【常温】收集装置:C—排水法〖气体不易或难溶于水〗;D—向下排气法〖气体密度比空气小〗;E—向上排气法〖气体密度比空气大〗｡动物纤维､植物纤维以及合成纤维的鉴别方法★灼烧时,有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛､丝);无烧焦羽毛气味的是植物纤维(棉､麻)｡★灼烧后,用手挤压灰烬,易碎的是自然纤维,捏不碎的是合成纤维｡操作方法示例6.其他单质､氧化物､酸､碱､操作方法示例

氢氧化钠的变质探究:验证已经变质:加足量稀盐酸——有气泡冒出｡验证局部变质:加足量CaCl2溶液后,用石蕊(变蓝)或酚酞(变红)pH试纸(pH7)｡除去变质生成的Na2CO3:溶解后,滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生,然后过滤､蒸发｡植物缺乏氮肥:叶片发黄｡缺乏磷肥:植株特别矮小｡缺乏钾肥:易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色〖氮长叶､磷长果､钾长茎〗尾气处理装置:CO生成或参与的反响如下:CO2与C——黑粉消逝;COCuO——黑变红;COFe2O3——红变黑｡尾气中CO的处理方法:用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集｡中考化学考前必背学问点9中考化学考前必背学问点9页〔4页〕中考化学考前必背学问点第10页〔4页〕电解水装置:通电后,电极上消灭气泡,一段时间后试管1(O)和试管2(H)

一､常见物质的俗称､名称､化学式2 21∶2｡【正氧负氢､12】〖O2､H2的质8∶1｡〗结论:水由氢､氧两种元素组成;在化学反响中分子可分,原子不行分｡净化水装置及多种方法:自来水厂:取､沉淀､过滤､吸附､消毒､供明矾:胶状物→小颗粒聚拢→大颗粒沉降｡活性炭:有吸附性,起脱色去味作用｡蒸馏:净化程度最高｡【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中,只有蒸馏能使硬水软化｡铁(铜)生锈试验､防锈方法:⑴探究铁生锈条件:A:Fe､O2､H2O;B:Fe､H2O;C:Fe､O2｡防锈:干净枯燥､涂油､喷漆､镀其他金属､烤蓝､制成合金｡〖资源保护〗⑵铜生锈的条件:铜､氧气､水､二氧化碳四种物质共同作用｡如何探究铜生锈的条件?〖铁生锈做三个比照试验〗12.模拟炼铁:验纯后〖防爆〗,通CO､加热〖防爆〗,停顿加热､连续通CO至冷却｡【尾气处理】1.盛不同药品的装置的总质量的变化:甲——无水硫酸铜或无水氯化钙——吸取H2O质量增加

干冰 二氧化碳 CO2 沼气自然气 甲烷 CH4盐酸 氢氯酸 HCl 大理石 石灰石 碳酸钙 CaCO3纯碱 苏打 碳酸钠 Na2CO3 小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3食盐 氯化钠 NaCl 生石灰 氧化钙 CaO澄清石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2 熟石灰消石灰 氢氧化钙Ca(OH)2火碱烧碱苛性钠氢氧化钠NaOH 水银 汞 Hg二､酸､碱､盐易漏化学性质1､二氧化碳､二氧化硫､三氧化硫和可溶性碱反响｡ 为什么可溶性碱易变质的缘由2､二氧化碳､二氧化硫､二氧化硫和水反响生成酸｡ 烧煤为什么造成降酸雨的缘由3､干冰不是冰, 纯碱不是碱(是盐,但微弱的碱性 否认只有碱液才显碱性)4､溶液导电的缘由是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电 推断方法)(方法:找出特别的地方,看其左右的内容)1､黑色固体有:氧化铜､炭粉､铁粉､二氧化锰､四氧化三铁2､浅黄色粉末是:硫 ,红色(或紫红色)固体是金属铜3､暗紫色固体是高锰酸钾,红色固体是红磷或氧化铁4､能使澄清石水变浑浊的气体是二氧化碳5､能使带火星木条复燃的气体是氧气6､既有可燃性,又有复原性的物质有:氢气､一氧化碳､木炭7､相对分子质量最小的氧化物是水8､红褐色沉淀确定是:Fe(OH)3 9､蓝色沉淀可能是Cu(OH)2或CuCO310､既不溶于水,AgClBaSO甲——碱石灰——H2OCO2或同时吸取H2OCO2增

4

(

),白色沉淀可溶于乙——氧化铜或氧化铁——H2CO后失去氧元素养量削减乙——氧化铜和碳粉——释放CO2质量削减丙——氢氧化钠溶液——吸取CO2质量增加丙——浓硫酸——吸取H2O质量增加不同物质混合后总质量的变化:氢氧化钠溶液吸取CO2——､碳酸钙高温分解释放CO2——质量减小､铁合金遇酸以及黄铜(铜锌合金)遇酸释放H2——质量减小､石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放CO2——质量减小､过氧化氢与二氧化锰混合释放O2——质量减小计算公式: ;M质=M液×C%;M液=ρ×V;M质=ρ×V×C%;M纯=M混×纯度｡中考化学易错易考学问点总结

酸,但没有气泡放出的可能是不溶性碱( OH)｡12､固体和酸混合有气泡放出的物质可能是:碳酸盐+酸 或 活泼金属+酸13､产物有三种的化学变化有两种:①高锰酸钾加热分解 ②碳酸盐和酸反响14､燃烧同时有两种产物生成的物质是甲烷燃烧｡15､碱和盐中,除三价铁(黄色)､二价铁(浅绿色)､二价铜(蓝色)外,其余物质:固体是白色,溶液是无色,16､金属氧化物的性质主要有:①金属氧化物和酸反响②复原剂和金属氧化物反响｡四､一些重要试验的留意事项1､空气中氧气的测定:,能在空气中燃烧-------应选用红磷②最终所测结果偏小的缘由有四:ⅰ､红磷缺乏,局部氧气没反响;ⅱ､装置气密性不好;ⅲ､最终所剩的气体没有完全冷却至室温2､氧气的试验室制法①导气管伸入试管少许;②应依据酒精灯火焰来调整试管的高度;③试管口应略向下倾中考化学考前必背学问点第11中考化学考前必背学问点第11页〔4页〕中考化学考前必背学问点第12页〔4页〕斜;④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;⑥排水集气法时,应待气泡均匀冐出时才收集;⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;⑧排水法收集氧气完毕时,最终先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯｡3､二氧化碳的试验室制取①所选试剂是大理石和稀盐酸,,酸不选用稀硫酸和浓盐酸想想为什么②长颈漏斗的使用:下端口应伸到液面以下③不能选用排水法来收集二氧化碳④简易装置的优点是:装置简洁;节约药品;操作简便⑤带长颈漏斗的装置的优点是:随时增加液体4､一氧化碳复原氧化铁试验①试验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸②加热前都要选通一会儿一氧化碳 赶出试管内的空气③试验完毕时,先停顿加热,断续通入一氧化碳至冷却-----为什么?④尾气处理装置 为什么?一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒,处理方法 燃烧或收集5､电解水试验:①通入直流电②生成物的体积比为氢气:氧气==2:1 的质量比为氢气:氧气==1:8④电解水试验说明水是由氢,氧两种元素组成的6､白磷的保存:浸在水中 为什么?着火点低(40℃),易在空气中被氧化7､称量氢氧化钠的质量:放到小烧杯中再称量 为什么?有猛烈的腐蚀性,易潮解:把浓硫酸注入水中,要不断地搅拌五､几个重要的活动探究:1､质量守恒定律的探究:镁条燃烧时质量比原来估量的值低的缘由有:①有局部产物变成白烟流失到空气中②有局部物质粘在坩埚钳上2､粗盐的提纯:步骤:①溶解②过滤③蒸发留意事项:⑴过滤的留意事项“一贴二低三靠”一贴:(滤纸紧贴漏斗内壁)二低:(滤纸边缘低于漏斗口边缘,液面低于滤纸边缘) 三靠:烧杯口紧靠玻璃棒上端;玻璃棒下端紧靠三层滤纸局部;漏斗下端口紧靠烧杯内壁)⑵蒸发的留意事项:蒸到消灭较多固体析出时就要停顿加热⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同:溶解时搅拌加快溶解;过滤时引流液体;蒸发时使受热均匀六､物质的除杂1､CO2(CO):把气体通过灼热的氧化铜2､CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3､H2(水蒸气):通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4､CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物:/CuSO4溶液6､Cu(CuO):参加足量的稀硫酸7､FeSO4(CuSO4参加足量的铁粉8､NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸9､NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液10､NaCl(NaOH):参加足量的盐酸

12､NaCl(CuSO4):参加足量的氢氧化钡溶液13､NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液水蒸气):通过浓硫酸七､化学之最H2｡2､CH4｡H2｡H2｡5､H2O｡6､｡7､PH=0时,酸性最强｡ PH=14时,碱性最强｡8､N,K,P三种元素,｡9､｡10､｡｡12､｡13､｡14､｡15､,石油,｡16､形成化合物种类最多的元素:碳17､人体中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金属元素是钙元素｡18､人类最早使用的金属是:铜; 目前产量最大的金属是:铁; 前景最好的金属是:钛｡19､导电性最好的金属是:银; 熔点最低的金属是:汞; 最高的金属:钨八､有关不同1､金刚石和石墨的物理性质不同:是由于碳原子排列方式不同｡2､生铁和钢的性能不同:是由于含碳量不同｡3､一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是由于分子构成不同｡)4､元素种类不同:是由于质子数不同｡5､元素化合价不同:是由于最外层电子数不同｡钠原子和钠离子的化学性质不同:是由于最外层电子数不同九､化学反响现象1､镁条燃烧:猛烈燃烧.刺眼白光.生成白烟2､红磷燃烧:放热.产生大量白烟3､铜丝加热:红色金属变为黑色固体4､铁丝在氧气中燃烧:猛烈燃烧､火星四射､生成黑色固体､放热中考化学考前必背学问点第13中考化学考前必背学问点第13页〔4页〕中考化学考前必背学问点第14页〔4页〕5､木炭在氧气中燃烧:猛烈燃烧､产生白光､放热､生成使石灰水变浑浊的气体6､硫在空气中燃烧:猛烈燃烧､放热､有刺激味气体生成､空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)放热､CuSO48､白磷燃烧:猛烈燃烧､大量白烟､放热斑斓

水)

元素化合价常用口诀表9､甲烷燃烧:蓝色火焰､放热､生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)10､铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生､金属颗粒渐渐溶解,溶液变成浅绿色｡11､镁条放入稀盐酸:有大量气泡产生､金属快速溶解,放出热量｡12､CO复原氧化铁:红色固体渐渐变为黑色､生成使石灰水变浑浊的气体13､CuSO4NaOH溶液的反响:蓝色沉淀生成｡14､CO点燃:蓝色火焰CuO高温加热:黑色渐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体CO2通入紫色石蕊试液中:石蕊变红CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色｡Ca(OH)2溶液:澄清石灰水变浑浊｡

(1) 一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三价铝四价硅 三五价为磷 一二汞铜二三铁 四七锰二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质零价永不变｡ (2) 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌｡三铝四硅五价磷 谈变价也不难 二三铁二四碳 铜汞正二最常见 单质元素价为零 正价､负价要清楚｡ 3 一价氢氯钾钠银 二价氧钙19､大理石与稀盐酸:固体渐渐溶解､有使澄清石灰水变浑浊的气体20､Na2CO3粉末与稀盐酸:固体渐渐溶解､有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理21､铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝外表掩盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色｡湿法炼铜､镀铜铜丝放入AgNO3溶液中:铜丝外表掩盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色｡ 镀银23､生锈的铁钉放入稀盐酸中:铁锈溶解､溶液呈黄色｡铁器除锈24､CuO放入稀硫酸中:黑色固体溶解､溶液呈蓝色25､BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液:生成白色沉淀､不溶解于稀硝酸26､CuCl2NaOH溶液:溶液蓝色褪去､有蓝色沉淀生成27､Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水:有白色沉淀生成｡ 试验室制少量烧碱28､AgNO3溶液中滴加NaCl溶液:有白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反响)混合研磨(或加热):生成有刺激性气味的气体,该气体使潮湿石蕊试纸变蓝色｡应用于检验溶液中的铵根离子

钡镁锌｡ 三铝四硅五氮磷 二三铁二四碳 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 莫忘单质价为零｡ 4 钾钠氢银正一价 钙钡镁锌正二价 氟氯元素负一价通常氧为负2价铜正一二铝正三亚铁正二铁正三碳有正二正四价硫有负二正四正六价负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根适合初学者的口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四硅五氮磷 钾钠氢银正一价 钙镁钡锌正二价 二三铁､二四碳 三铝四硅磷五价 铜汞常见正二价 氟氯溴碘负一价 氧硫元素负二价 单质零价需记清 一价氢钾钠银与氟氯 还有氢氧硝酸和铵根 二价钙镁钡锌与氧硫 还有硫酸和碳酸 铜汞一二铁二三 负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根 正一价的是铵根 钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价通常氧是负二价 二三铁二四碳三铝四硅五价磷 一三五七正价氯二第15页〔第15页〔4页〕第16页〔4页〕中考化学考前必背学问点中考化学考前必背学问点四六硫锰四七 铜汞二价最常见单质化合价为零｡ 一价钾钠银氢 二价钙镁钡锌 三价铝,四价硅 一二铜,二三铁 钾钠氢银一价氢 二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷 谈变价也不难 二三铁二四碳二四六硫都齐全 一五七氯要记清 一价钾钠银氯氢 二价氧钙钡镁锌 铝价正三氧负二 以上价态要记真 铜一二来铁二三 碳硅二四要记全 硫显负二正四六 负三正五氮和磷氯价通常显负一 还有正价一五七 锰显正价二四六 最高价数也是七 单质化合价是0 一价氢氟钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五氮磷 一二铜汞四七锰 二三铁二四碳 二四六硫三五氮 一五七氯常常见 单质为零永不变钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铜一二+ 铁二三+ 铝正三 氢正一 氧负二 钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价 氟氯溴碘负一价通常氧是负二价 铜正一正二铝正三铁有正二和正三 碳有正二和正四硫有负二正四和正六 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌｡ 三价铝四价硅 二四六硫二四碳 氮磷三五铁二三 铜汞二价最常见 一价氢氟钾钠银 二价钙镁钡氧锌 铁可变为二三价 铜汞一二价里寻 二四碳三五氮 三铝四硅五价磷初中常用1钠钾银氢一价阳 氟氯溴碘一价阴 二价氧硫碳氮镁 铁锡钙锶镁钡汞锌三价铁锑硼铝铬 四价碳硅一二铜 氮磷三五硫四六 锰四二六七单质零初中常用2钠钾银氢正一价哪家迎亲) 镁钙锌钡正二价没盖被 铝价正三氧负二

铜一二来铁二三负三正五氮和磷硫显负二正四六氯价通常显负一还有正价一五七负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根3钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铝是正三氧负二 氯负一价最常见有负二正四六 正二正三铁可变 正一二铜二四碳 一价氢钠钾氟氯溴碘银二氧汞铅铜钡镁钙和锌 三铝四硅五价磷 二三铁二四碳 二四六硫最常见莫忘单质为零价初中常用4一价氢氯钾钠银 二价氧钡镁钙锌 三铝四硅五氮磷 二三铁,二四碳, 二四六硫都齐全 铜汞二价最常见 单质为零要记清 负一氢氧硝酸根 负二碳酸硫酸根 正一价的是铵根常见元素的主要化合价二氟氯溴碘负一价正一氢银与钾钠｡ 氧的负二先记清正二镁钙钡和锌｡ 正三是铝正四硅下面再把变价归｡ 全部金属是正价一二铜来二三铁｡ 锰正二四与六七碳的二四要牢记｡ 非金属负主正不齐氯的负一正一五七｡ 氮磷负三与正五不同磷三氮二四｡ 二四六硫都齐全边记边用就会熟｡三一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷二三铁二四碳 二四六硫三五氮铜汞二价最常见｡ 一五七氯常常见单质零价永不变｡第17页〔第17页〔4页〕第18页〔4页〕中考化学考前必背学问点中考化学考前必背学问点四氢钾钠银正一价镁锌钡钙正二价 铜有正一正二价铁有正二正三价 氧负二铝正三硅正四 负二正四正六硫 磷正五 氯在最终负一价 负一硝酸

正一铜氢钾钠银 正二铜镁钙钡锌 三铝四硅四六硫 二四五氮三五磷一五七氯二三铁 碳有正二和正四 再把负价牢记心 负一溴碘与氟氯 负二氧硫三氮磷氮和磷都显正三价与负三价氢氧根 负二硫酸碳酸根 负三记住磷酸根常见根价口诀一价铵根硝酸根氢卤酸根氢氧根｡ 高锰酸根氯酸根高氯酸根醋酸根｡ 二价硫酸碳酸根氢硫酸根锰酸根｡ 暂记铵根为正价负三有个磷酸根｡常见元素化合价顺口溜一钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价 氟氯溴碘负一价通常氧是负二价 铜正一二铝正三铁有正二和正三 碳有正二和正四硫有负二正四和正六｡常见元素化合价顺口溜二钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价 氟氯溴碘负一价通常氧是负二价 铜一二铁二三铝三硅四不行忘｡常见元素化合价顺口溜三一价氢锂钾钠银二价氧镁钙钡锌 铜汞一二铁二三碳锡铅在二四寻 硫为负二正四六负三到五氮和磷 卤素负一､一､三､五､七 三价记住硼､铝､金｡增 一价氢锂钾钠银 二价氧镁钙钡锌 三铝四硅五价磷 变价元素记心中二三铁二四碳 一七氯三五氮 硫价常显二四六 铜汞一二有都有常见元素化合价顺口溜四中考化学考前必背学问点第19中考化学考前必背学问点第19页〔4页〕中考化学考前必背学问点第20页〔4页〕3536碳酸钾和硫酸反响硝酸钡和硫酸反响用石灰石煅烧制生石灰碳酸易分解水通电分解二氧化碳溶于水生石灰化成熟石灰3536碳酸钾和硫酸反响硝酸钡和硫酸反响用石灰石煅烧制生石灰碳酸易分解水通电分解二氧化碳溶于水生石灰化成熟石灰一氧化碳复原三氧化二铁K2CO3+H2SO4==K2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO↓+2HNO34373839404142434445464748CaCO3高温CaO+CO↑2H2CO3====CO2↑+H2O2H2O2H↑+O↑22CO2+H2O===H2CO3CaO+H2O==Ca(OH)23CO+Fe2O32Fe+3CO2二氧化碳和石灰水反响(CO)2Ca(OH)+CO=CaCO↓+HO2232氢氧化钠与二氧化碳反响氢氧化钠与三氧化硫反响硫酸