必修二第四章《化学与可持续发展》测试题及答案

第四章《化学与可持续发展》测试题一、选择题1.常见的大气污染物分为一次污染物和二次污染物，二次污染物是排入环境的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物，如2NO+O2=2NO2，则NO2为二次污染物，下列四种气体①SO2，②NO，③NO2，④Cl2中能导致二次污染的是()A.仅①②③B.仅②④C.仅②D.①②③④2．下列金属的冶炼不适宜用热还原性来冶炼的是()A．铁 B．铜C．钠 D．铅3．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（）A．用蒸馏法淡化海水B．用铁矿石冶炼铁C．用石油裂解生产乙烯D．用煤生产水煤气4.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2CU2O+CU2S====6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（）该反应中的氧化剂只有Cu2OB、氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂5．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气法；③活泼金属置换法；④电解法。古代有：（I）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜。现代有:（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁。对它们的冶炼方法的分析，不正确的是（）A.Ⅰ，①B.Ⅱ，②C.Ⅲ，③D.Ⅳ，④6.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A．加入适量的NaBr溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的NaOH溶液D．加适量的KI溶液7．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是()A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅8．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是()A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．天然气是一种清洁的化石燃料9．减少酸雨产生的途径可采取下列中的哪些措施：①少用煤作燃料②把工厂烟囱造高③燃料脱硫④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等⑤开发新能源()A．①②③ B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤10．水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是（双选） （）A．过滤法B．蒸馏法 C．分液法 D．冰冻法11．绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是()①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．②⑤B．①②C．③④D．②④12．（双选）从海水提取溴的过程中，吸收塔内溴蒸气和吸收剂SO2发生的化学反应为Br2+SO2+2H2O==2HBr+H2SO4，下列说法正确的是()A．Br2在反应中表现氧化性B．SO2在反应中被还原C．Br2在反应中失去电子D．1mol氧化剂在反应中得到2mol电子13．下列关于有机化合物的说法错误的是()A．聚丙烯的单体是CH3—CH＝CH2B．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物C．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体排D．通过加聚反应得到的聚乙烯属于高分子化合物14.下列叙述正确的是()A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B、日常生活中无水乙醇常用语杀菌消毒C、绿色食品时不含任何化学物质的食品D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数15．（8分）某待测液中可能含有Al3＋、Fe3＋、K＋、NH4＋、C1－等离子，现通过如下实验对其中的阳离子进行检验：（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀又完全溶解。实验过程中还有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。据此可以判断该待测液中一定含有的阳离子是 ，一定没有的阳离子是 。还有一种阳离子没有检验，检验这种离子的实验方法是（填写实验名称） ，现象是 。16．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：试剂a试剂a沉淀池生石灰石灰乳海水引入Mg(OH)2MgCl2溶液操作A操作BMgCl2·6H2O无水MgCl2Mg（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是，写出在沉淀池的离子方程式。（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的。（3）操作A是，操作B是。（4）加入的足量试剂a是（填化学式）。（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于。（6）海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？。（7）有同学认为：可直接加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你（填“同意”或“不同意”）该同学的想法，理由是。17．全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：①（写出离子方程式）；②Br2+3CO32—＝BrO3—+5Br—+3CO2↑;③BrO3—+5Br—+6H＋＝－3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是；还原剂是。（2）空气吹出SO2吸收法。该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式：_________________。（3）溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的。①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸④裂化汽油18.（9分）碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：海藻灰海藻灰海藻①灼烧浸泡②海藻灰悬浊液含碘离子溶液残渣③④过量Cl2含碘水的溶液含碘有机溶液⑤⑥晶态碘（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤③，步骤=5\*GB3⑤。（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是。（填编号）A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至=5\*GB3⑤，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出下图实验装置中存在的错误之处：。19．用Na2SO3可以治理工业SO2尾气污染，这是一种治理SO2尾气污染比较新颖的方法。具体操作是：①将含有SO2气体的工厂尾气通入到Na2SO3溶液中，使其吸收含有尾气中的SO2气体；②将富集有SO2气体的溶液加热，即可使其中的SO2气体逸出，这些SO2气体可以应用于制取H2SO4。该方法中Na2SO3可以循环使用，符合绿色化学的基本原则。请根据上述信息解答下列试题：（1）写出①、②两步的化学方程式①；②。（2）今有10m3的0.1mol/L的Na2SO3溶液，每次吸收标准状况下的含有SO2气体的尾气89.6m3后，即达到了饱和状态。试求该工厂产生的尾气中SO2气体的体积分数是多少。第四章《化学与可持续发展》答案一、选择题（共56分）题号1234567答案DCADBAA题号891011121314答案DDBDAADBA二、非选择题（共44分）15．（8分）Al3+、NH4+（2分）；Fe3+（2分）；焰色反应（2分）；透过蓝色的钴玻璃观察到火焰的颜色为紫色（2分）16．（16分）（1）沉淀Mg2+（或使Mg2+形成Mg(OH)2沉淀）（1分）Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓（2分）（2）贝壳（或牡蛎壳等）（1分）（3）过滤（1分），加热浓缩（或蒸发结晶）（1分）（4）HCl（1分）（5）MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑（2分）制盐酸，循环使用。（2分）（6）海水中氯化镁的含量很大，但镁离子浓度很低，该过程可以使镁离子富集，浓度高，且成本低。（2分）（7）不同意（1分），MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本（2分）17．：（1）Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2；Br2（2）Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4；（3）分液漏斗②。18.（1）过滤（1分），萃取（1分）（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－（2分）（3）CD（2分）