2022年四川省德阳市雍城中学高三化学联考试卷含解析

2022年四川省德阳市雍城中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有A.①②③

B.①②④

C.②③④

D.①②③④参考答案：A本题主要考查环境被污染后的处理方法。中和法是利用污水的酸碱性不同，而加入碱或酸来产生沉淀或生成气体来消除污染的方法，是化学方法。化学沉淀法是利用化学试剂，通过离子反应将污染物转化为沉淀的方法，显然氧化还原法亦为化学方法；过滤则是分离不溶性固体与溶液的操作方法，是物理过程，故本题答案为A。2.建筑用的钢材在出厂之前都要经过发蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（

）（A）增加钢材的硬度

（B）增强钢材的抗腐蚀能力（C）使钢材美观

（D）增加钢材的韧性参考答案：B略3.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A.X是还原产物

B.ClF3中氯元素为－3价C.反应生成3molCl2时转移18mol电子

D.Co3O4在反应中作氧化剂参考答案：C根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。4.下列事实与氢键有关的是

（

）A.水加热到很高的温度都难以分解B.水结成冰体积膨胀，密度变小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：C略5.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（）

A．乙和丙中所含元素种类相同

B．甲和丁中同种元素化合价不相等

C．该反应中共有三种元素

D．化学方程式中乙、丁的化学计量数均为1参考答案：答案：D6.（2001·上海卷）9.第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（）A.CH4·14H2O

B.CH4·8H2OC.

D.CH4·6H2O参考答案：B

略7.下列实验装置设计正确，且能达到目的的是参考答案：A略8.如图中的两条线分别代表的是：1gC3H6和1gM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是(

)A．C3H8

B．C2H4

C．H2S

D．N2O4参考答案：B略9.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下VL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为：A.

11.2n/5V

B.

5V/11.2n

C.

22.4V/5n

D.

22.4n/5v参考答案：D略10.下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是：A．KSP(AB2)小于KSP(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的KSP增大C．已知25℃时，KSP(AgCl)大于KSP(AgI)，若向氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入足量碘化钾固体，则有黄色沉淀生成D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动参考答案：C略11.．下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝C．“百炼成钢”的化学含义是使用氧化剂提高生铁中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰参考答案：D略12.下列离子组一定能大量共存的是(

)。A.甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－C.含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO3－、Na＋、AlO2－D.含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋参考答案：DA.甲基橙呈黄色的溶液pH＞4.4，I－与NO在酸性环境中要发生氧化还原反应，A错误；B.石蕊呈蓝色的溶液为碱性，HCO不存在；C.含大量Al3＋的溶液中，Al3＋与AlO2－双水解而不能共存，C错误；D.碱性环境中，CO、Cl－、F－、K＋可以共存，D正确。13..某有机物能跟新制的氢氧化铜反应生成红色沉淀，相对分子质量为44。燃烧该有

机物2.2g生成2.24L(标准状况)CO2。下列说法不正确的是

A.该有机物属于醛类高考资源网

B．1mol该有机物一定条件下能与lmolH2加成

C．燃烧该有机物4.4g，生成1.8g水

D．0.01mol该有机物与足量银氨溶液充分反应，析出金属银2.16g参考答案：C14.下列固体混合物中，能通过加热使它们分离的是：A.NH4Cl、I2

B.KCl、NaOH

C.KClO3、MnO2

D.NH4Cl、Na2SO4参考答案：D略15.下列各组物质互为同分异构体的是（）A．氕、氘

B．乙酸、甲酸甲酯

C．乙烷、丙烷

D．金刚石、石墨参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下。请根据题目要求回答下列问题。（1）A的化学式为

，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：①烧杯；②普通漏斗；③酒精灯；④温度计；⑤

。（2）趁热过滤的目的是

________。（3）结晶操作过程中应控制使滤液呈酸性的原因是

________。（4）已知硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]比硫酸亚铁稳定，硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式

。（5）草酸亚铁晶体受热易分解。某课外小组取18.0g草酸亚铁晶体，设计如图的实验装置来检验其分解产物，确定化学式。①该装置中最不合理的部分

（填字母），原因是

。②改用正确装置实验开始，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有

；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生

（填化学式）；当加热至质量不再变化时，A中残留黑色固体7.2克，则草酸亚铁晶体的化学式为

。参考答案：（1）Fe(1分)

玻璃棒(1分)

（2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失(2分)（3）抑制硫酸亚铁水解(2分)

（4）（2分）（5）①A(1分)

试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂(2分)②结晶水(1分)

CO、CO2(2分)

FeC2O4·2H2O(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为

，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

．（2）化合物Ⅲ的结构简式为

，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为

（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为

（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为

．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为

．

参考答案：（1）C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）；+NaOH+NaBr+H2O；（3）；（4）；CH3C≡CH+CO+CH3OH；

考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．18.（8分）氮及其化合物在生产、生活中有极其重要的作用．（1）我国长征系列运载火箭用肼（N2H4）作燃料．N2H4与NH3有相似的化学性质．①写出肼与盐酸反应的离子方程式：

，②在火箭推进器中装有液态肼和双氧水，当它们混合时迅速反应生成氮气和水蒸气，写出反应的化学方程式：

．③火箭发射时以肼为燃料，也可以用一氧化氮作氧化剂，反应过程中若转移2mol电子，则消耗燃料肼的质量为

（2）汽车尾气中的氮氧化物是形成酸雨、酸雾的有毒气体之一，为了减少污染，可尝试使用汽车尾气净化装置，其原理如图所示．写出净化过程中总反应的化学方程式：

．参考答案：（1）①N2H4+2H+=N2H62+；②N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③16g；（2）2NO+O2+4CO4CO2+N2．

【考点】化学方程式的书写；化学方程式的有关计算．【分析】（1）①肼与盐酸反应生成N2H62+；②根据题干信息找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；③依据得失电子守恒计算：一氧化氮转化为氮气得到的电子总数=肼失去电子总数；（2）依据图转化关系可知反应物为一氧化氮、氧气和一氧化碳，生成物为氮气和二氧化碳，结合原子个数守恒、得失电子守恒书写方程式．【解答】解：（1）①肼与盐酸反应生成N2H62+，离子反应为N2H4+2H+=N2H62+，故答案为：N2H4+2H+=N2H62+；②火箭推进器中，反应物（N2H4）和双氧水（H2O2），生成物是氮气、水，反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O，故答案为：N2H4+2H2O2═N2+4H2O；③N2H4具有还原性，NO具有氧化性，二者反应生成N2和水，根据质量守恒定律可写出化学方程式为N2H4+2NO=2N2+2H2O，该反应中还原剂是N2H4，N（﹣2→0），氧化剂为NO，N（+2→0），转移4e﹣，消耗燃料肼1，则转移2mol电子，则消耗燃料肼的0.5mol，质量为m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故答案为：16g；（2）净化过程中一氧化氮、一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳和氮气，化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2，故答案为：2NO+O2+4CO4CO2+N2．【点评】本题考查氮及其化合物、氧化还原反应等知识，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重离子反应、化学反应、化学反应书写、杨华花园反应计算的考查，综合性较强，题目难度中等．19.氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃．导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．制取原理为：Al2O3+3C+N22AlN+3CO（1）氮化铝的晶体类型为___________。 （2）制取氮化铝要用较为纯净的N2，N2的电子式为____________。实验室中制备少量氮气的基本原理是：NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+N2↑。为了得到较纯净的N2，最好的收集方法是____________。