2023年江苏南通中考化学真题及答案

2023年初中毕业、升学考试试卷化学注意事项考生在答题前请认真阅读本留意事项106060分钟。考试完毕后，请将本试卷和答题卡一并交回。答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡指定的位置。答案必需按要求填涂、书写在答题卡上，在草稿纸、试卷上答题一律无效。本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ag—108第一卷〔选择题 共20分〕第一卷10220分。每题给出的四个选项中选项正确。答案请按要求填涂在答题卡上。粮食蔬菜水果禽蛋等食物是日常养分的主要来源以下食物富含蛋白质的〔 。A．米饭 B．青菜 C．苹果 D．鸡蛋2．水是一切生命生存所必需的物质。以下有关水的说法正确的选项是〔 。A．水由氢气和氧气组成B．正常雨水一般显中性C．水分子是保持水化学性质的最小粒子D．硬水经活性炭处理可以转化为软水以下试验操作不正确的选项是〔 。以下说法正确的选项是〔 。A．回收废弃塑料可削减“白色污染”B．乙醇属于有机高分子化合物C．气体易压缩是由于分子间间隔小D．硝酸铵溶解于水时放出热量以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是〔 。A．氮气不易溶于水，可用作保护气B．碳酸钙能与盐酸反响，可用作补钙剂C．一氧化碳具有可燃性，可用于工业炼铁D．氢氧化钙为白色固体，可用于改进酸性土壤以下有关氧气的说法正确的选项是〔 。氧气是空气中含量最多的气体B．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫C．如下图试验可说明氧气能支持燃烧D．试验室常承受加热二氧化锰的方法制取氧气金属材料包括铁、铝、铜等纯金属以及它们的合金。以下有关说法不正确的选项是〔 。铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能铁钉浸没在植物油中比在潮湿空气中更易生锈C．黄铜片〔铜锌合金〕的硬度大于铜片的硬度D．室温下钛与稀盐酸不反响，可推断钛的金属活动性比镁弱KNO3和KCl的溶解度曲线如下图。以下说法正确的选项是〔 。A．KCl的溶解度小于KNO3的溶解度B．10℃时，KNO320.9％C．T℃时，KNO、KCl两溶液中溶质的质量分数肯定相等1 3D．将60℃时的KNO3饱和溶液210g冷却至10℃，析出硝酸钾品体89.1g9．以下试验操作能到达试验目的的是〔 。22取24.8g过氧化银〔Ag2O〕在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO，22固体质量随温度的变化如下图〔图中各点对应固体均为纯洁物〕。以下说法正确的选项是〔 。A．X→Y过程中，固体中银元素的质量分数还渐减小B．Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4C．Z→W2.4gD．Z→W过程中发生的反响为2AgO2

4AgO 2第二卷〔非选择题 共40分〕17分〕宏观和微观相结合是生疏物质构造与性质的重要方法。下表为四种元素原子的构造示意图。①上表中x 。氯原子在反响中易 〔填“得到”或“失去”〕电子。②钠原子失去一个电子所形成离子符号为 。③由上表中三种元素组成的一种化合物能与盐酸发生中和反响，该化合物为〔填化学式。镁及其化合物的“化合价—物质类别”关系如图。①Mg〔NO〕

中硝酸根的化合价为 。3 2②写出Mg与热水反响生成X和H2的化学方程式： 。17分〕利用废镍催化剂〔Ni，还含有少量的Z、F、CaO等杂质〕制备NiC3的试验流程如下〔虚线处局部流程略去：2：Na2CO3溶液能使无色酚酞溶液变红。碱性条件下NiSO4转化为Ni〔OH〕沉淀。2“酸溶”时，为使废镍充分溶解，可实行的措施有〔任写一种。“氧化”阶段发生的反响为HO2FeSOHSOFe(SO)aHO，则2 2 4 2 4 2 43 2a= 。“除铁”的目的是除去溶液中的Fe3+。转变温度、pH，Fe3+转化所得产物可能不同〔如图。80℃、pH=6时，Fe3+转化为〔填化学式。“沉镍”是将Na2CO3溶液参加NiSO4溶液中生成NiCO3沉淀，反响的化学方程式为 。该过程不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其缘由是。1〔10分〕碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。Ⅰ碳的多样性〔1〕金刚石和C60的化学性质相像，但物理性质却存在着很大差异。缘由是 。〔2〕从石墨中分别出的单层石墨片〔石墨烯〕是目前人工制得的最薄材料，单层石墨片属于 〔单化合。Ⅱ“碳中和”的实现“碳中和”是指肯定时间内CO2的排放量与吸取量根本相当。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”2060年前实现“碳中和”，表达了中国对解决气候问题的大国担当。CO2的过度排放会造成的加剧。结合生活实际，列举可为实“碳中和”做出直接奉献的一种措施： 。工业生产中产生的CO2经吸取剂处理可实现CO2的捕集。①NaOH 吸收。NaOH 溶液吸收CO2 生成 NaHCO3 的化学方程式为 。②CaO吸取。CaC2O4在高温下分解制得疏松多孔的CaO，同时产生CO、CO。该反响所得2CO、CO2的分子个数之比为 。4C2与H2在肯定条件下转化为CH〔反响过程如下图，虚线处局部中间产物略去，4可实现CO2的再利用。①该反响中除C4外另一种生成物为 〔填化学式MgO的作用是 。②自然〔主要成分为CH已成为居民的生活用气是由于CH在空气中燃烧时 〔填4 4“吸取”或“放出”〕热量。1〔10分〕某学习小组对铜丝在空气中灼烧后的产物进展探究。试验1 甲同学将螺旋状铜丝灼烧至红热，冷却后观看到铜丝外表变为黑色，再伸入质量分数为25％的稀硫酸中黑色固体消逝溶液消灭蓝色将铜丝取出洗净重复上述试验2～3次，溶液蓝色渐渐加深。【试验分析灼烧铜丝生成黑色固体该反响属于根本反响类型中的 反响溶液变为蓝色的缘由是 〔用化学方程式表示。225溶液中有红色固体产生，将铜丝取出洗净；重复上述试验2～3次，红色固体渐渐增多，沉淀后滤出红色固体，滤液呈浅蓝色。1】红色固体是什么?1】①Cu与O2900℃时会反响生成红色的Cu2O。②Cu2O能与H2SO4发生反响：Cu2OH2SO4 CuCuSO4H2O。③加热条件下，Cu2O能与H2反响生成Cu和H2O。【提出猜测】丙同学认为红色固体全部是Cu，不含Cu2O。【试验验证1】学习小组取经过枯燥的红色固体，承受如图装置验证猜测。仪器X的名称为 。装置B中浓硫酸的作用是 。试验时应先将产生的氢气通入装置C中待 再开头加热。试验中观看到 〔填试验现象，说明红色固体中含有C2，丙同学猜测错误。22中有稀硫酸存在的状况下，为什么红色固体中仍含有Cu2O？2】Cu2OH2SO4反响的快慢与稀硫酸的浓度有关。稀硫酸的浓度越大，Cu2OH2SO4反响越快。【试验验证2】请设计试验验证“稀硫酸的浓度越大，Cu2O与H2SO4反响越快”这一结论。简述试验过程〔包括操作和现象：。〔试验中须使用的试剂：Cu2O540％的稀硫酸〕2中稀硫酸浓度变小，Cu2OH2SO4反响变慢，Cu2O没有完全反响，故红色固体中仍含有Cu2O。16分〕工业上用2和2合成N3是人类科学技术的一项重大突破。①N2可通过分别液态空气获得，该方法利用了N2O2沸点的差异。沸点属于物质的〔填“物理”或“化学”〕性质。②肯定条件下，向容器中充入肯定量的N2和H，充分反响生成NH。反响前后物质的变化2 3如图，图中X代表的分子为 〔填化学式。NH与氰酸〔HOCN〕反响生成尿素CO〔NH〕。3 22①尿素为农作物生长供给的主要养分元素为 。②尿素可用于去除大气污染物中的NO ，其化学反应为6NO2CO〔NH〕 5N2CO4H

O。假设去除废气中6gNO，理论上所需质量22 2 2 2分数为10％的尿素溶液的质量是多少？〔请将计算过程写到答题卡上〕南通市2023年初中毕业、升学考试试卷化学参考答案及评分标准题号123456题号12345678910答案DCAABCBDCD第二卷〔非选择题 共40分〕11〕2 得到 Na+ NaOH〔2〕①—1 ②Mg2H

O Mg〔OH〕H 2 2 21〔〕加热〔其他合理答案也可〕 〔22 3〕FeOOH〔4〕NaCONiSO NiCONaSO 碳酸钠溶液呈碱性，假设将NiSO溶液2 3 4 3 2 4 4滴入NaCO溶液将生成Ni〔OH〕沉淀，不能得到NiCO2 3 2 3Ⅰ〔1〕碳原子的排列方式不同 〔2〕单质Ⅱ〔1〕温室效应 尽量承受公共出行〔其他合理答案也可〕①CONaOH NaHCO ②1：12 3①H2O 催化剂 ②放出试验1 【试验分析】化合 CuOHSO CuSOH