青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题

///青海省西宁市沛西中学2019届高三化学上学期期中试题7．下面的“诗〞情“化〞意,分析正确的选项是A.“日照遂州江雾开〞中伴有丁达尔效应B.杜康用高粱酿酒的原理,是通过蒸馏法将高梁中的乙醇别离出来C.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间〞只发生了物理变化D.“绿蚁新醅酒,红泥小火炉〞,“新醅酒〞即新酿的酒,在酿酒过程中,葡萄糖发生了水解反响8．以下实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的选项是A．配制溶液B．制取收集枯燥氨气C．除去粗盐中的不溶物D．观察Fe(OH)2的生成9．环扁桃酯是一种用于治疗心脑血管疾病的药品,结构简式如图。以下说法不正确的选项是A．环扁桃酯的分子式是C17H24O3B．1mol环扁桃酯最多能与3molH2反响C．环扁桃酯水解得到的醇与苯甲醇互为同系物D．环扁桃酯能发生取代、加成、氧化反响10．以下离子方程式书写不正确的选项是A．AlCl3溶液与烧碱溶液反响,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时,2Al3＋+7OH―═Al(OH)3↓+[Al(OH)4]―B．向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32―+CO2+H2O═2HCO3―C．CuCl2溶液与NaHS溶液反响,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时,Cu2＋+2HS―═CuS↓+H2S↑D．Fe与稀硝酸反响,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,3Fe+2NO3―+8H＋═3Fe2＋+2NO↑+4H2O11．以下是局部矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的选项是A．粗铜电解精炼时,粗铜作阴极B．生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化复原反响C．黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料D．生产玻璃过程中表达了碳酸的酸性强于硅酸12．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层只有2个电子,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。以下表达正确的选项是A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rXD．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同,13.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如下图,以下表达正确的选项是A.X的电极反响：Pb－2e－+SO42－=PbSO4B.铅蓄电池工作时,每转移2mol电子,消耗98gH2SO4C.电解池的反响仅有2Al＋6H2Oeq\o(=,\s\up7(电解))2Al(OH)3↓＋3H2↑D.每消耗103.5gPb,理论上电解池阴极上有11.2LH2生成

26．〔14分〕研究大气中含硫化合物〔主要是SO2和H2S〕的转化对环境保护具有重要意义．〔1〕SO2的大量排放会引起严重的环境问题是,潮湿条件下,写出大气中SO2转化为H2SO4的方程式．〔2〕土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反响氧化成SO42﹣,两步反响的能量变化如图一：1molH2S〔g〕全部氧化成SO42﹣〔aq〕的热化学方程式为〔3〕利用H2S废气制取氢气的方法有多种,比方右图的电化学法：①该法制氢过程如图2,反响池中反响物的流向采用气、液逆流方式,其目的是；②反响池中发生反响的化学方程式为；③反响后的溶液进入电解池,产生氢气的电极名称为,电解反响的离子方程式为。27.〔15分〕某废水中可能含有以下离子：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－。现进行如下实验探究：I．取少量溶液,参加KSCN溶液,无明显变化。Ⅱ.另取溶液参加少量盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色。Ⅲ.向Ⅱ所得的溶液中参加BaCl2溶液,有白色沉淀生成。Ⅳ.向Ⅱ所得的溶液中参加过量浓氨水,仅有红褐色沉淀生成。过滤,在所得溶液中参加盐酸至酸性时,再参加氢氧化钠溶液,有蓝色沉淀生成。请答复以下问题：(1)该废水一定含有的离子是___________；可能含有的离子是___________；(2)实验Ⅱ中参加少量盐酸生成有无色气体的离子方程式是___________；(3)过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀,调整滤液的pH为10.7左右时,参加铝粉,产生氨气和氮气的体积比为1：4,其离子方程式为：Al+NO3－+OH－→AlO2－+NH3+N2+H2O〔未配平〕,复原产物是___________；(4)工业废水中常含有不同类型的污染物,可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法中正确的选项是___________。选项污染物处理措施方法类别A碱性的废水用CO2中和化学法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D废酸加生石灰中和化学法28．〔15分〕氨气是一种重要化合物,在工农业生产、生活中有着重要应用。(1)“氨的催化氧化〞是工业生产硝酸的重要步骤。某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程,并用水吸收制取硝酸(固定装置略去)：①检查装置气密性的方法是__________________________,D的作用是________。A装置的分液漏斗中盛放浓氨水,那么烧瓶中盛放的药品应该是________(填化学式)。②反响后,装置E中除存在较多的H＋外,还可能存在的一种阳离子是____________,试设计实验证明这种离子的存在：__________________________________________。③以下哪个装置可以同时起到装置D和E的作用________(填代号)。(2)假设将氯气和氨气在集气瓶中混合,会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出反响的化学方程式：________________________,该反响生成的复原产物的化学键类型是________。35．[化学—选修]〔15分〕下面是一些晶体的结构示意图。(1)以下关于晶体的说法正确的选项是________(填字母)。A．晶体的形成与晶体的自范性有关B．可以用X­射线衍射仪区分晶体和非晶体C．石蜡是非晶体,但有固定的熔点D．晶胞就是晶体(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图,a、b中可表示化学式为AX3的化合物的是________。(填“a〞或“b〞)(3)图乙表示的是金属铜的晶胞,请完成以下各题：①该晶胞“实际〞拥有的铜原子数是________,铜原子的配位数为________。②该晶胞称为________(填字母)。A．六方晶胞B．体心立方晶胞C．面心立方晶胞(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构,该晶体经X­射线分析得出,重复单位为立方体,顶点位置被Ti4＋所占据,体心位置被Ba2＋所占据,棱心位置被O2－所占据。①写出该晶体的化学式：_____________________________。②假设将Ti4＋置于晶胞的体心,Ba2＋置于晶胞顶点,那么O2－处于立方体的________位置。③Ti4＋的氧配位数和Ba2＋的氧配位数分别为。36．【化学——选修5:有机化学根底】〔15分〕油脂不仅是营养物质和主要食物,也是一种重要的上业原料。下面是以油脂为主要原料获得局部产品的合成路线：：①G〔C10H10O4〕分子中的官能团处于对位；〔R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团〕答复以下问题：〔1〕以下关于油脂的说法正确的选项是____________。〔填标号〕a．油脂包括植物油和脂肪,属于酯类b.天然油脂是混合甘油酯组成的混合物,无固定的熔点和沸点c．油脂属天然高分子化合物,许多油脂兼有烯烃的化学性质d．硬化油又叫人造脂肪,便于储存和运输,但容易被空气氧化变质〔2〕G中官能团的名称为________,反响①的反响类型为__________。〔3〕用系统命名法写出F的名称。〔4〕在酸催化下等物质的量的B与苯酚反响生成一种线型结构高分子的化学方程式为__。〔5〕二元取代芳香化合物H是G的同分异构体,H满足以下条件：①能发生银镜反响②酸性条件下水解产物物质的最之比为2:1③不与NaHCO3溶液反响。那么符合上述条件的H共有_____种〔不考虑立体结构,不包含G本身〕.其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_________________〔写出一种即可〕。〔6〕写出从HOCH2CH2OHHCOOCH2CH2OOCH的合成路线〔无机试剂任选,合成路线参照题中的书写形式〕

化学答案A8.D9.C10.B11.B12.C13.B26.〔14分〕〔1〕酸雨〔2分〕；O2+2SO2+2H2O=2H2SO4；〔2分〕(2)H2S〔g〕+2O2〔g〕=SO42﹣〔aq〕+2H+〔aq〕△H=﹣806.39kJ•mol﹣1(3分)〔方程式及状态正确1分,△H数值正确1分,全对3分〕〔3〕①增大反响物接触面积,使反响更充分(2分)②H2S＋2FeCl3===2FeCl2＋S↓＋2HCl(2分)③阴极〔1分〕2Fe2＋＋2H＋=====通电2Fe3＋＋H2↑(2分)(14分)(1)Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-Cl-(2)3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO+2H2O(3)NH3和N2(4)AD28.(5 (1)①关闭分液漏斗的活塞,微热C,假设E中有气泡冒出,停止加热冷却后,E中插在溶液里的玻璃管内形成一段稳定高度水柱,那么气密性良好；〔2分〕缓冲瓶；〔2分〕Na2O2〔2分〕②NHeq\o\al(＋,4)〔1分〕取E中少许溶液放入一支洁净试管中,滴加氢氧化钠溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明溶液中含有NHeq\o\al(＋,4)〔2分〕③b〔2分〕(